第2章第1節(jié)第1課時(shí)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化(魯科版必修2)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化11.了解化學(xué)鍵的含義；2.知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成；了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。

2制備新物質(zhì)提供能量銅礦石汽油化學(xué)反應(yīng)的主要用途有哪些？①制取所需物質(zhì)；②利用反應(yīng)釋放的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)既伴隨有物質(zhì)變化，又伴隨有能量變化。你知道嗎？4水的分解為什么需要通電?交流研討這說(shuō)明H2O中原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力相鄰

原子間

強(qiáng)烈的相互作用。直接相鄰包括：原子之間和離子之間包括：吸引和排斥（兩者達(dá)到平衡）一、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵1、定義：相鄰但不強(qiáng)烈不叫化學(xué)鍵6化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)斷裂的舊鍵生成的新鍵2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl

N2+3H22NH3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫、高壓催化劑H-H

O=O

H-HCl-ClH-ClH-ON

N

H-HN-H7分子原子新分子分解重新組合破壞舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵【思考】從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成8氯化氫的形成過(guò)程我才不會(huì)失電子給你解決方式？我是非金屬，我不愿失電子+11+178729H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃氯化氫的形成過(guò)程+17872+11H+

Cl-HCl形成共用電子對(duì)？10二、共價(jià)鍵：（2）成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)原子（3）成鍵微粒：（4）成鍵元素：一般非金屬元素的原子之間（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。11用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程HH·+·H→H··Cl

········→·Cl

··

：＋··H·HH2

：HCl

：12Na+11812Cl

+17872Na+

Cl-Na和Cl2的化學(xué)反應(yīng)+1182+17882Na+Cl-這種使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用稱(chēng)為離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl131、定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。三、離子鍵2、成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子3、成鍵微粒：（陰、陽(yáng)離子間的）靜電作用引力與斥力的平衡4、成鍵元素：

活潑金屬（或NH4+)

與活潑非金屬間(ⅠA、ⅡA)

(ⅥA、ⅦA)14用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程：Cl·······Na·＋→[Cl]-··

：：Na+15··離子鍵共價(jià)鍵

定義成鍵微粒鍵的實(shí)質(zhì)形成條件成鍵方式成鍵原因靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑金屬與活潑非金屬同種或不同種非金屬原子間一般通過(guò)得失電子通過(guò)共用電子對(duì)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵對(duì)比學(xué)習(xí)：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵16

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷：下列物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？

NaF

CH4

H2O

CaO

KBr

HF

BaCl2

O2

CO

2

MgCl2離子鍵：共價(jià)鍵：NaF

CaO

KBr

BaCl2

MgCl2CH4H2OHFO2CO2

17四、離子化合物與共價(jià)化合物含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物:

共價(jià)化合物:根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型分類(lèi)化合物-----------------1、化合物18交流☆研討請(qǐng)分析一下KOH所含有的鍵型，以及它屬于那類(lèi)化合物？191、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵（也就是說(shuō)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，即該化合物是離子化合物）。2、共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。3、酸都是共價(jià)化合物，強(qiáng)堿是離子化合物。4、絕大多數(shù)鹽是離子化合物，銨鹽都是離子化合物。歸納總結(jié)20錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體3、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。

牛刀小試，我最棒！1、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。判斷下列說(shuō)法是否正確？2、含活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物。錯(cuò)，如AlCl3

214、指出下列化合物的分類(lèi)，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型?；衔锼瘜W(xué)鍵化合物類(lèi)別H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4共價(jià)鍵共價(jià)化合物離子鍵離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵

離子化合物22離子化合物共價(jià)化合物概念化學(xué)鍵類(lèi)型導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵拓展提高232、掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的定義；3、能判斷化合物中含有的離子鍵或共價(jià)鍵。4、能區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物；1、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是

舊鍵斷裂，新鍵形成；24陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.251、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D262、下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、加熱分解氯化銨B、干冰氣化C、水通電分解D、氯化鈉溶于水3、下列幾組化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同的是（）A、NH3

和H2OB、HCl和HNO3

C、H2S和Na2SD、CaCl2和NaCl4、下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A、NH3B、NH4ClC、H2SD、KClBBC275、下列說(shuō)法正確的是（）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B、共價(jià)化合物中可以存在離子鍵C、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D、單質(zhì)分子中一定存在化學(xué)鍵A286、X元素原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子最外層有7個(gè)電子，由X與Y可形成化合物Z，關(guān)于Z的下列說(shuō)法正確的是（）A、Z一定是共價(jià)化合物B、Z一定是離子化合物C、Z的化學(xué)式為XYD、Z在常溫下一定是固體C297、下列反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和生成的是（）A、NH4HCO