山東省淄博市師范高等?？茖W(xué)校附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市師范高等?？茖W(xué)校附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測(cè)其尿液中的

A．脂肪

B．食鹽

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略2.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下面有關(guān)PHB說法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2OD．PHB通過加聚反應(yīng)制得參考答案：D略3.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A4.關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是

A.室溫時(shí)，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的

D.均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液參考答案：C略5.反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

△H＜0達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A．升溫

B．減壓

C．加水

D．通入O2參考答案：D試題分析：從反應(yīng)特征上分析，要提高HNO3的產(chǎn)率應(yīng)使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取加壓、降溫、通入O2。通入O2可減小NO濃度而增大NO2濃度，實(shí)際生產(chǎn)中是采用通入過量O2，答案選D,考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol

B．0.20molC．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C解：達(dá)平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0molPC13和0.50molC12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol，故選C．7.掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式為：D．CO2分子的比例模型圖：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)；B．雙氧水分子中O﹣H鍵為極性鍵，O﹣O為非極性鍵；C．氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；D．C原子半徑大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2O2分子中含有非極性鍵O﹣O鍵和極性共價(jià)鍵O﹣H鍵，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、化學(xué)鍵、同位素等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．8.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系有錯(cuò)誤的是（

）

物

質(zhì)類別官能團(tuán)ACH2CH=CH2烯烴C=CBCH3CHCH3

COOH羧酸—COOHCO

H—C—O－CH2—

酯類O

—C—O－RDR—OH（R，烴基）醇類－OH濃H2SO4

參考答案：D略9.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

（

）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl參考答案：B11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．硝酸可用于制化肥

B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．氫氧化鋁可用作耐火材料

D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑參考答案：C略12.下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是A．CO2

B．SO3

C、NO2

D．SO2參考答案：略13.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，及一氯代物有3種．根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此解答．分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物中的同分異構(gòu)數(shù)目判斷，難度不大，注意利用等效氫進(jìn)行判斷14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.

②④⑤

D.②④參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是A.CH3OH

B.C.

D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_______________________________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。參考答案：（1)錐形瓶

倒吸

（2）變藍(lán)

NaOH

（3）Na2SiO3

飽和NaHCO3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為

.②此時(shí)的溫度為

℃.③此溫度下的平衡常數(shù)為

（可用分?jǐn)?shù)表示）.（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將

向移動(dòng).參考答案：略18.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為．②NO3﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為．②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為．③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為

．（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10﹣2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因

．參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②平面三角形；（2）①C≡O(shè)；②sp3；③2×6.02×1023個(gè)（3）①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．考點(diǎn)：原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用加成電子對(duì)互斥模型判斷；（2）①根據(jù)N2與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；②根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；③據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；（3）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)．解答：解：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；（2）①N2與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N，則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；②H2O分子中O形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，則為雜化sp3，故答案為：sp3；③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個(gè)δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)，故答案為：2×6.02×1023個(gè)；（3）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