2023屆高考二輪總復習試題 化學（適用于山東、海南） 小題提速練14　電解質溶液中的圖像及分析

小題提速練14電解質溶液中的圖像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常溫下,向飽和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH隨時間的變化如圖所示。若溶液中氯元素僅考慮以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存在,且HClO不分解,下列說法錯誤的是()A.M點:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的電離程度:M點<N點C.反應過程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.從M點到P點,溶液中的c(2.(2022河南商丘三模)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1mol·L-1的醋酸溶液和濃度為c2mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液,得到如圖滴定曲線,其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。下列說法錯誤的是()A.由滴定曲線可判斷:c1>c2B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02L×c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C.若a點V(NaOH)=7.95mL,則a點有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2D.若b點時溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH),則b點消耗了8.60mL的NaOH溶液3.(2022安徽馬鞍山三模)MOH是一種一元弱堿,25℃時,向20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL,混合溶液的pH與lgc(M+)A.x=3.75B.a點時,V=10.0C.25℃時,MOH的電離常數Kb的數量級為10-4D.V=20.0時,溶液存在關系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)4.(2022福建龍巖三模)常溫下,向某濃度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.c點溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.整個過程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不變C.將等物質的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合,所得溶液pH=0.8D.b點對應溶液的pH為3.055.(2022福建南平三模)已知H3R是一種三元中強酸。25℃時,向某濃度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持溫度不變),各種含R微粒的物質的量分數(δ)隨溶液pH的變化曲線及交點的pH如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=7.15時,c(H2R-)>c(HR2-)B.隨著NaOH溶液的加入,c(R3-)逐漸增大,該過程中水的電離程度逐漸增大C.25℃時,HR2-的水解平衡常數為Kh2,則Ka3D.滴加過程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不變6.(2022福建莆田三模)電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也發(fā)生了突躍,進而確定滴定終點。常溫下,利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()已知:亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,電離常數Ka1=10-1.4、Ka2=10A.a點對應的溶液呈弱堿性B.水的電離程度:a點小于b點C.a點對應的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO3D.b點對應的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HP7.(2022黑龍江哈師大附中三模)常溫下,分別取不同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液,測其溶液中c(Na+)與pH的關系如圖所示:(已知25℃時,H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,CH3COOH的Ka=1.75×10-5),A.等物質的量濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液,前者的pH大B.pH相同的NaHCO3與CH3COONa溶液,后者中的OH-濃度小C.當c(Na+)=0.0083mol·L-1時,兩溶液中c(HCO3-)=c(CH3COOD.當c(Na+)=0.02mol·L-1時,CH3COONa溶液中c(CH3COOH)c(8.(2022四川宜賓二模)25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液,體系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示-lgc(A-)與pH的關系B.25℃時,HA的電離平衡常數的數量級為10-4C.a點溶液中,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b點時,V[NaOH(aq)]=20mL

參考答案小題提速練14電解質溶液中的圖像及分析1.D解析M點飽和氯水中未加入氫氧化鈉,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又因為HClO部分電離,則c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正確;M點到N點過程中,酸電離出的c(H+)減小,酸對水的電離抑制作用減小,則水的電離程度增大,水的電離程度:M點<N點,B正確;M點飽和氯水中未加入氫氧化鈉,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由元素質量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正確;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常數為Kh(ClO-)=c(OH-)·c(HClO)c(ClO-),從M點到P點,溶液中的HClO2.D解析草酸是二元弱酸,滴定過程中有兩次滴定突變;醋酸是一元酸,滴定時只有一次滴定突變,根據圖示可知X曲線代表草酸,Y曲線代表醋酸。