單元質(zhì)檢卷(八)水溶液中的離子平衡

單元質(zhì)檢卷(八)水溶液中的離子平衡(時(shí)間:45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求).關(guān)于常溫下,pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是()。c(CH3C00H)=0.01mol-L-1c(H')=c(CH3C00)C.加水稀釋至原體積的100倍后,pll=4D.加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電崗答案:D解近3pH=2的醋酸溶液中，c(H')=0.01mol-L；醋酸是弱酸,部分發(fā)生電離，故cCCHsCOOH)>0.01mol-L,A錯(cuò)誤;醋酸電離產(chǎn)生的c(H')=c(CH3c00),但在溶液中同時(shí)存在水電離產(chǎn)生的H1故c(H)>c(CH：(COO),B錯(cuò)誤;加水稀釋后醋酸的電離程度增大,故加水稀釋至原體積的100倍后,溶液的pH<4,C錯(cuò)誤;加入醋酸鈉固體后，c(CH￡OO)增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),D正確。2.劇毒物制化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的IICN氣體，同時(shí)11CN乂能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K=\.77X10-4於5.OX10.依4.3X10，用5.6X10”下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()。A.向NaCN溶液中通入少量C02發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN+H20+C02-2HCN+C0^'.處理含CN廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=9,此時(shí)c(CN)<c(HCN)C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者答案:卜麻而從電離平衡常數(shù)來看,HCN的酸性強(qiáng)于HCO3,所以向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為CN+H2O+CO2-HCN+HC03,A項(xiàng)錯(cuò)誤；處理含CM廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至,K二0X10,°,故c(CN)<c(HCN),B項(xiàng)正確；中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，因HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN,故HCOOH的濃度小,消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者,C項(xiàng)正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中，因CN冰解程度大于HCOO,所以在NaCN溶液中c(0H)大,cW)小,根據(jù)電荷守恒〃(山)+〃(H')=〃(X)+〃(OH)可知,HCOONa溶液中〃(Na')+〃(m大于NaCN中的,兩溶液中的離子總數(shù)均為則HCOONa溶液所含離子總數(shù)大于NaCN,D項(xiàng)正確。.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是()。A.某HzSOj溶液中一箸1.OX10工由水電離出的c(H-)=lX1O-Hmol?匚1B.將0.02mol?I?鹽酸與0.02mol-LlBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為H>0和NH.C1時(shí),溶液的pH27D.向0.1mol-L'Na2cO3溶液中逐滴滴加0.1mol-L,稀鹽酸,溶液中c(HC()3)先增大后減小|答案:t薜而常溫下,水的離子積依。(1「)?c(()H)=10,\由于一0X1()工解得c(0H)=10,,mol-L1,所以由水電離出的c(H')=lX10,,mol?L,A項(xiàng)正確;等體積、等濃度的鹽酸與Ba(0H)2溶液混合，Ba(OH)?過量，混合后c(0H)=(0.02mol?L'X2-0.02mol?L-1)X；=0.Olmol?L“(混合后溶液體積可視為二者體積之和)，那么?L,pH=12,B項(xiàng)正確；鹽酸與氨水混合,當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NH：t?H2和NH.C1時(shí)，因未知兩者相對(duì)量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2cOa溶液中逐滴滴加稀鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)依次為HCl+Na2c0：i-NaCl+NaHCO；^NaHCO：,+HCl-NaCl+CO,t+40,c(HCOp先增大后減小,D項(xiàng)正確。.常溫下,向10mL0.1mol?LC11CI2溶液中滴入0.1mol-L-'的Na2s溶液,滴加過程中溶液中的Tgc(Q]2-)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()。Na2s溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na)AUCuS)的數(shù)量級(jí)為IO-36CJ、B、C三點(diǎn)溶液中，/，點(diǎn)水的電離程度最大D.C點(diǎn)溶液中：c(C1)=2c(N3)答案:|b解析：|根據(jù)物料守恒可知,在Na2S溶液中,2c(S2)+2c;(HS)+2c(H2S)=c(Na*),A項(xiàng)錯(cuò)誤;/，點(diǎn)是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，。(Qi2')=c(s2-),根據(jù)4點(diǎn)數(shù)據(jù)c(C/)=lX10,8mol-可知,該溫度下A；P(CuS)=lX10洸,AUCuS)的數(shù)量級(jí)為10機(jī),b項(xiàng)正確;CuCk、Na2s均能水解而促進(jìn)水的電離,B點(diǎn)是CuCk與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉,對(duì)水的電離平衡沒有影響,故8點(diǎn)水的電離程度最小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和Na2S,根據(jù)原子守恒可知，〃(Cl)=10mLX0.Imol?LlX2X10-3L-mL-,=2X10-3mol,/?(Na)=0.Imol-L-1X20mLX10-3L?mL-1X2=4X10-3mol,則在。點(diǎn)溶液中,2°?-)=~忖)，口項(xiàng)錯(cuò)誤。(2020浙江卷)下列說法不正確的是()。A.2.OX10-7mol?L1的鹽酸中c(H*)=2.0X107mol?L1B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)1).常溫下,pH為3的CH：$COOH溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大解析：|鹽酸的濃度為2.0X10?mol?L',完全電離,接近中性,溶劑水電離出的氫離子濃度與溶質(zhì)HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算其中氫離子濃度時(shí),不能忽略水電離的氫離子濃度,其數(shù)值應(yīng)大于2.OX107mol-L,A項(xiàng)錯(cuò)誤。KC1溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80℃時(shí),水的離子積增大,對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大,pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KC1,則仍呈中性,B項(xiàng)正確。NaCN溶液顯堿性,說明該溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,即CN一對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì),C項(xiàng)正確。CH￡OOH在溶液中存在電離平衡:CH￡()OH-CH￡OO+H,向溶液中加入醋酸鈉固體,CHEOO濃度增大，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小,pH增大,D項(xiàng)正確。6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A.pH=l的NaHSO」溶液:c(H')=c(SO丁)+c(OH)B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液:c(Ag.)》c(C1)=c(r)CH.COONa和CaCk混合溶液:MNaD+c*)=c(CH￡O(T)+c(CH￡OOH)+2c(C「)0.1mol?I?NaQOs與0.1mol?L'HCl溶液等體積混合(H2c2?！篂槎跛?:2c(C20t)+c(HC2O4)+c(0H')=c(Naf)+c(W)答案:|A解析：|pH=l的NaHSOi溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H');c(SOf)+c(OH),A項(xiàng)正確；含有AgCl和Agl固體的懸濁液中，氯化銀的溶解度大于碘化銀,則：c(C「)>c(「)，溶液中正確的離子濃度關(guān)系為c(Ag)>c(CD>c(r),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒可知,c(Na')=c(CH￡00-)+c(CH3C00H),2—(C1),貝)6?(Na)+2c(Ca2，)=c(CIl；tC0())+c(CII￡OOH)+c(Cl),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有2c(GO力+e(HC20p+c(0H)+c(Cl)=。(舊)+e(H'),D項(xiàng)錯(cuò)誤。.(2020廣西高三聯(lián)考)常溫下,用0.10mol?f'NaOH溶液分別滴定20.()0mL、濃度均為0.10mol-L1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH￡OO)>c(CV).點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度:③)④C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CmC00)-c(CN)=c(HCN)-c(CH：(COOH)D.相同條件下,濃度均為0.10mol-L1CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性:CLCOOIDHCN答案：|B亞)點(diǎn)①溶液為等濃度的HCN和NaCN的混合溶液,根據(jù)圖示可知溶液的pH",c(0H)>c(H，根據(jù)電荷守恒c(OH)+c(CN-)=c(Na)+c(H')可知,c(CN)G(Na');點(diǎn)②所示溶液為等濃度的CHEOONa、CILCOOH的混合溶液，由圖可知溶液的pH<7,c(0H)<c(H'),根據(jù)電荷守恒c(0H)+c(CH3C00)=c(\a.)