2023學(xué)年完整版《原子》設(shè)計

《原子》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】知識與技能了解原子的構(gòu)成。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義。過程與方法充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。初步教學(xué)生運用形象的比喻減少對微觀世界的神秘感。情感態(tài)度和價值觀對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。【教學(xué)重點】原子構(gòu)成。相對原子質(zhì)量【教學(xué)難點】核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。相對原子質(zhì)量概念的形成。【教學(xué)方法】類比法，講授法?！菊n時安排】1課時。【教學(xué)過程】導(dǎo)入新課：了解歷史的同學(xué)都知道，第二次世界大戰(zhàn)的時候日本對我國進行了非常不人道的侵虐，當(dāng)時窮兇極惡的日本侵虐者最后為什么會投降呢？那是因為美國給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大殺傷力摧毀了日本最后的斗志……繼而“問題激疑”引入新課。問題激疑：為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。講授新課：1.原子的構(gòu)成分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？讓我們循著歷史的足跡，一起來感受人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程吧。道爾頓原子模型（1803年）：原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。湯姆生原子模型（1904年）：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（湯姆生1897年發(fā)現(xiàn)了電子，電子帶負電）盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。（盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，并于1919年發(fā)現(xiàn)了原子核中的質(zhì)子）在此之后還出現(xiàn)了波爾原子模型（1913年），電子云模型（1927年-1935年）。1932年英國查德威克發(fā)現(xiàn)了中子。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對原子的認識過程還會不斷深化?；顒犹骄浚和ㄟ^剛才的學(xué)習(xí)，我們對原子的結(jié)構(gòu)有了基本的認識，下面請同學(xué)們閱讀課本表4-1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？交流討論學(xué)生2：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學(xué)生3：我認為應(yīng)該加“一般”兩個字。學(xué)生4：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。學(xué)生5：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學(xué)生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性，我的理由是……小結(jié)原子的構(gòu)成核外電子每個電子帶1個單位負電荷原子質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核中子不顯電性核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)講解：我們知道原子很小，但到底有多小呢？打個比方，一個原子跟一個乒乓球體積之比就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。當(dāng)然原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速的運動。過渡：原子很小，但有一定的質(zhì)量，下面我們就來認識原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量（1）原子的實際質(zhì)量提出問題出示三種原子的質(zhì)量測定值1個碳原子：×10-26kg1個氫原子：×10-27kg1個氧原子：×10-26kg用這樣小的數(shù)值來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量，好寫、好記、好用呢？這就引入了相對原子質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號：Ar）。講解：相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出了卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。提問：我們現(xiàn)在怎么知道相對原子質(zhì)量呢？組織活動：現(xiàn)在看誰又快又準地把表4-2中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出，四舍五入取整數(shù)。學(xué)生活動……提問：同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？學(xué)生：思考、討論。質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量（近似值）小結(jié)相對原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的。一