初中化學溶解度簡答題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學溶解度簡答題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、簡答題（共15題）1、從微觀角度說明為什么在溶液中進行的化學反應比較快？并舉例說明這一道理在實驗室或日常生活中的應用．

2、試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜?、廚房有兩瓶白色固體分別為食鹽和蔗糖，請你選擇合適的方法加以區(qū)分．

4、化學與生活密切相關．（1）夏天天氣炎熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？（2）廢棄塑料的急劇增加會帶來“白色污染”，請你為解決“白色污染”問題提出一條合理化建議．（3）有些胃藥中含有氫氧化鎂，它起什么作用？5、汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料．（1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因．（2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因．6、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．原因是什么？喝了汽水后，常常會打嗝．原因是什么？7、19．下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。溫度（℃）1020304050607080溶解度g/100g水20.931.645.863.985.5110138169（1）從上表你可以得到什么信息（寫一條即可）？（2）20℃時，欲使一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取哪兩種措施？8、小華用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，讓一個較大的塑料塊浮在液面上，然后小華讓溶液冷卻至室溫(已知溶液的溫度約為60℃，室溫為20℃)。請你說出小華會看到的兩個現(xiàn)象，并用學過的理化知識解釋。9、家庭飼養(yǎng)金魚，常常向魚缸里通入空氣，目的是____________________，天氣悶熱時，魚塘里的魚會接近水面游動的原因是______________________________。10、汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料．（1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因．（2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因．11、若將少量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，所得溶液的質量和溶質的質量分數(shù)與原溶液相比會有變化嗎？（有變化的需要指出是變大還是變?。?2、把20℃的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60℃，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和？（已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，60℃時為110g）。13、火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥是用土硝(硝酸鉀)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生產(chǎn)土硝是從舊墻基打下來的土提煉出來的。試根據(jù)所學知識設想古人提取土硝的步驟是怎樣的？14、下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。溫度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影響固體物質溶解度大小的因素有__________(填一種)。(2)30℃時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是_______(只列出表達式)。(3)90℃時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為__。15、下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為__________℃;t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為：甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。============參考答案============一、簡答題1、【答案】解：溶質溶解實質上是溶質的分子或離子擴散到水中，均一地分散到水分子中間，由于分子或離子均勻分散到溶液中，因此化學反應時，兩種物質分子接觸比較充分，因此反應比較快．如泡沬滅火劑中用酸溶液與碳酸鈉溶液反應．

【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理

【解析】【分析】溶液中的溶質往往是以離子的狀態(tài)均勻存在于溶劑中，在溶液中反應時離子相互接觸的很充分，反應速度就變快．2、【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質，蒸發(fā)溶劑，改變溫度，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故把一瓶不飽和石灰水變成飽和石灰水可采用增加溶質氫氧化鈣、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法．故答案為：增加溶質氫氧化鈣；蒸發(fā)溶劑；升高溫度．【點評】本題難度不大，掌握物質的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．3、【答案】方法一：各取少量固體品嘗，甜的為蔗糖，咸的為食鹽；方法二：各取少量固體分別溶于水，測其導電性，導電的為食鹽，不導電的為蔗糖．

