秋化學(xué)新教材人教版必修檢測(cè)卷物質(zhì)及其變化（含答案解析）

章末質(zhì)量檢測(cè)卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A．“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化2．下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是()選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)3.需加入還原劑才能發(fā)生的變化是()A．Cl－→Cl2B．COeq\o\al(2－,3)→CO2C．SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋→Fe2＋4．下列事實(shí)與膠體的說(shuō)法不正確的是()A．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B．在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4(溶液)=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－6．下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸⑤易溶于水的酸堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)A．僅①②④B．僅①②③④C．僅①②③D．①②③④⑤7．有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)正確的是()A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過(guò)濾紙8．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．維生素C具有還原性B．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，得到電子C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作還原劑D．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)9．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無(wú)色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．在含大量Cu2＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－10．下列化學(xué)方程式不能用Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓來(lái)表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClD．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離C．Y中產(chǎn)生的氣體為CO2D．Z中分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是()A．B．C．D．13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中通入HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O14．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量C．澄清石灰水中通入CO2D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體15．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法B．離子M2Oxeq\o\al(－,7)與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2Oxeq\o\al(－,7)＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S＋7H2O，則M2Oxeq\o\al(－,7)中M的化合價(jià)為＋7C．在常溫下發(fā)生以下幾個(gè)反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2②鋁③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨鹽酸⑩CaCO3(1)按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處：________氧化物________________電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②________⑧⑨⑦_(dá)_______(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備①的化學(xué)方程式：________________________________。(3)上述十種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(4)寫(xiě)出制備⑦的化學(xué)方程式：________________。17．(12分)了解物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)的分類，有利于我們更好地認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。市場(chǎng)上有一種“自熱米飯”，其發(fā)熱包的主要成分為生石灰(CaO)，使用時(shí)需要將一定量的水加入發(fā)熱包。(1)結(jié)合化學(xué)方程式解釋自熱米飯的發(fā)熱原理________________。(2)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？________。除了能和水反應(yīng)外，生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩種物質(zhì)類別并各寫(xiě)出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式。物質(zhì)類別化學(xué)方程式(3)生活中生石灰還可以用作食品干燥劑。若選用生石灰作干燥劑，請(qǐng)判斷其能否循環(huán)利用并說(shuō)明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鐵②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________(填序號(hào))。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是______________________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(4)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________________________。②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：______________________________________。19．(14分)(1)根據(jù)下列化學(xué)方程式填空。3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O，氧化劑________，還原劑________；2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2，氧化劑________，被氧化的物質(zhì)________。(2)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________，是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是________，是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________，是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是________，不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3C．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2=CaCO3E．Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。①3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(雙線橋)________________。②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O(單線橋)________________。20．(12分)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－和NOeq\o\al(－,3)中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式________________。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有________，可能存在的離子是________________。章末質(zhì)量檢測(cè)卷(一)1．解析：冰水混合物是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；磷酸鈣難溶于水，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，D正確。答案：D2．解析：離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是根據(jù)有無(wú)元素化合價(jià)變化，B錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把混合物分為膠體、溶液和濁液，C正確；根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D正確。答案：B3．解析：Cl－→Cl2氯元素化合價(jià)從－1變化為0價(jià)，變化需要氧化劑，A錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)→CO2變化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)變化過(guò)程硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)變化為＋6價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；Fe3＋→Fe2＋變化過(guò)程鐵元素化合價(jià)從＋3價(jià)變化為＋2價(jià)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D正確。答案：D4．解析：血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當(dāng)于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，A正確；氯化鐵是電解質(zhì)溶液，可以使血液發(fā)生聚沉，在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，B正確；霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；氯化鈉易溶于水，但在酒精中的溶解度較小，氯化鈉分散到酒精中可形成膠體，D錯(cuò)誤。答案：D5．解析：碳酸是弱酸，HCOeq\o\al(－,3)不能拆開(kāi)寫(xiě)，A錯(cuò)誤；硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4能完全電離，B正確；氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，D正確。答案：A6．