2023屆高考二輪總復(fù)習(xí)試題 化學(xué)（適用于山東、海南） 專題三　氧化還原反應(yīng)　離子反應(yīng)

專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2022福建廈門第二次質(zhì)檢)我國明代《余東錄》中有“鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日,開之則化為粉矣?；话渍?炒為黃丹”的記載。該過程涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.Pb屬于電解質(zhì)B.2Pb(OH)2·PbCO3屬于堿式鹽C.反應(yīng)ⅰ中(CH3COO)2Pb為氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)ⅲ為分解反應(yīng)2.(2022湖南常德一模)下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)MgO制備MgB.可用CS2試劑洗滌試管壁上的SC.利用單質(zhì)Al與NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去試管壁上的Ag3.(2022廣東卷,14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO32-HCO3B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2O22-+2H2O4OH-+OD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月選考,13)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiOB.Na2CO3溶液中通入過量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSOC.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11HD.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山區(qū)一模)下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是()A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑D.海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì):2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龍江哈爾濱一模)下列離子方程式不正確的是()A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCO3B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng):Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸與氨水反應(yīng):CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2D.向200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下11.2L的氯氣(已知還原性:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次質(zhì)檢)某溶液中含有下表中的五種離子,且陽離子濃度均為0.5mol·L-1,陰離子濃度均為1mol·L-1,下列有關(guān)該溶液的離子組合正確的是()陽離子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、陰離子Cl-、SO42-、I-、CO32-A.Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、D.Na+、NH4+、H+、K+、8.(雙選)(2022山東濰坊一模)LiAlH4是金屬儲氫材料,又是有機合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2,在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法錯誤的是()A.AlH4B.1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移4mol電子C.1molLiAlH4與足量水反應(yīng),生成標準狀況下44.8L氫氣D.LiAlH4與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)中LiAlH4作還原劑9.(雙選)(2022湖南長沙一模)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生,As2S3和HNO3可發(fā)生反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是(A.生成1molH3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則NO2應(yīng)該在負極附近逸出C.反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1010.(2022·全國甲卷,9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiOD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H11.(2022四川遂寧二模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2+、SO42-B.某無色的溶液中:Zn2+、H+、ClO-、I-C.含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液:K+、Al3+、NO3-、D.c(H+)c(OH-)=1.0×10-12的溶液:N12.(2022河北邯鄲一模)下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且在加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ACl-、NO3Al3+、NH少量NaHCO3溶液Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3BNH4Fe2+、I-、SO少量氯水2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-CAl3+、Ba2+、AlO2-、適量的Na2SO4溶液Ba2++SO42-BaSODNa+、SO3S2-、Cl-適量HCl溶液SO32-+S2-+4H+2S↓+2H13.(2022黑龍江哈爾濱六中模擬)根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應(yīng):①2Mn2++5PbO2+4H+2MnO4-+5Pb2++2H2O;②2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列說法錯誤的是(A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2B.酸性條件下,氧化性:PbO2>MnO4-C.實驗室將高錳酸鉀酸化時,常用鹽酸酸化D.反應(yīng)②中每生成1.12L(標準狀況)的氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol14.(2022北京豐臺區(qū)一模)實驗室研究不同價態(tài)銅元素Cu0Ⅰ.研究Cu0(1)下列試劑能實現(xiàn)Cu0→Cu+1轉(zhuǎn)化的是A.濃硝酸B.硫黃C.氯氣(2)兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性分別是。

Ⅱ.研究Cu+2已知:2Cu+Cu2++CuK=1.2×106[Cu(NH3)2]+為無色,在空氣中極易被氧化為[Cu(NH3)4]2+物質(zhì)CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(黑色)Ksp1.02×10-65.06×10-122×10-478.5×10-45實驗如下:實驗a現(xiàn)象實驗b現(xiàn)象無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀(3)實驗a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是。

(4)實驗b中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)通過對上述實驗的分析,甲預(yù)測CuSO4溶液與KI溶液混合也能實現(xiàn)Cu+2①甲預(yù)測的理由是。

