專題二坐標曲線題

專題二坐標曲線題(2017.102016.152014.102013.102012.92011.10)

專題分類突破技巧點撥(1解好坐標曲線題的關(guān)鍵在于把握曲線上的四個點—一起點、折點、交點、終點。根據(jù)圖像中給定的變量關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律便可循序漸進地依次將問題解決。(2針對圖像的解題，首先要讀懂題目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化學知識，對物質(zhì)的相關(guān)量作了哪些說明，實驗進行的程度如何等等；其次要看清橫、縱坐標軸也稱&y軸)所表示的具體意義有時它的意義直接會在坐標上體現(xiàn))。類型1pH變化曲線(7年3考)1.稀釋酸堿性溶液時的pH變化曲線考向圖像原理分析稀釋堿性溶液［溶液的pHo 水的質(zhì)量依稀釋堿性溶液時,由于堿性溶液的pH>7,隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會小于或等于7稀釋酸性溶液［溶液的pH0水的質(zhì)董也稀釋酸性溶液時,由于酸性溶液的pH<7,隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷增大，但不會大于或等于7(2014.10A)2.酸堿反應(yīng)過程中的pH變化曲線

考向圖像 原理分析堿入酸酸入堿堿入酸，開始反應(yīng)時，溶液的pHv7,溶液呈酸性；隨著堿的加入，PH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,溶液呈中性；繼續(xù)加入堿，溶液的pH>7,溶液呈堿性(2012.9C)酸入堿，開始反應(yīng)時，溶液的pH>7,溶液呈堿性；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pHv7,WVWWVWW考向圖像 原理分析堿入酸酸入堿溶液呈酸性(2016.15D)類型2質(zhì)量相關(guān)曲線(7年6考)1.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線考向原理分析圖像反應(yīng)物的變化若反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，當減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變1反應(yīng)物(質(zhì)量/呂° 時間上若反應(yīng)完全，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)結(jié)束后為零反應(yīng)物質(zhì)量總bL°時間/s

考向原理分析圖像固體物質(zhì)燃燒（化合反應(yīng)）反應(yīng)物為固體，反應(yīng)前固體質(zhì)量不為零，若反應(yīng)只生成固體物質(zhì)，則反應(yīng)過程中固體總質(zhì)量增加，直至反應(yīng)完全，固體總質(zhì)量不再變化；如鐵的燃燒（2013.10A：。若反應(yīng)后無固體生成，則反應(yīng)過程中固體總質(zhì)量減小，直至反應(yīng)［固體總質(zhì)量/g°反應(yīng)時間危

完全，固體總質(zhì)量為零；如碳的t固體總質(zhì)量/g燃燒R「反應(yīng)時間/s反應(yīng)物為固體，反應(yīng)前固體總質(zhì)量不為零，曲線起點位于縱坐標+固體總質(zhì)量/g上，在一定條件下進行分解反應(yīng)。若產(chǎn)物中有氣體和固體，則固體h——_固體物質(zhì)總質(zhì)量不斷減小，至反應(yīng)完全后1 ”°反應(yīng)時間上分解反應(yīng)固體總質(zhì)量不再變化且不為零；［固體總質(zhì)量收如高溫煅燒碳酸鈣（2017.10C2016.15D）。、\,若產(chǎn)物中無固體，則固體總質(zhì)量0反應(yīng)時間上最后為零，如NH4HCO3的分解一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)前固體總質(zhì)量不為f固體質(zhì)量在零，反應(yīng)后另一種金屬被置換出金屬與金來，判斷固體質(zhì)量，則需要判斷屬鹽溶液金屬的相對原子質(zhì)量與金屬鹽溶“反應(yīng)時間力反應(yīng)置液中金屬的相對原子質(zhì)量。巖前1固體總質(zhì)量/g換反應(yīng)）者大于后者，則反應(yīng)后固體總質(zhì)L量減小且不為零，如鋅和硝酸亞1一鐵反應(yīng)；? A0 反應(yīng)時間/s若前者小迂后者，則反應(yīng)后固體ln

3.反應(yīng)前后溶液或溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線反應(yīng)前溶液或溶質(zhì)質(zhì)量不為零）