解析：硫酸鋇在水中的溶解度很小，但只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；固態(tài)的HCl不導(dǎo)電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒(méi)有電離出離子，也不能導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸，能電離出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，屬于鹽，④錯(cuò)誤；易溶于水的酸堿鹽不都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH為弱電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。答案：D7．解析：納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，A錯(cuò)誤；納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，C錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過(guò)濾紙，D錯(cuò)誤。答案：B8．解析：＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物，As元素化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，維生素C作還原劑，具有還原性，A、B、D正確，C錯(cuò)誤；答案：C9．解析：含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色，與無(wú)色不符，A錯(cuò)誤；Cu2＋與OH－結(jié)合生成沉淀，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，C正確；滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液顯酸性，不能大量存在CH3COO－，易生成弱電解質(zhì)CH3COOH，D錯(cuò)誤。答案：C10．解析：生成硫酸鋇和硝酸，能用離子方程式SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓表示，A不符合題意；碳酸鋇、二氧化碳、水均在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓表示，B符合題意；該反應(yīng)能拆寫(xiě)成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓表示，C不符合題意；只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，能用離子方程式SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓表示，D不符合題意。答案：B11．解析：X是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A、D錯(cuò)誤。答案：AD12．解析：Cl：－1→0，↑1，×2，Mn：＋4→＋2，↓2，×1，共轉(zhuǎn)移2e－，A正確；Cu：0→＋2，↑2，×1，N：＋5→＋4，↓1，×2，共轉(zhuǎn)移2e－，B正確；N：－3→0，↑3，×5，N：＋5→0，↓5，×3，共轉(zhuǎn)移15e－，C正確；Cl：－1→0，↑1，×5，Cl：＋5→0，↓5，×1，共轉(zhuǎn)移5e－，正確的表示為：，D錯(cuò)誤。答案：D13．解析：NH3·H2O為弱堿，則向CH3COOH溶液中加氨水發(fā)生的離子反應(yīng)為CH3COOH＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－，A正確；氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，D正確。答案：AD14．解析：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，?huì)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確。答案：D15．解析：在化學(xué)反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性強(qiáng)弱不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少判斷，而是看得電子的難易程度，D錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由＋4變?yōu)椋?價(jià)，得2個(gè)電子，Cl的化合價(jià)由－1變?yōu)?價(jià)，失去2個(gè)電子，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法，A正確；離子M2Oeq\o\al(x－,7)與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2Oeq\o\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S＋7H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則M2Oeq\o\al(x－,7)中M的化合價(jià)為＋6，B錯(cuò)誤；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2>A3＋；③2B－＋Z2=B2＋2Z－氧化性：Z2>B2；根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，C正確。答案：AC16．解析：(1)②Al是僅由一種元素組成的物質(zhì)，屬于單質(zhì)；Na2O、CO2是由兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故合理選項(xiàng)是③④；⑧是氨水，是氨氣的水溶液，⑨是鹽酸，是HCl的水溶液，二者都是混合物，屬于溶液；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮陬}目已知的物質(zhì)中，Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是電解質(zhì)，故合理選項(xiàng)是③⑤⑥⑩。(2)O2在實(shí)驗(yàn)室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧氣。反應(yīng)方程式為：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑或2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(3)離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水，在上述已知物質(zhì)中，可以表示該反應(yīng)的是：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。(4)⑦是Fe(OH)3(膠體)，氫氧化鐵膠體是在沸水中滴加FeCl3飽和溶液煮沸得到的紅褐色液體物質(zhì)。制備⑦的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。答案：(1)金屬單質(zhì)溶液膠體③④③⑤⑥⑩(2)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑或2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(4)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl17．解析：(1)CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2是放熱反應(yīng)。(2)生石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；堿性氧化物能與酸、酸性氧化物反應(yīng)，反應(yīng)方程式如表：物質(zhì)類別化學(xué)方程式酸CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O酸性氧化物CO2＋CaO=CaCO3(3)生活中生石灰還可以用作食品干燥劑。若選用生石灰作干燥劑，判斷其能否循環(huán)利用并說(shuō)明理由。不能，理由：CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受熱分解生成CaO。(或能，理由：CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3受熱分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循環(huán)使用。)答案：(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱(2)堿性氧化物物質(zhì)類別化學(xué)方程式酸CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O酸性氧化物CO2＋CaO=CaCO3(3)不能，理由：CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不能受熱分解生成CaO。(或能，理由：CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3受熱分解可以生成CaO，又可以吸水，所以可循環(huán)使用。)18．解析：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩是電解質(zhì)。(2)鹽酸是電解質(zhì)HCl的水溶液，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸，膠體粒子首先發(fā)生聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；再滴加鹽酸，氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水，因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解。(3)離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，符合條件的該反應(yīng)為Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。(4)①由于堿性NaOH>NH3·H2O，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3·H2O，相應(yīng)的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，將醋酸溶液和NaHCO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋HCOeq\o\al(－,3)=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。答案：(1)④⑤⑦⑧⑨⑩(2)開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(4)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O②CH3COOH＋HCOeq\o\al(－,3)=CH3COO－＋H2O＋CO2↑19．解析：(1)在3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中S元素的化合價(jià)既升高又降低，則S既是氧化劑，又是還原劑；KMnO4和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，KMnO4中錳元素化合價(jià)降低被還原，為氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑。(2)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，A是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3的反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；NH4HCO3