第三節(jié) 鹽類的水解200964

第三節(jié)鹽類的水解(3)2009.6.4練習(xí)：下列鹽能水解的寫出離子方程式：①CH3COONa

②NaClO③NH4NO3

④AlCl3、⑤K2CO3CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-①NH4+＋H2ONH3·H2O+H+③Al3++3H2OAl(OH)3+3H+④HCO3-＋H2OH2CO3+OH-CO32-＋H2OHCO3-+OH-⑤五、鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則：⒈先找“弱”離子。⒉鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀，也不生成氣體，水解過程是可逆的。——“不上天，不入地，符號(hào)加可逆?！比跛岣庪x子：CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、PO43-等弱堿陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，⒊多元弱酸鹽分步水解，且以第一步水解為主。4.多元弱堿的陽離子水解過程復(fù)雜，寫成一步完成NaHCO3、K2S、(NH4)2SO4、NaAlO2

、CuSO4HCO3-＋H2OH2CO3+OH-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

K2CO3、KCN、Na2SO4、Zn(NO3)2、Na3PO4、FeSO4

；CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，CN-+H2OHCN+OH-，Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+,PO43-+H2OHPO42-+OH-，H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,六、鹽類水解的應(yīng)用：⒈判斷鹽溶液的酸堿性如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

鹽的本性——越弱越水解2.配制和保存易水解的鹽溶液原因：練習(xí)：配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl久置的CuCl2溶液，易出現(xiàn)渾濁[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的：對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。例如:配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4抑制的水解3.溶液中離子濃度大小的比較單一鹽（AB型）溶液（考慮水解和電離）:例題：在NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

一般規(guī)律：c（不水解離子）＞c（水解離子）＞c（顯性離子）＞c（不顯性離子）解析：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H20+H+H20H++

OH-答案：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞

c(OH-)＞c(H+)

在醋酸鈉溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是：______。同類變式:4.熱堿水去油污能力強(qiáng)：在堿性條件下去油污能力強(qiáng)[生活常識(shí)]為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-△H>0△H>0△H>0

草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）為什么不能混合使用？同學(xué)們，你們是否想過：5.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：(K2CO3)CO32-＋H2OHCO3-+OH-，NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，(銨鹽)+H2O△NH3?H2O

=NH3↑

+H2O肥效降低結(jié)論:草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用

6.用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)科學(xué)探究1

：為什么明礬、FeCl3能凈水？

----明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的凈水原理.

明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.

滅火器原理外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？玻璃筒里面放入的什么是藥品？Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液7.泡沫滅火器的原理——雙水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)38.蒸發(fā)可水解的鹽溶液△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到是Al2(SO4)3固體Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4探究問題2：能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到其結(jié)晶？不揮發(fā)揮發(fā)最后得到Fe2O39、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；10、離子能否大量共存Al3+、Fe3+與HCO3-、CO32-、SiO32-AlO2-S2-、HS-等，不能在溶液中大量共存。

問題探究3:說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？

問題探究4：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總化學(xué)方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑

“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑11、特殊問題的解釋1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng)C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小變小向左向左增大增大增大減小向右減小減小練習(xí)2、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩,現(xiàn)象是

,原因用離子方程式表示是

。然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象是：。最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象為

,原因用離子方程式表示是

。溶液變紅CO32-＋H2OHCO3－+OH-產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液紅色變深課堂練習(xí)：1.下列溶液pH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO