九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-9.3-溶液的濃度課件1-(新版)新人教版

氣體溶解度【思考】1.打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)減小，氣體在水中的溶解度減小。氣體的溶解度：是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。1精品課件氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。2精品課件0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。想一想：3精品課件三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：（1）探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)中，第2支試管中的蒸餾水要煮沸過(guò)的,原因是什么？思考？（2）夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說(shuō)明了什么？（3）雷陣雨前魚常浮頭，說(shuō)明了什么？4精品課件溶液的濃度5精品課件學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一2.掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式3.掌握溶液的稀釋和濃縮計(jì)算方法6精品課件自學(xué)指導(dǎo):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式————————2.什么是質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.稀釋定律是什么？7精品課件實(shí)驗(yàn)9-7藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)8精品課件在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%2.4%9.1%9精品課件[實(shí)驗(yàn)9-8]兩杯溶液都是無(wú)色透明，怎樣比較溶液的稀濃？10精品課件飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.11精品課件溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%[實(shí)驗(yàn)9－8]12精品課件[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:913精品課件[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：14精品課件溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶于溶劑的才是溶質(zhì)，不溶的固體不能計(jì)算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。15精品課件【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg16精品課件向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量17精品課件例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？課本44頁(yè)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g18精品課件練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL19精品課件練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%20精品課件小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略21精品課件實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？22精品課件注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算23精品課件[討論]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？24精品課件飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。25精品課件溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）26精品課件[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

計(jì)算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度27精品課件

例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%28精品課件

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?jiǎn)幔?/p>

在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）情境引入29精品課件溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾幼兿≡黾硬蛔冊(cè)黾幼儩獠蛔儨p少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表30精品課件從上述解題過(guò)程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量31精品課件一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計(jì)算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]32精品課件練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。33精品課件二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計(jì)算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g34精品課件1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D35精品課件2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液B36精品課件練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g37精品課件練習(xí)：1（課本P45）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時(shí)硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%131.6g飽和38精品課件【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？

練習(xí)：2（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

39精品課件【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：3（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

40精品課件【課本P45】5:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?/p>

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。41精品課件【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：6（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L42精品課件[題型五]：結(jié)合溶解度曲線43精品課件[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線