高三化學(xué)離子晶體3

離子晶體是由結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形、有固定熔沸點(diǎn)的固體。晶體NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)（1）鈉離子和氯離子的位置：（a）鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。（b）鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。氯骨架鈉骨架NaCl晶體常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl晶體（2）與Na+等距離且最近的Cl-有幾個？與Cl-

等距離且最近的Na+

有幾個？與Na+等距離且最近的Cl-有：6個與Cl-

等距離且最近的Na+

有：6個Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+

123456屬于4個小立方體屬于8個小立方體常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl晶體（3）每個基本結(jié)構(gòu)單元含鈉離子、氯離子的個數(shù)計(jì)算方法：頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：

Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+CsCl晶體的結(jié)構(gòu)：常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)CsCl晶體（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的氯離子有幾個？氯離子：8個（1）銫離子和氯離子的位置：晶體類型離子晶體構(gòu)成微粒微粒間作用及強(qiáng)弱熔、沸點(diǎn)硬度水溶性導(dǎo)電性固體熔融水溶液離子離子鍵較高較大、脆不導(dǎo)電導(dǎo)電小結(jié)較強(qiáng)有些溶于水，有些難溶于水1、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是（）A.CaCl2B.Na202

C.NaOHD.K2S2、Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計(jì)Cs和F形成的化合物可能是（）

A.離子化合物B.化學(xué)式為CsF2C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.固體能導(dǎo)電

3、下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是：()A、具有較高的熔點(diǎn)B、固體不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C、可溶于水D、固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電ACDC課堂練習(xí)如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個“Tｉ”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶的電荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子解析：化學(xué)式為：BaTiO3Ba：1x1=1Ti：8x(1/8)=1O：12x(1/4)=3O原子Ti原子Ba原子課堂練習(xí)某晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖，試確定其化學(xué)式A：1/4×4=1