專題2 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度高 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019） 選擇性必修1

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度高二上學(xué)期必修一課后練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)（蘇教版2019）練習(xí)一、單選題，共11小題1．一定條件下的恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：．下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率均增大D．加入和，充分反應(yīng)后放出熱量2．四氧化鋨()是一種毒性很強(qiáng)的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的熵變A． B． C． D．無法判斷3．已知：Kp1，Kp2，則反應(yīng)的K為A． B．C． D．4．T℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2(g)的物質(zhì)的量濃度c(SO2)(單位：mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間t(單位：min)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)與b點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v正(a)＜v正(b)B．t1~t2時(shí)間內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=mol·L-1·min-1C．d點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正=v正D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)5．下列有關(guān)說法正確的是A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ΔH與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理6．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表。下列敘述正確的是t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7A．B．若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：D．在1200℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.77．一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．一定溫度下，將，和充入密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)，下列說法中正確的是A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)、、的分子數(shù)之比一定為D．當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)到達(dá)反應(yīng)限度9．25℃和時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)10．下列敘述中有幾項(xiàng)可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②反應(yīng)體系的顏色不再變化③百分組成w(HI)=w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥v分解(HI)=v生成(HI)⑦體系的壓強(qiáng)不變⑧混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變⑨反應(yīng)體系的溫度不變⑩斷開2molH—I鍵同時(shí)斷開1molH—H鍵A．3個(gè) B．4個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)11．和通入體積恒為1L的密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)，該可逆反應(yīng)方程式為，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50％。下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．C．從開始達(dá)到平衡的時(shí)候，的反應(yīng)速率為D．從開始到達(dá)平衡的時(shí)候，該反應(yīng)放熱或者吸熱的數(shù)值為二、非選擇題，共5小題12．氫氣、甲烷、甲醇等都是是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，通常用于制作燃料電池。(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___。則T1___T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為___。②120℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O(g)通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定b.容器內(nèi)氣體密度恒定c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定d.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.3molCH4同時(shí)生成0.9molH2e.3v正(CH4)=v逆(H2)(3)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中向_______遷移，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移xmole-，石墨(C6)電極將增重_______g13．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）1min時(shí)，v(正)___________v(逆)，2min時(shí)，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。（3）上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___________中反應(yīng)更快。（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將___________。(填“變大”或“不變”或“變小”)。（5）若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2f．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化g．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化h．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化14．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是__。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=__mol/(L?min)。(3)下列說法正確的是___。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molNOb.CO的濃度與NO濃度均不再變化c.NO的濃度與CO濃度相等d.總的物質(zhì)的量不再改變15．NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，則___________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。(2)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．2v(X)=v(Y)D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化16．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況(增大、減小、不變)填入空格中。(1)升高溫度，v(正)___，v(逆)___，SO2的轉(zhuǎn)化率___。(2)加正催化劑，v(正)___，v(逆)___，O2的物質(zhì)的量___。(3)縮小容器的體積，SO3的物質(zhì)的量___，SO2的轉(zhuǎn)化率___。(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=___；升高溫度，K值將___。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages11頁參考答案1．C【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，，故A錯(cuò)誤；B．由于該容器是恒壓容器，壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C正確；D．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，因此加入和，充分反應(yīng)后放出熱量小于，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。2．A【詳解】方程式左側(cè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右側(cè)，說明混亂度減小，為熵減反應(yīng)，，綜上所述故選A。3．B【詳解】設(shè)方程式分別為①Kp1，②Kp2③①+②=③，因此K3=，故答案為B。4．A【詳解】A．b點(diǎn)SO2的濃度小于a點(diǎn)，所以v正(a)＞v正(b)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知t1~t2時(shí)間內(nèi)Δc(SO2)=(x-y)mol/L，所以v(SO2)=mol·L-1·min-1，B正確；C．d點(diǎn)時(shí)c(SO2)已經(jīng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v正=v正，C正確；D．由于初始投料未知，轉(zhuǎn)化率也未知，所以平衡時(shí)c(SO2)可能等于c(SO3)，也可能不相等，D正確；綜上所述答案為A。5．B【詳解】A．該反應(yīng)氣體系數(shù)之和增大，ΔS>0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH?TΔS>0，所以該反應(yīng)的ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ΔH與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，而ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，即ΔH與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故B正確；C．