②為了驗證猜測,甲進行實驗c:向CuSO4溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?并伴有渾濁產(chǎn)生。甲認為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象,無法證明實現(xiàn)了Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化③甲將實驗c中反應(yīng)所得濁液過濾,,觀察到,證明實驗c中實現(xiàn)了Cu+2B組能力提升練1.(2022廣東湛江一模)下列物質(zhì)的性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中:5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2B.足量NH3通入氯化鋁溶液中:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中:Cl2+CO32-Cl-+ClO-D.SO2通入H2S溶液中:4H++2S2-+SO23S↓+2H2O2.(2022河北邯鄲十校聯(lián)考)將100mL0.1mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mol·L-1KI溶液混合,恰好完全反應(yīng),有紅色沉淀M生成,過濾后向濾液中加入淀粉溶液,溶液變藍,測得純凈物M的物質(zhì)的量為0.01mol。下列推斷正確的是()A.上述反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.M的化學(xué)式為HgI2C.上述反應(yīng)生成了I2D.參加反應(yīng)的KI全部作還原劑3.(雙選)(2022湖南卷,11)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H24.(2022湖南長沙一模)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:NO3-、I-、Na+、B.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、H+、SO42-D.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、5.(2022浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)向碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是()A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B.堿性條件下,氯氣的氧化性強于碘酸鈉的氧化性C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6時轉(zhuǎn)移2mol電子6.(2022山東日照一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Mg(OH)2固體溶于NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OB.向漂白粉溶液中通入過量CO2:CO2+H2O+ClO-HCO3-C.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:SO32-+Cl2+H2O2H++2Cl-D.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H27.(2022廣東韶關(guān)一模)已知有如下反應(yīng):①K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列說法正確的是()A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化,說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可發(fā)生反應(yīng):10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-8.(2022湖南卷,9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層下列說法正確的是()A.過程Ⅰ中NO2B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4+)=1D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+N2↑9.(2022全國乙卷,9)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO310.(2022河南示范高中聯(lián)考)某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下:Ⅰ.打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液,溶液立即變?yōu)辄S色,一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時,立即關(guān)閉活塞c。Ⅱ.用注射器取出少量裝置B中的溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。Ⅲ.打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后,關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體,裝置B中有氣泡,一段時間后,觀察到裝置B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。Ⅳ.一段時間后,用注射器取出少量裝置B中的上層清液。Ⅴ.打開活塞a,通一段時間空氣。請回答下列問題:(1)在添加藥品前需進行的操作是。

(2)步驟Ⅰ中,一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體,產(chǎn)生該氣體的離子方程式為。

(3)步驟Ⅲ中,開始一段時間,裝置B中溶液的顏色并無明顯變化,此段時間,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)象:。