c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點,根據恰好反應時消耗NaOH溶液的體積數值可知c2=0.1000mol·L-1×10.60mL2×20.00mL=0.0265mol·L-1,c1=0.1000mol·L-1×17.20mL20.00mL=0.0860mol·L-1,則有c1>c2,A正確;對于醋酸溶液,在滴定過程中始終存在電荷守恒n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-),根據元素質量守恒:n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02L×c1,故n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+0.02L×c1-n(CH3COOH),則有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+),B正確;完全中和草酸時需消耗V(NaOH溶液)=10.60mL,則a點V(NaOH)=7.95mL時溶液為NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液,溶液pH<7,顯酸性,故HC2O4-的電離程度大于HC2O4-及C2O42-的水解程度,則有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),C正確;若b點時加入氫氧化鈉溶液的體積為8.60mL,則此時溶液中溶質為等濃度的CH3COOH和3.B解析由圖可知,a點時pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此時lgc(M+)c(MOH)=0,即c(M+)=c(MOH),則Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,當pH=7時,c(OH-)=10-7mol·L-1,則此時c(M+)c(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正確;當V=10.0時,溶液中溶質c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的電離程度不同,則有c(MOH)≠c(MCl),故lgc(M+)c(MOH)≠0,B錯誤;Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-3.25,故MOH的電離常數Kb的數量級為10-4,C正確;當V=20.04.D解析結合圖像可知,隨著pH增大,溶液酸性減弱,c(H2A)減小,則-lgc(H2A)增大,c(HA-)先增大,當溶液酸性減弱到一定程度時,HA-轉化為A2-,c(HA-)后減小,c(A2-)增大,則-lgc(HA-)先減小后增大,-lgc(A2-)減小;根據a點可知,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=10-0.8,根據c點可知,Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=10-5.3。c點時,據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此時c(HA-)=c(A2-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此時溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A錯誤;由于加入NaOH溶液,溶液體積變大,[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小,B錯誤;由于H2A的電離大于HA-的電離和水解,等物質的量濃度等體積的NaHA與H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),對應圖中a點的右方,因此pH>0.8,C5.B解析加入NaOH溶液前,中強酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外),所以pH=4.66之前,虛線為δ(H3R),實線為δ(H2R-);隨著NaOH溶液的不斷加入,δ(H3R)不斷減小,δ(H2R-)不斷增大;pH=4.66之后達到第二個交叉點時,實線表示δ(H2R-),虛線表示δ(HR2-);pH為12.36時,上升的虛線表示δ(R3-)。在pH介于7~8之間,出現了第二個交叉點,在此交叉點時c(H2R-)=c(HR2-),不能確定交叉點的pH與7.15的關系,不能確定c(H2R-)與c(HR2-)的關系,A錯誤;隨著NaOH溶液的加入,δ(R3-)逐漸增大,由于H3R為中強酸,R3-水解的程度不斷增大,則該過程中水的電離程度逐漸增大,B正確;25℃時,在pH=12.36時,c(R3-)=c(HR2-),利用此關系可以求出Ka3,但由于δ(H2R-)與δ(HR2-)兩條線交叉點的pH未知,我們無法求出HR2-的水解平衡常數為Kh2,無法確定Ka3Kh2的值,C錯誤;在滴加過程中n(R)不變,即n(H3R)+n(H2R-)+n(HR2-)+n(R3-)為定值,由于NaOH溶液的不斷加入,溶液體積不斷增大,故c(H3R)+c(H2R-)+c(HR6.D解析根據圖示,a點對應的溶液中溶質為NaH2PO3和NaCl,H2PO3-的電離常數為1×10-6.7、H2PO3-的水解常數為Kh=10-1410-1.4=10-12.6,其電離程度大于水解程度,故溶液呈弱酸性,A錯誤;a點對應的溶液中溶質為NaH2PO3、NaCl,b點對應的溶液中溶質為H3PO3和NaCl,a、b兩點溶液都呈酸性,抑制水的電離,b點酸性大于a點,水的電離程度:a點大于b點,B錯誤;a點溶質為等濃度的NaH2PO3、NaCl,根據電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根據元素質量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)=2c(Cl-),綜合兩式可得,對應的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32-),C錯誤;b點對應的溶液中溶質為H3PO3、NaCl,且其物質的量之比為1∶2,根據電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根據元素質量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO32-)+27.D解析當NaHCO3和CH3COONa的濃度相同時,Na+既不電離也不水解,c(Na+)相同,而圖中當c(Na+)相同時,不能確定NaHCO3和CH3COONa溶液的pH大小,A錯誤;pH相同,則兩溶液中c(H+)相同,根據KW=c(H+)·c(OH-),KW在溫度相同時數值是一樣的,故此時c(OH-)相同,B錯誤;在NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),在CH3COONa溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),當c(Na+)=0.0083mol·L-1時,此時兩溶液中Na+的濃度相等,且兩溶液中的c(H+)、c(OH-)分別對應相等,則兩溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(CH3COO-),C錯誤;Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),則有c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)Ka(CH3COOH)8.C解析隨著V[NaOH(aq)]的增大,溶液的pH增大,c(A-)增大,故-lgc(A-)減小,故曲線②表示-lgc(A-)與pH的關系,曲線①表示-lgc(HA)與pH的關系,A錯誤;pH=4