《化學(xué)物質(zhì)及其變化》專題復(fù)習(xí)

《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》專題復(fù)習(xí)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類簡單的分類方法交叉分類法樹狀分類法物質(zhì)混合物溶液分散系濁液膠體純凈物單質(zhì)化合物化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)物質(zhì)的電離離子共存離子反應(yīng)方程式的書寫寫拆查刪氧化還原反應(yīng)基本概念：氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化表示方法：雙線橋法和單線橋法專題歸納提升分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用1.判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等。又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。2.尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是①⑤。3.對物質(zhì)進(jìn)行鑒別例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊試液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊試液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊試液無明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液例1：某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_______________________________________。(2)請寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？__________________________________________?！窘馕觥?1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－，顯然Na2CO3不是堿，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案Ⅱ的兩組物質(zhì)分別為H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。①H2SO4和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。②BaCl2和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加NaCl的試管中H2SO4不參與反應(yīng)，再加Na2CO3會產(chǎn)生氣體；而加NaOH的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應(yīng)，再加Na2CO3不會產(chǎn)生CO2氣體?！敬鸢浮?1)不合理。雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH－，不符合堿的定義(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(或COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓)(3)在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。氧化還原反應(yīng)理論在離子反應(yīng)中的應(yīng)用1.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，同時(shí)還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對于反應(yīng)mFe2＋＋O2＋xH＋=nFe3＋＋yH2O：依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，每摩爾Fe2＋在反應(yīng)中失去1mol電子，故1molO2能氧化4molFe2＋)可求出n＝m＝4。再根據(jù)電荷守恒，可求出x＝4。依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y＝2。2．判斷離子共存時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)NOeq\o\al(－,3)＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則可判斷Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋在同一溶液中不能大量共存。3．分析離子反應(yīng)的先后順序時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。如：已知條件氧化性：Cu2＋>H＋實(shí)驗(yàn)操作在含有Cu2＋、H＋的混合溶液中，逐漸加入鋅粉反應(yīng)順序先發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋，當(dāng)Cu2＋完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑例2：已知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，請回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是________。A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(2)試寫出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(3)請結(jié)合題目信息判斷離子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正確？__________________________________________?！窘馕觥?1)A項(xiàng)，根據(jù)氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，F(xiàn)e3＋能夠把I－氧化為I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存；B項(xiàng)，Ba2＋能夠與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，H＋能夠與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存；D項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時(shí)，只有Fe2＋被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)在通入氯氣的過程中，F(xiàn)e2＋和Br－先后被氧化，F(xiàn)e2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反應(yīng)規(guī)律，遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，所以正確?！敬鸢浮?1)D(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)正確專題對點(diǎn)演練1．(2012·淮安高一檢測)下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物、堿的順序排列的是()A．空氣、硫酸銅、硫酸B．硝酸、食鹽水、火堿C．氧化鐵、小蘇打、熟石灰D．硫酸、空氣、純堿【解析】A項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為混合物、鹽、酸；B項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、堿(火堿是NaOH)，正確；C項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為氧化物、鹽、堿；D項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、鹽(純堿為Na2CO3)?！敬鸢浮緽2．(2012·湖北武漢二中期中)對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是()A．C60、O3B．H2O2、NO2C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4【解析】三氧化二碳屬于氧化物，A項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為酸，D項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為鹽?！敬鸢浮緽3．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對下列概念的說法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系【解析】A項(xiàng)中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，C項(xiàng)中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，D項(xiàng)中氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系?！敬鸢浮緽4．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，由于反應(yīng)前后Fe、Cu兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng)屬于離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。故答案為C項(xiàng)?！敬鸢浮緾5．下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、I－、H＋D．H＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)【解析】A、D選項(xiàng)中的離子不共存，分別生成沉淀和氣體，B項(xiàng)中的離子能大量共存，C項(xiàng)中的酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能氧化I－而不能共存。【答案】C6．(2012·湖北襄陽四中月考)已知R2Oeq\o\al(2－,x)在一定條件下可以與Mn2＋作用，使其轉(zhuǎn)化為MnOeq\o\al(－,4)，而自身則轉(zhuǎn)化為ROeq\o\al(2－,4)；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，則x的值是()A．