ln口叫輪自應(yīng)結(jié)束后，不再變化。如將足量鐵粉加入CuSO4溶液中向飽和石灰水中加入氧化鈣固體，溶質(zhì)質(zhì)量的變化向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，氧化鈣會與溶劑反應(yīng)且放熱，溶液溫度升高溶劑的質(zhì)量減小，可以溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量減小，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，會有氫氧化鈣固體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量減小，隨著氧化鈣的加入，溶劑反應(yīng)完全，溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)榱?2013.108)［健質(zhì)質(zhì)量總二。 氧化鈣質(zhì)量也4.金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線具體內(nèi)容詳見P48)類型3催化劑相關(guān)曲線(7年1考)考向原理分析圖像加入催化劑時，生成物的質(zhì)量變化反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量(2013.10D)f生成物的質(zhì)量俯有.化劑催化劑“反應(yīng)時間/號反應(yīng)中催化劑質(zhì)量的變化催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中，二氧化鎰的質(zhì)量不發(fā)生變化f催化劑的質(zhì)量/日。反應(yīng)時間/自專題綜合訓(xùn)練江西真題精選（201江西）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）0時間/sA.木炭和氧化銅粉末混合加強熱C.煨燒石灰石B.鎂條燃燒D.把一定質(zhì)量的銅片加入硝酸銀溶液固體總質(zhì)量\°水的質(zhì)量/g）'Z11SO4質(zhì)量分數(shù)°水的質(zhì)量/g）'Z11SO4質(zhì)量分數(shù)°BaCL溶液質(zhì)量/gD第2題圖（201江西）下列圖像正確的是（f溶質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)時間/sBBas。,沉淀質(zhì)量/gA.向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水B.向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C.向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液D.向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液3.（201江西）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）沉淀質(zhì)量/g固體質(zhì)量/g一氧化碳的質(zhì)量/g0碳酸鉀溶液的質(zhì)量/gD第3題圖A.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵C.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物A.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵C.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物D.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)X的溶液，則物質(zhì)X可能為D.備考滿分挑戰(zhàn)（201陜西）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）溶液中鐵元素質(zhì)量/g0稀鹽酸質(zhì)量/gA剩余固體質(zhì)量/g0溶液中鐵元素質(zhì)量/g0稀鹽酸質(zhì)量/gA剩余固體質(zhì)量/g0稀鹽酸質(zhì)量/gB稀鹽酸質(zhì)量/gc稀鹽酸質(zhì)量/gD（201重慶》已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)忽略水的揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）6.（201河南）如圖表示向一定量CaCl,和鹽酸混合溶液中滴加6.Na2co3溶液的變化過程。x表示Na2co3溶液的質(zhì)量，則丫可能表示（）A.A.氣體的體積C.NaCl的質(zhì)量第6題圖B.沉淀的質(zhì)量D.混合溶液的pH7.下列描述與圖像一致的是（）

剩余紅磷或白［磷的質(zhì)量/g 紅磷的質(zhì)量/gC磷剩余紅磷或白［磷的質(zhì)量/g 紅磷的質(zhì)量/gC） 反應(yīng)時間/sBf剩余固體中氧

元第的質(zhì)量/g ?反應(yīng)時間/sD第7題圖A.Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所耗金屬的質(zhì)量關(guān)系B.分別將裝有一定質(zhì)量的紅磷和白磷的兩支大試管放入沸水中加熱C.往一定質(zhì)量的2口—2和HCl溶液中加入鋅粒D.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰二氧化鎰質(zhì)量氧化鈣質(zhì)量溶液質(zhì)量〃反應(yīng)時間溶液質(zhì)量（201濱州）下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是二氧化鎰質(zhì)量氧化鈣質(zhì)量溶液質(zhì)量〃反應(yīng)時間溶液質(zhì)量第8題圖）八"口、J，口J/S溶液的pH7）八"口、J，口J/S溶液的pH7氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/gD懦

JjlNIfkB

4W?IW?A.圖①是利用二氧化鎰分解過氧化氫制氧氣B.圖②是向一定溫度的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體C.圖③是向pH=1的酸溶液中不斷加水D.圖④是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒（201南寧）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）第9題圖A.等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)B.將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中C.將質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中D.將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中（201山西改編）歸納整理”是一種很好的學習方法。下面是同學們在復(fù)習中梳理得到的一組圖像，其中圖像與實驗表述一致的是（）

0加水0力1KNC）30BaC1溶液0 反應(yīng)質(zhì)量/g 質(zhì)量/g 質(zhì)量/g 時間/sA B C D第10題圖A.加水稀釋NaOH溶液B.一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入孤03固體C.向一定量的Na2sO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密閉容器中，紅磷燃燒前后固體質(zhì)量的變化（201淮安改編）下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）。時間Ri〕iu氯化鈉t的質(zhì)量分數(shù) o硝酸鉀質(zhì)量在A.用CuFe204T做催化劑，光分解水制氫氣與氧氣B.向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀t。 時間/ginpHf7t_o水的體積/mLC.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水D.向一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液中加水12.（201廣東）現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述正確的是（）

12題圖A.用氯酸鉀制取氧氣B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化D.發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO4=2KNO+OJ3 2 2（201綏化改編）下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)實驗操作的是固體0反應(yīng)時間/s0反應(yīng)時間/sB元素質(zhì)量1 分數(shù)/%1/ -°反應(yīng)時間/sA成體質(zhì)/gO生氣的量有催化劑成體質(zhì)/gO生氣的量有催化劑/無催化劑反應(yīng)時間/sC0稀硫酸的