(5)步驟Ⅴ的目的是。

(6)分析實驗現(xiàn)象,可得出該實驗的結(jié)論是。

參考答案專題三氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A組基礎(chǔ)鞏固練1.A解析Pb為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;2Pb(OH)2·PbCO3中含有兩種陰離子,其中一種陰離子為氫氧根,故為堿式鹽,B正確;反應(yīng)ⅰ中Pb元素化合價升高生成(CH3COO)2Pb,則(CH3COO)2Pb為氧化產(chǎn)物,C正確;反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式應(yīng)為2Pb(OH)2·PbCO33PbO+CO2↑+2H2O,屬于分解反應(yīng),D正確。2.D解析MgO的熔點高,工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2制備Mg,A錯誤;用CS2試劑洗滌試管壁上的S是溶解過程,屬于物理變化,B錯誤;單質(zhì)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,C錯誤;稀硝酸與Ag發(fā)生反應(yīng)生成AgNO3、NO和H2O,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。3.B解析堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽,即向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉,正確的離子方程式應(yīng)為OH-+CO2HCO3-,A項錯誤;向氫氧化鈉溶液中通入氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉,B項中離子方程式正確,符合題目要求;過氧化鈉是固體粉末,書寫離子方程式的時候不能拆,正確的離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C項錯誤;硅酸鈉是可溶性鹽,書寫離子方程式時應(yīng)該拆成離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為SiO32-+2H+H2SiO3↓4.D解析類比氯氣與堿反應(yīng)可知,溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D錯誤。5.A解析石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液,要用化學(xué)式表示,離子方程式應(yīng)為Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,A錯誤。6.B解析Ca(OH)2和足量CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,A正確;硅酸鈉是可溶性物質(zhì),應(yīng)該寫離子形式,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為SiO32-+2H+H2SiO3↓,B錯誤;醋酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生醋酸銨和水,醋酸、NH3·H2O、H2O都是弱電解質(zhì),應(yīng)該寫化學(xué)式,醋酸銨是可溶性強電解質(zhì),寫成離子形式,則反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O,C正確;200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeBr2)=0.4mol,11.2L標準狀況下氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.5mol,n(FeBr2)∶n(Cl2)=4∶5,由于還原性Fe2+>Br-,所以Fe2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+,Br-只有部分發(fā)生反應(yīng),根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.C解析五種離子,且陽離子濃度均為0.5mol·L-1,陰離子濃度均為1mol·L-1,由于溶液呈電中性,則陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。再根據(jù)離子共存的原則可知,C項符合題意。8.BC解析AlH4-中Al原子的價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對,則AlH4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,A正確;LiAlH4在125℃完全分解生成LiH、H2和Al,Al元素由+3價降低到0價,則1molLiAlH4在125℃完全分解時轉(zhuǎn)移3mol電子,B錯誤;1molLiAlH4與足量水反應(yīng)可生成4molH2,在標準狀況下的體積為89.6L,C錯誤;LiAlH4與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙醇,有機化合物發(fā)生還原反應(yīng),則LiAlH9.BD解析根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NO3-中氮由+5價降低到+4價,生成2molH3AsO4轉(zhuǎn)移10mol電子,則生成1molH3AsO4時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,A正確;若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,NO3-在正極反應(yīng),NO2應(yīng)該在正極附近逸出,B錯誤;NO2會污染環(huán)境,反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,C正確;根據(jù)方程式分析可知,NO3-是氧化劑,As2S3是還原劑10.D解析硝酸具有強氧化性,能夠?qū)a2S溶液中的S2-氧化,如稀硝酸將S2-氧化為S單質(zhì)的離子方程式為3S2-+2NO3-+8H+3S↓+2NO↑+4H2O,A項錯誤;Al(OH)3不能溶于氨水,明礬溶液與過量的氨水混合產(chǎn)生的是Al(OH)3沉淀:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B項錯誤;碳酸的酸性強于硅酸,向硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SiO3沉淀,CO2則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成CO32-或HCO3-,C項錯誤;NH4+、H+均能夠與OH-反應(yīng),但是H+結(jié)合OH-的能力強于NH4+,Ba(OH)2與NH4HSO11.A解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,A正確;H+、ClO-、I-之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液中H+與SiO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,C錯誤;c(H+)c(OH-)=1.12.A解析Al3+和HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,離子方程式為Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A正確;I-的還原性強于Fe2+的還原性,加入少量氯水時,離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-,B錯誤;Al3+與AlO2-會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)3,C錯誤;SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,故加入適量HCl的離子方程式為SO32-+2S13.C解析反應(yīng)①中,Mn2+失電子作還原劑,PbO2得電子作氧化劑,則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,A正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則酸性條件下氧化性:PbO2>MnO4->Cl2,B正確;高錳酸鉀能氧化HCl生成Cl2,故實驗室將高錳酸鉀酸化時,常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化,C錯誤;反應(yīng)②中每生成1.12L(標準狀況)的氣體,氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2×[0-(-1)]=0.114.