7B．8C．5D．4【解析】由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為R2Oeq\o\al(2－,x)＋Mn2＋―→MnOeq\o\al(－,4)＋ROeq\o\al(2－,4)，若還原劑Mn2＋為1mol，則還原產(chǎn)物ROeq\o\al(2－,4)為5mol，由R守恒知，R2Oeq\o\al(2－,x)為mol，設(shè)R2Oeq\o\al(2－,x)中R的化合價(jià)為a，則由得失電子守恒知(a－6)×5mol＝(7－2)×1mol，a＝7；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得2×7＋x(－2)＝－2，解得x＝8。【答案】B7．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_________?！窘馕觥?1)從物質(zhì)組成結(jié)合給出的物質(zhì)類別判斷分類標(biāo)準(zhǔn)；(2)氫氧化鐵膠體的制備用FeCl3飽和溶液且需加熱，鑒別膠體要用丁達(dá)爾效應(yīng)?！敬鸢浮?1)CBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯內(nèi)的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體8．(2012·安徽合肥一中月考)閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而使Fe2＋失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為______________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________mol?！窘馕觥?1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子。【答案】(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化13綜合檢測(二)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，則A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來C．光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【解析】膠體也是均一、穩(wěn)定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)分膠體與溶液應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動是所有微粒在溶液中的運(yùn)動方式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．(2012·黃岡高一檢測)高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物③單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()A．三處B．四處C．五處D．六處【解析】物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，①正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，③正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物。如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4．下列敘述正確的是()A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H＋＋OH－=H2O表示D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行【解析】大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤。只有強(qiáng)酸才能用H＋表示，強(qiáng)堿才能用OH－表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個(gè)條件中的一個(gè)即可發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5．(2012·錦州高一期末)離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【解析】SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以?！敬鸢浮緾6．(2012·寧波高一檢測)已知某無色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A．Ba2＋B．Mg2＋C．Ag＋D．Fe3＋【解析】“無色”排除Fe3＋(棕黃色)；有SOeq\o\al(2－,4)，則無Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，則無Ag＋(生成AgCl)，故選B。【答案】B7．下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，AgNO3易溶于水，應(yīng)拆成離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2＋。【答案】C8．下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【解析】使無色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量OH－，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒有與OH－反應(yīng)的離子，A項(xiàng)中離子能大量共存；B項(xiàng)中，Cu2＋使溶液顯藍(lán)色，與條件“無色溶液”不符；C項(xiàng)中，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成氣體，故B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中離子均不能大量共存?！敬鸢浮緼9．(2012·昆明一中期中)下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()A．2Na＋C2e－l2eq\o(=====,\s\up17(點(diǎn)燃))2NaClB．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl失去2e－O＋H2OC．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑D．Br2＋2KI===2KB得到2×e－r＋I(xiàn)失去2×e－2【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：Cl2＋2NaOH===NaC得到e－l＋NaC失去e－lO＋H2O。【答案】B10．(2012·重慶高一檢測)往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是()A．H2B．FeC．CuD．Ag【解析】氧化性順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，加入同一種還原劑，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原，故選D。【答案】D11．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2【解析】亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為＋3，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于＋3價(jià)。N2中N呈0價(jià)，N2O3中N呈＋3價(jià)，HNO3中N呈＋5價(jià)，NO2中N呈＋4價(jià)。符合題意的只有A?！敬鸢浮緼12．已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2【解析】A項(xiàng)，還原性SO2>Fe2＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生；B項(xiàng)，還原性SO2>HI，該反應(yīng)能夠發(fā)生；C項(xiàng)，還原性H2O2>SO2，與事實(shí)不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性I－>Fe2＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生。【答案】C二、非選擇題(本大題4小題，共52分)13．(14分)(2012·湖南長沙一中期中)對于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式____________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_____________________________________________________________________________________________________。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的____________和________，用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)?！敬鸢浮?1)①CO常溫常壓下是氣體，其余是固體②CO非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)14．(13分)(2012·濰坊高一檢測)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________?！窘馕觥?1)(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是FeCl2。(3)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：2FeCl3＋F2e－e===3FeCl2(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子，溶解molFe。所以m(Fe)＝mol×56g·mol－1＝g?！敬鸢浮?1)FeCl2FeCl2(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)2FeCl3＋F2e－e===3FeCl2(4)溶解g15．(12分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________。(2)參加反應(yīng)的