將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中，導(dǎo)致熱量散失較多，測(cè)定的中和熱的值偏小，所以應(yīng)該一次加入，故C錯(cuò)誤；D．Zn、Fe和電解質(zhì)溶液接觸能形成原電池，Zn失電子作負(fù)極，被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于原電池原理，故D錯(cuò)誤；答案為B。6．B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，A錯(cuò)誤；B．由題意可列出三段式為(mol)：，由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則可用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商，則，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．固體物質(zhì)不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，C錯(cuò)誤；D．在1200℃時(shí)，反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常數(shù)為2.7，其逆反應(yīng)Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)應(yīng)為其平衡常數(shù)的倒數(shù)為0.37，D錯(cuò)誤；故選B。7．B【詳解】A．若正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，故A錯(cuò)誤；B．A是反應(yīng)物，增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，若B的百分含量減少，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。8．D【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)、、的濃度不再變化，但其分子數(shù)之比一定不一定為2:1:2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故D正確；答案選D。9．D【分析】根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H-T?△S＜0，據(jù)此分析判斷。【詳解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選D。10．A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI的同時(shí)生成2nmolHI，正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；②溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明碘單質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；③平衡時(shí)HI、I2的百分組成不變，而不是相等，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=2v(HI)時(shí)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，可能是某時(shí)刻的情況，各物質(zhì)濃度大小與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥v分解(HI)=v生成(HI)，同一種物質(zhì)的生成速率等于分解速率表明達(dá)到了平衡，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦氣體總物質(zhì)的量不變，則溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧條件一定，氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；⑨未說明是否反應(yīng)與外界是否進(jìn)行能量交換，反應(yīng)體系的溫度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；⑩達(dá)平衡時(shí)斷開2molH-I鍵同時(shí)斷開1molH-H鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；綜上所述能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的②⑥⑩；故選A。11．B【詳解】A．起始時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為，建立平衡過程中轉(zhuǎn)化二氧化碳物質(zhì)的量為x，則消耗的氫氣、生成的甲醇和水蒸氣物質(zhì)的量依次為3x、x、x，CO2的體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，故的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說明，則，即，B項(xiàng)正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50％，消耗的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，的反應(yīng)速率為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，且，則該反應(yīng)放熱的數(shù)值為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442.8kJ?mol-1＜KB=KC>KAbd正極LixC6-xe-=xLi++C67xg【詳解】(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學(xué)方程式為：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H==-442.8kJ?mol-1。(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。在相同壓強(qiáng)下，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，則T1<T2，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KB=KC>KA。②a.反應(yīng)體系全為氣體，前后物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定可以說明反應(yīng)到平衡；b.反應(yīng)體系全為氣體，在定容條件下，容器內(nèi)氣體密度始終不變；c.反應(yīng)體系全為氣體，前后物質(zhì)的量不同，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定說明反應(yīng)到平衡；d.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.3molCH4同時(shí)生成0.9molH2都在描述正反應(yīng)速率，不能說明到平衡；e.3v正(CH4)=v逆(H2)可以說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡。故不能說明到平衡的是bd。(3)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中向正極遷移，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6，充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移xmole-，石墨(C6)電極從C6變?yōu)長(zhǎng)ixC6，將增重xmolLi的質(zhì)量，即7xg。13．（1）3X+Y2Z（2）＞=（3）乙（4）不變（5）begh【分析】（1）從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（2）1min時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量在減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)；2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)=v(逆)；（3）甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當(dāng)乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時(shí)v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1，則乙中反應(yīng)更快；（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；（5）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯(cuò)誤；e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2，說明X的正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；f．混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；g．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，但總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故g正確；h．容器恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故h正確；綜上所述選begh。14．0.02ababd【詳解】(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，可知產(chǎn)物應(yīng)為氮?dú)夂投趸?，反?yīng)方程式為：，故答案為：；(2)反應(yīng)至10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量由0.8mol減少至0.4mol，v(NO)=mol/(L?min)，故答案為：0.02；(3)a.新型催化劑可以加快NO、CO的反應(yīng)速率，故a正確；b.由圖像可知該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)NO的物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO消耗0.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知CO消耗也為0.4mol，則平衡時(shí)CO剩余量為0.2mol，濃度是0.1mol/L，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；(4)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molNO，可知正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.各組分濃度不再變化是平衡的特征，故b正確；c.NO的濃度與CO濃度相等，并不能說明各組分濃度不變或者正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，當(dāng)總的物質(zhì)的量不再改變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：abd