答案(1)B(2)都具有氧化性,但氧化性強弱不同(3)反應(yīng)限度太小或者溶液中生成的Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+(4)Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓(5)①I-具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀②可能存在O2氧化I-的干擾,同時無法判斷Cu+2是否轉(zhuǎn)化為Cu+1③洗滌沉淀物,向其中加入氨水沉淀溶解解析(1)實現(xiàn)Cu0→Cu+1的轉(zhuǎn)化,需加入氧化性較弱的氧化劑,濃硝酸和氯氣均是強氧化劑,能把Cu直接氧化到+2價,硫黃氧化性較弱,能實現(xiàn)Cu0(2)Cu0→Cu+2、Cu0→Cu+1的轉(zhuǎn)化均是化合價升高的反應(yīng),故所需的試劑在性質(zhì)上都具有氧化性,(3)已知2Cu+Cu2++CuK=1.2×106,K值比較大,說明溶液中Cu+不穩(wěn)定極易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+,或者由于Cu與Cu2+反應(yīng)限度太小,故實驗a中反應(yīng)難以發(fā)生。(4)實驗b中加入KCl溶液,使Cu+轉(zhuǎn)化為CuCl白色沉淀,2Cu+Cu2++Cu平衡逆向移動,導(dǎo)致Cu單質(zhì)溶解,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓。(5)①實現(xiàn)Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化需加入還原劑,甲預(yù)測的理由是I-具有還原性且CuI是難溶于水的沉淀;②向CuSO4溶液中加入KI溶液,觀察到溶液變?yōu)樽厣?伴有渾濁產(chǎn)生,由于可能存在O2氧化I-的干擾,同時無法判斷Cu+2是否轉(zhuǎn)化為Cu+1,故僅根據(jù)溶液變?yōu)樽厣珶o法證明實現(xiàn)了Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化;③要證明實驗c中實現(xiàn)了Cu+2→Cu+1的轉(zhuǎn)化,需證明有Cu+1存在,故將實驗c中反應(yīng)所得濁液過濾,洗滌沉淀物,向其中加入氨水,由已知信息可知,CuI轉(zhuǎn)化為無色的[Cu(NH3)2]+,B組能力提升練1.A解析足量NH3通入氯化鋁溶液中生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于足量氨水,B錯誤;HClO的酸性比H2CO3弱,向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O2Cl-+2HClO+CO2,C錯誤;H2S是弱酸,SO2通入H2S溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,D2.C解析向濾液中加入淀粉溶液,溶液變藍,說明生成物有I2,I元素的化合價由-1價升高至0價,涉及元素化合價的變化,則發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),A錯誤;根據(jù)題干信息,100mL0.1mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mol·L-1KI溶液混合,恰好完全反應(yīng),生成0.01molM,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得,M的化學(xué)式為HgI,B錯誤;向濾液中加入淀粉溶液,溶液變藍,說明生成物有I2,C正確;產(chǎn)物為HgI和I2,說明KI中部分I元素的化合價未發(fā)生改變,因此參加反應(yīng)的KI沒有全部作還原劑,D錯誤。3.AC解析Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A項正確;醋酸是弱酸,離子方程式中應(yīng)寫成分子式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B項錯誤;C項正確;少量Ba(OH)2應(yīng)完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-4.D解析由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中存在大量H+或OH-,Al3+與OH-反應(yīng),Al3+在強堿性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+時,NO3-、H+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A不符合題意。使甲基橙呈紅色的溶液中存在大量H+,NH4+、AlO2-之間發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),AlO2-能與H+反應(yīng),在溶液中不能大量共存,B不符合題意。氯化鐵溶液含Cl-,Cl-具有還原性,與H+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,C不符合題意。KWc(H+)=c(OH-)=1×5.C解析反應(yīng)中NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價升高到+7價,則NaIO3作還原劑,A正確;該反應(yīng)中,Cl2作氧化劑,NaIO3是還原劑,則堿性條件下,氧化性:Cl2>NaIO3,B正確;氧化產(chǎn)物是Na2H3IO6,還原產(chǎn)物是NaCl,據(jù)得失電子守恒可知,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯誤;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價升高到+7價,則生成1molNa2H3IO6時轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。6.B解析NH4Cl溶液溶解少量Mg(OH)2固體,Mg(OH)2的堿性強于NH3·H2O,反應(yīng)生成NH3·H2O,離子方程式為2NH4++Mg(OH)2Mg2++2NH3·H2O,A錯誤。向Na2SO3溶液中通入少量Cl2,正確的離子方程式為3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,C錯誤;向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液,離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-7.D解析根據(jù)反應(yīng)①~③分別可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用濃鹽酸,③中使用稀鹽酸,說明氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A錯誤。反應(yīng)③中,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,根據(jù)得失電子守恒可