湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中20182019學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

5/55/55/5湖北省黃岡市麻城實(shí)驗(yàn)高中2019-2019學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題時(shí)間：90分鐘總分值：100分第I卷〔共48分〕一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,16X3=48分〕1.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反響速率,其中反響速率最快的是()A．v(D)=0.4mol/L·s B．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·s D．v(A)=0.15mol/L·s2．以下表達(dá)中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反響C．參加催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反響混合物中別離出來(lái)3．對(duì)于可逆反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),以下措施能使反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．使用催化劑 D．多充入O24．在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧5．在密閉容器中進(jìn)行以下反響：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反響符合下面圖像。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．正反響吸熱,L是氣體B．正反響吸熱,L是固體 C．正反響放熱,L是液體 D．正反響放熱,L是氣體6．反響CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行,假設(shè)反響的|ΔH|＝17kJ·mol－1,|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1,那么以下正確的選項(xiàng)是()A．ΔH>0,ΔH－TΔS<0B．ΔH<0,ΔH－TΔS>0C．ΔH>0,ΔH－TΔS>0D．ΔH<0,ΔH－TΔS<07．在相同溫度下(T＝500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．化學(xué)反響速率：乙>甲B．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲8.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反響[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如以下圖象〔圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率〕。根據(jù)圖象,以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．反響I：假設(shè)p1>p2,那么此反響只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.反響Ⅱ：此反響的ΔH＜0,且T1＜T2C．反響Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反響速率的影響D．反響Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反響速率的影響9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法,其中正確的選項(xiàng)是()①用物質(zhì)A表示的反響平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④10．反響：L(s)＋aG(g)bR(g)到達(dá)平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響如下圖：圖中壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()①上述反響是放熱反響②上述反響是吸熱反響③a>b④a<bA．①③B．①④C．②③D．②④11．以下說(shuō)法或表示方法正確的選項(xiàng)是()A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝＋11.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在25℃,1.01×105Pa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol,假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ12．分解1molH2O2放出熱量98KJ,在含少量I－的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－〔慢〕H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－〔快〕以下有關(guān)反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．反響的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－是該反響的催化劑C．反響活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反響為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化劑2N2(g)＋3H2O(g)Δ180℃催化劑在恒容的密閉容器中,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),反響到達(dá)平衡D．其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大14．德國(guó)哈伯創(chuàng)造以低本錢(qián)制造大量氨的方法,流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是()A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④15．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反響mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．由圖1可知,T1＜T2,該反響正反響為吸熱反響B(tài)．由圖2可知,該反響m＋n﹤pC．圖3中,表示反響速率v正>v逆的是點(diǎn)3D．圖4中,假設(shè)m＋n＝p,那么a曲線(xiàn)一定使用了催化劑16．A.40%

B.50%

C.60%

D.80%第II卷〔共52分〕二、填空題17．(10分)火箭推進(jìn)器中裝有復(fù)原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反響,生成氮?dú)夂退魵?放出256.65kJ的熱量。(1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼____________________,過(guò)氧化氫______________________________________。(2)寫(xiě)出反響的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1,那么16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反響生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。(4)上述反響用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________。18．(10分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反響為：eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)＋CO2(g),該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________,ΔH______0(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)參加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反響經(jīng)過(guò)10min后到達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反響的平均反響速率v(CO2)＝__________,CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________。(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________(填字母序號(hào))。A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量C．移出局部CO2 D．提高反響溫度E．減小容器的容積F．參加適宜的催化劑19．(8分)降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。(1)從反響開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反響速率v(H2)＝________mol/(L·min)；(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；(3)以下措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的______。A．升高溫度B．充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中別離出去D．再充入1molH2(4)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再參加一定量H2,待反響再一次到達(dá)平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,那么c1________c2的關(guān)系(填“>〞、“<〞或“＝〞)。20．(12分)在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,反響過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如下圖。(1)該溫度下,該反響的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________,假設(shè)溫度升高,K值將________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次到達(dá)平衡時(shí),以NO2表示的反響速率為_(kāi)________。(3)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)0.8mol·L－1,理由是_______。21．〔12分〕影響化學(xué)反響速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反響速率的有關(guān)問(wèn)題。〔1〕取一段鎂條,用砂紙擦去外表的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反響生成H2的量與反響時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫(huà)出上述反響的速率(mL/min)與時(shí)間(min,)的關(guān)系曲線(xiàn)。圖3②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反響速率逐漸加快,在4min之后,反響速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_______________。〔2〕某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、外表積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反響時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差異很大,鋁和鹽酸反響速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)以下空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反響的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反響的速率不一樣的原因,只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反響具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反響沒(méi)有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反響具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反響具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反響具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、外表經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管〔兩試管的規(guī)格相同〕中：a．在盛有硫酸的試管中參加少量NaCl或KCl固體,觀察反響速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中參加少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反響速率是否變化。假設(shè)觀察到實(shí)驗(yàn)a中_____________________,實(shí)驗(yàn)b中____________________________,那么說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反響具有加速作用。高二9月份月考化學(xué)試題參考答案選擇題〔3X16=48〕題號(hào)12345678答案BCBADADB題號(hào)910111213141516答案BDCACBCD17.〔2分每空,共10分〕(1),H—O—O—H(2))N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1(3)408.8(4)產(chǎn)物是N2和H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染18.〔2分每空,共10分〕(1)eq\f(cCO2,cCO)、<(2)0.006mol·L－1·min－1、60%(3)C19.〔2分每空,共8分〕(1)0.225(2)75% (3)CD(4)<20.〔2分每空,共12分〕(1)0.9、增大(2)bd、0.04mol·L－1·min－1(3)小于、假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol·L－1,那么此時(shí)Q＝1.28>K＝0.9,平衡要逆向移動(dòng),使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol·L－121.〔2分每空,共12分〕(1)①【圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線(xiàn)〔2分〕】②鎂和鹽酸反響是放熱反響,隨著反響體系溫度升高,反響速率增大,4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反響速率減小〔2分〕。(2)①原因Ⅱ：Cl-對(duì)反響沒(méi)有影響,而SO42-對(duì)反響具有阻礙作用〔2分〕；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反響具有阻礙作用,但Cl-影響更小〔或SO42-影響更大〕〔2分〕。②反響速率加快〔或產(chǎn)生氣泡速率加快〕〔2分〕；反響速率減慢〔或產(chǎn)生氣泡速率減慢〕〔2分〕。高二9月份月考化學(xué)試題參考答案選擇題〔3X16=48〕題號(hào)1234567