浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試題含答案

可能用到的相對原子質(zhì)量H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．ClO2是一種國際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于A.混合物B．酸C．堿D.氧化物2．下列儀器名稱書寫正確的是3．下列電離方程式書寫不正確的是A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.NH3·H2O===NH4++OH-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.H2SO4=2H++SO42-4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應(yīng)類型是A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是A.CH3COOHB.NaHSO4C.NH4ClD.Na2CO36．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A.高純度的單質(zhì)硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑C.二氧化硫不可用作熏蒸粉絲D.碳酸鈉可用于治療胃酸過多7．下列化學(xué)用語表述正確的是A.NaCl的電子式為：B.水分子的比例模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：8．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是A．加入銅粉B．滴入KSCN溶液C．加入鐵粉D．通入氯氣9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．液氨B．石墨C．酒精D．氯化氫10.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是11.下列有關(guān)說法正確的是A.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而沉淀析出B.溶液和膠體的鑒別可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸鹽12.下列物質(zhì)的分離提純方法選擇不正確的是A除去氯化鈉溶液中的泥沙過濾B用四氯化碳提取溴水中的溴萃取C分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）分液D從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀結(jié)晶13．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)△H﹤0，其中NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體。下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(NO2)=v(O2)B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的顏色保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變14．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClOC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯化鐵溶液與氨水溶液反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+15．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含有碳碳雙鍵C．苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛16．已知X、Y、Z、R、W均為短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子，Y與R形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．W與Z只能形成陰、陽離子數(shù)之比為1：2的化合物B．原子半徑大小順序：W﹥Z﹥Y﹥XC．X能形成多種單質(zhì)，且均為原子晶體D．X、Y、Z均能形成最高價(jià)氧化物的水化物，且酸性逐漸增強(qiáng)17．下列說法正確的是A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C．12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D．在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)18．下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的Zn2+、H+均向正極移動D．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬19．下列說法不正確的是A．石油的裂化、裂解和煤的氣化、液化都是化學(xué)變化B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，是可再生能源C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都為高分子化合物，在一定條件下均可水解20．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．?dāng)嗔?molA2和1molB2中的化學(xué)鍵，放出akJ能量B．ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1C．每生成2個(gè)AB分子吸收bkJ熱量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB．1L1mol·Lˉ1的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NAC．足量的MnO2與100ml12mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，18mL水含有的分子數(shù)目約為NA22．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1C．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/LD．c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：123．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物

D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O24．在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點(diǎn)：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點(diǎn)：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點(diǎn)：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點(diǎn)：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）25．溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是

A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．（6分）常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，A、E均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下，G的蒸氣密度是氫氣的44倍。請回答：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是____________。（2）檢驗(yàn)B轉(zhuǎn)化過程中有C生成，應(yīng)先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是____________。（3）A和E反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式____________。（4）某烴T的相對分子質(zhì)量是A分子內(nèi)脫水產(chǎn)物Q與F相對分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1。下列說法正確的是____________。A．T不溶于水，與甲烷互為同系物 B．T性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解C．T存在含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體 D．T可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)27．（5分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：（1）寫出紅棕色固體C的化學(xué)式____________。（2）寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（3）寫出氣體B與溶液E反應(yīng)的離子方程式____________。28．（5分）右圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置。請回答：（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱____________。（2）檢查裝置氣密性的操作為____________。（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是____________。A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變?yōu)樗{(lán)色C．含0.08mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2D．在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性E．如果B中盛有少量KMnO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性。29．（4分）用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)序號IIIIIIIVⅤ樣品質(zhì)量(g)3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液體積(mL)300300300300300生成沉淀的質(zhì)量(g)5.9111.8217.7323.6423.64回答下列問題：（1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比_______。（2）室溫下第III組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為_________。30．【加試題】(10分)已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝－221kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝＋180.5kJ·mol－1試回答下列問題：（1）汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（2）如果在一定溫度下，體積為2升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ，0～4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)（mol）時(shí)間NOCON2CO2起始0.401.02min末2.00.801.64min末1.6①求0～2min內(nèi)用CO來表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=________。②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。（3）若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容積為3L，c(N2)隨時(shí)間t的變化曲線x如圖所示。①若在t2min時(shí)改變一個(gè)條件，c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如曲線y所示，則改變的條件是______。②若在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出在t2～t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。31．【加試題】(10分)鈦白粉（金紅石晶型TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：回答下列問題：（1）第②步所得濾渣的成分是________。（2）操作④中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項(xiàng)）。（3）第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O。（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10mL用蒸餾水稀釋至100mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00mL（加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)），向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時(shí)溶液中Ti3+全部被氧化為Ti4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL?；卮鹣铝袉栴}：①下列操作會使所測TiO2+濃度偏高的是______。A.在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒B.在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液D．在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線②求得待測濾液中TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。（5）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示。寫出陰極電極反應(yīng)式___________。32．【加試題】(10分)G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下：已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO②A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，K是高分子化合物③請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）F中官能團(tuán)名稱_____，A到B的反應(yīng)類型________。（2）寫出C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。（3）下列說法正確的是_______。A．有機(jī)物G的分子式為C15H28O2B．有機(jī)物A溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．有機(jī)物C不能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀D．有機(jī)物D生成K的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)（4）某芳香族化合物X是B的同分異構(gòu)體，X分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其對應(yīng)的個(gè)數(shù)比為9：2：2：1，寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式_________。（5）正戊酸的化學(xué)式為CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）為原料制備正戊酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號12345678910111213答案DBCACDBCDCBCA題號141516171819202122232425答案DCABDDBDDADC二、簡答題（共