【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理

【解析】【解答】方法一：各取少量固體品嘗，甜的為蔗糖，咸的為食鹽；方法二：各取少量固體分別溶于水，測其導電性，導電的為食鹽，不導電的為蔗糖．

【分析】可從食鹽與糖形成的溶液后的性質解決，糖水甜，鹽水咸，溶液的導電性也不同．4、【考點】氣體溶解度的影響因素；中和反應及其應用；白色污染與防治．【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；壓軸實驗題；化學與生活．【分析】（1）根據(jù)氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；（2）根據(jù)“白色污染”是由難降解的塑料制品隨意丟棄引起的進行解答；（3）根據(jù)氫氧化鎂能中和過多胃酸進行解答．【解答】解：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，夏天天氣炎熱水中缺氧，所以魚總是接近水面游動；故填：氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，夏天天氣炎熱水中缺氧；（2）“白色污染”是由難降解的塑料制品隨意丟棄引起的，所以解決“白色污染”問題的合理化建議：減少使用不必要的塑料制品；回收各種廢氣的塑料，使用可降解的新型塑料；故填：使用可降解的新型塑料；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂能中和過多胃酸．故填：氫氧化鎂能中和過多胃酸．【點評】通過對生活常識的設問考查，體現(xiàn)化學學習對生活的重要意義，知道影響氣體溶解度的因素為溫度和壓強，且是氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著壓強的增大而增大．5、【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答．【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大．（2）喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的．故答案為：（1）打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減??；（2）溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體逸出．【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵．6、【考點】氣體溶解度的影響因素．【分析】根據(jù)影響氣體溶解度的因素進行分析，氣體在溫度低和壓強大時的溶解度大．【解答】解：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內壓強降低，CO2溶解度降低，所以汽水會自動噴出來．汽水進入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝．故答案為：打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內壓強降低，CO2溶解度降低，所以汽水會自動噴出來．汽水進入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝．7、（1）硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大。(1分)（2）

蒸發(fā)水(1分)

降低溫度(1分)（或增加硝酸鉀的量）8、小華會看到有KNO3晶體析出。因為物質的溶解度與溫度有關，溫度越低，KNO3的溶解度越小，所以隨著溫度降低，會有KNO3晶體析出。小華還會看到塑料塊浸入溶液中的體積增大。因為冷卻后有KNO3晶體析出，故冷卻后燒杯內溶液密度減小，塑料塊會逐漸的下沉，塑料塊浸入溶液中的體積會增大。9、增加水中氧氣的溶解量

溫度升高，水中溶解的氧氣減少，水面與空氣接觸，溶解的氧氣多一些。10、【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答．【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大．（2）喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的．故答案為：（1）打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減??；（2）溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體逸出．【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵．11、【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數(shù)；生石灰的性質與用途．【分析】某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰后，CaO與H2O生成Ca（OH）2，溶劑水的質量減少；溶劑減少，溶質析出．【解答】解：將少量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，使得水的質量減少，所以原來溶解的氫氧化鈣要析出，所以溶質質量減少，由于溫度，所以仍舊是氫氧化鈣的飽和溶液，所以溶液質量分數(shù)不變．故答案為：減少；不變．【點評】熟記固體溶解性的影響因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度．并知道是如何影響的．12、分析：溶劑量不變，當飽和溶液的溫度升高時，由于溶解度的增大，使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?。如果要在高溫時使溶液重新達到飽和，則需加入一定量的溶質。所加溶質的量可用質量關系式通過比例進行計算，也可用公式法求得。解答1關系式法設：所需加的硝酸鉀為x克。關系式：

m質+m劑=m液20℃→60℃添加量20℃31.6g100g131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸鉀飽和溶液從20℃升到60℃時，需要加入78.4g硝酸鉀才能使溶液在60℃時亦達飽和，那么282g20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，應加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和，可通過比例求得。

答：應加入168g硝酸鉀。解答2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導出如下的計算公式。

設：應添加硝酸鉀晶體為x克。

答：(略)13、①加水使其充分溶解；②過濾除去泥沙等固體雜質；③加熱蒸發(fā)，濃縮至較多量晶體析出時，冷卻析出更多的KNO3晶體。14、溫度（溶質種類或溶質性質或溶劑性質）；

×100％；

不飽和；

93.5

【解析】(1)根據(jù)影響固體物質溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30℃時KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80℃降溫到60℃析出晶體的質量分析解答。(1)影響固體物質溶解度大小的因素有溫度（溶質種類或溶質性質或溶劑性質）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是×100％；(3)由80℃降溫到60℃析出晶體的質量為69g-10g=59g，結合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質量應為100g。由90℃降溫到80℃析出10g晶體可知，90℃時溶解的KNO3的質量為169g+10g=179g，此時KNO3溶液是不飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50℃時，共析出晶體的質量為179g-85.5g=93.5g，故n值為93.5。點睛：重點是抓住溶解度的實