+c(H)可知，c(CH￡()O)>c(Na'),由于兩者中鈉離子濃度相同，所以c(CH￡O())>c(CN),A項(xiàng)正確。點(diǎn)③溶液為CH￡OONa、CH；<COOH的混合溶液，根據(jù)圖示可知該點(diǎn)溶液的pH=7,則c(0H)=c(H.),則根據(jù)電荷守恒可知c(Na')=c(CH3C00),強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(Na')=c(CH￡OO)〉c(H')=c(OH);點(diǎn)④恰好生成醋酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH￡()O水解消耗水電離產(chǎn)生的H*,促進(jìn)了水的電離,此時(shí)水的電離程度最大,故水的電離程度:③<④,B項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)①所示溶液是等濃度的HCN和NaCN的混合溶液,在①所示溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN)=2c(Na'),點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為MCMCOOH)+。((：乩0)0)=2c(Na'),因兩者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN)=c(CH3C00H)+c(CH3C00),即c(CH￡OO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH￡OOH),C項(xiàng)正確。根據(jù)圖知,0.lOmol?L1的CH^COOH溶液和HCN溶液的pH大小關(guān)系為CH^COOIKHCN,所以兩種酸中c(H)大小關(guān)系為CH￡OOH>HCN,即酸性CH￡OOH>HCN,溶液的酸性越強(qiáng),酸電離產(chǎn)生的離子濃度就越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),所以濃度相同時(shí)溶液的導(dǎo)電性:CHEOOIDHCN,【)項(xiàng)正確。.常溫時(shí)，AZP[Mg(0H)2]=l.1X10",A；P(AgCl)=1.8X1010,A；p(Ag2CrO5)=l.9XW1AUClhCOOAg)=2.3X103,下列敘述不正確的是()。A.濃度均為0.2mol?的AgN(h溶液和CHQOONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH;iC(M)Ag沉淀.將0.001mol?L_1的AgNQi溶液滴入0.001mol?L-'的KC1和0.001mol?L_1的LCrOi溶液中，先產(chǎn)生Ag￡r()4沉淀C.W)為0.11mol-1；'的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)z沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,心(AgCD不變答案：|b解析：|c(Ag)?c(CH￡()0)=0.1X0.1=1X1O2>2.3X1O\所以有CUCOOAg沉淀生成，A項(xiàng)正確；使沉淀所需Ag’濃度的最小值c(Ag')」：：7moi-L=1.8X101mol,L：使CrO：沉淀所需Ag’濃度的U.vvl最小值c(Ag‘)二門號(hào)mol-L=4.36X105mol?L,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Mg")R."mol?L,c(0H')=/^pmol-dol-I?,則pH=9,所以要產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀,pH應(yīng)控制在9以上,C項(xiàng)正確;心只受溫度影響,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題，共52分)(16分)I.水的電離平衡曲線如圖甲所示。(1)若以4點(diǎn)表示在25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)〃點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為。(2)將pH=8的Ba(0H)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25C的恒溫，使混合溶液的pH=7,則Ba(0H)2溶液與鹽酸的體積比為。II.物質(zhì)A~D為CH￡OOH、NaOH、HC1、ML-HQ中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)問答下列問題：(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B,Co⑵寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:。(3)將含等物質(zhì)的量的B和D兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是。⑷醋酸溶液中存在電離平衡:CHaCOOH-CHEOO+H；下列敘述不正確的是。CHEOOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H')=c(0H)+c(CH￡00)0.1mol-I」的CH3C00H溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小CHEOOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)D.常溫下,pH=2的CH；,COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH<7答案:|1.(1)1X1012(2)10：1II.(l)NaOllIIC1(2)NH3?H20+U,-li20+Nll1c(Na)>c(CH：tCOO)>c(0H)>c(H')(4)BOh]I.(1)根據(jù)圖像分析，100℃時(shí)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度都為106moi-L1,則水的離子積常數(shù)為1X1。氣(2)氫氧化鋼中的氫氧根離子濃度為10-6mol-L：鹽酸中氫離子濃度為105mol-二者混合后溶-E液為中性，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的最相等,其體積比等于濃度的反比，即為指=10：1。II.(1)從圖像分析,氫氧化鈉和氨水都呈堿性,但加水稀釋,氫氧化鈉溶液pH變化較大,則B為NaOH,A為NH,?比0。鹽酸和醋酸呈酸性,加水稀釋，鹽酸pH變化較大,則C為HC1,D為醋酸。(2)氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉉和水,鹽酸為強(qiáng)酸,氯化鉉為可溶性鹽,都可以拆成離子形式，故離子方程式為NH：,?HQ+FT-HzO+NH〉(3)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和醋酸混合后生成醋酸鈉，溶液顯堿性,故離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(CH3C00)>c(0H)>c(H)oA項(xiàng),在醋酸溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒分析,正確;B項(xiàng),醋酸加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng),溶液的酸性減弱,氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸中加入醋酸鈉,醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制醋酸的電離,所以電離平衡逆向移動(dòng),正確;D項(xiàng)，兩者混合后醋酸有剩余,顯酸性,正確。(18分)按要求回答下列問題:(1)已知NaHSQ,溶液顯酸性,溶液中存在以卜平衡：HS03+H20^H2S03+0H①HSOb-H'+SO,②向0.1mol?1?的NaHSCh溶液中加入少量氫氧化鈉固體,則一解(填“增大”“減小”或“不變”,(2)氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC10的殺菌能力比C10強(qiáng)。25c時(shí)氯氣一氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cb(g)?==iC12(aq)①Cl2(aq)+H2O^llC10+H'+Cf?HC10-H+CIO?其中Cl2(aq).HC1O和CIO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(。)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式:，由圖可知該常數(shù)值為。②在該體系中c(HC10)+c(C10)(填“大于”“小于”或“等于")c(H)-c(0H)。③用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或“差”)，請(qǐng)用勒夏特列原理解釋：O(3)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為1LCA),它是一種重要的化工原料。常溫下0.01mol?1?的H2c2O1、KHOO,、K2co溶液的pH如下表所示：物質(zhì)H￡OKHGOiK2copH2.13.18.1填空：①寫出H2c的電離方程式：O②KHGOi溶液顯酸性的原因是；向0.1mol?L'的草酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是。c(K')=。([?0，)+c(ILCO)+c(C2。t)c(Na')=c(112czOj+c?。：)c(K')+c(Na，)=c(HC204)+c(C20r)c(K)>c(Na.)餐宴]⑴增大減小⑵①]0"②小于\1IV1\J)③差溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動(dòng),Cllaq)濃度減小，使得(化學(xué)平衡)②逆向移動(dòng)，c(HC10)減小,殺菌效果變差⑶①H2czOi-H+HCaO；,HCzOi—H+C2O：②HC9,的電離程度大于水解程度AD甌]⑴加入NaOH固體,0H和H反應(yīng)，使②中電離平衡右移,所以弋空增大;未加NaOH固體之前，(H0U3/由于c(SOt)很小，所以很大，加入NaOH固體之后,NaHSO3+NaOH-Na2s0川2c(SO，)增大很多，所以一^減小。⑵①HC10—H+C10屬于電離平衡，由于當(dāng)pH=7.5時(shí),CIO與HC10的物質(zhì)的量濃度相等,所以依10弋②根據(jù)電荷守恒得c?)=c(C「)+c(0H)+c(C10)所以c(C「)+c(C10)=c(HMc(0H),由于c(HC1())<c(C卜)，所以c(HC10)+c(C10)<c(HMc(0H)。(3)①根據(jù)0.Olmol?L溶液的pH=2.1,可以證明H2c2。&是二元弱酸,則H2cA分步電離。②A項(xiàng),符合物料守恒，正確;D項(xiàng),若恰好反應(yīng),c(K)=c(Na),此時(shí)溶液呈堿