質(zhì)量/gD第13題圖A.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體B.向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸C.用等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣

D.向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸向一定質(zhì)量FeCl2和^-2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，D.向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸生成銅的質(zhì)量/g°鋅的質(zhì)量/gA)溶液的質(zhì)量/g°鋅的質(zhì)量/gB0 鋅的質(zhì)量/g生成銅的質(zhì)量/g°鋅的質(zhì)量/gA)溶液的質(zhì)量/g°鋅的質(zhì)量/gB0 鋅的質(zhì)量/gC溶液中ZnCL的質(zhì)量/g0鋅的質(zhì)量/gD溶液中FeCL的質(zhì)量/g（201江西樣卷二）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化中相關(guān)量間的關(guān)系的是（）第15第15題圖A.往一定量過氧化氫溶液中加入二氧化錳B.將濃硫酸加入一定量水中C.向等質(zhì)量的鐵粉和鐵片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸D.往稀硫酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液16.（201曲靖）常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。對該圖的分析有如下幾種說法：八溶液質(zhì)量/gb° 氫氧化領(lǐng)質(zhì)量/g第16題圖①向a點溶液中滴入無色酚酥試液，溶液變紅，可證明有氫氧化鈉生成②取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生③c點溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉④該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質(zhì)質(zhì)量不變上述四種說法中正確的個數(shù)有（）A.1個B.2個 C.3個 D.4個17.（201江西樣卷四）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實際繪制如圖所示的曲線。下歹U說法正確的是（）I溶液總質(zhì)量/gP0 氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g第17題圖a至b段有藍色沉淀生成d點溶質(zhì)種類為三種

c點所含的溶質(zhì)種類最少c至d段，溶液pH不斷（201江西樣卷一）下列圖像縱坐標Y表示的物理量能正確反映對應(yīng)操作的是（）加水的質(zhì)量加水稀釋氯化鈉溶液A八加水的質(zhì)量加水稀釋氯化鈉溶液A八y° 時間濃硫酸敞口放置

c向一定量飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣B八y ?0反應(yīng)時間碳在密閉容器中燃燒D第18題圖A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶液質(zhì)量 C.溶液質(zhì)量 D.（201原創(chuàng)）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）第19題圖A.向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量的鎂粉和鋁粉B.甲物質(zhì)溶解度一定比乙物質(zhì)的溶解度大C.敞口放置的濃鹽酸D.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加填一種溶液名稱）答案C【解析】木炭和氧化銅在加強熱時會反應(yīng)生成銅和二氧化碳氣體，固體總質(zhì)量減少，A錯誤；鎂條燃燒時與氧氣反應(yīng)，固體質(zhì)量不斷增加，當鎂完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再改變，但反應(yīng)開始時固體質(zhì)量不為零，B錯誤；高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳氣體，在煅燒的過程中固體的總質(zhì)量不斷減小，當反應(yīng)結(jié)束后，固體總質(zhì)量不再改變，C正確；把一定質(zhì)量的銅片加入到硝酸銀溶液中,每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再改變，D錯誤。D【解析】向一定量的硝酸鉀溶液中加水，變化是溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A錯誤；向稀硫酸中加鋅粉，開始時硫酸鋅的質(zhì)量為零，其質(zhì)量分數(shù)也為零，起點應(yīng)從零開始，B錯誤；向稀鹽酸中加氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性，加氫氧化鈉過程中，溶液酸性減弱，pH增大，C錯誤；硫酸和硫酸銅都能與氯化鋇溶液反應(yīng)，即一滴入氯化鋇溶液就有沉淀生成，D正確。C稀鹽酸或稀硫酸等合理即可）【解析】加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，二氧化鎰是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，C正確。往氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸或稀硫酸等物質(zhì)，溶液的pH會從大于7逐漸減小到小于7,最后pH接近于所加溶液的pH。A、B選項分析如下：［沉淀質(zhì)量用加入的碳酸鉀先與鹽酸產(chǎn)淀質(zhì)量年 反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)-應(yīng)在力口入碳酸鉀溶液一|/一°碳酸鉀溶裊段時間后才開始有沉淀。基酸鉀溶短的質(zhì)量/g生成 的質(zhì)量/8A4固體質(zhì)量/g L小、T.X八4固體質(zhì)量/g| 一氧化碳還原氧化鐵，TI 生成鐵和二氧化碳rk反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量” \—0 A不為零 0I A一氧化碳的 一氧化碳的質(zhì)量/g 質(zhì)量/gBA【解析】反應(yīng)前燒杯中有固體氧化鐵粉末，加入稀鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,溶液中鐵元素的質(zhì)量由零逐漸增大，待氧化鐵完全反應(yīng)后，溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加，A正確；反應(yīng)中燒杯里乘“余固體的質(zhì)量由大到小，待氧化鐵完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量為零，B錯誤；隨著稀鹽酸的加入，溶液的質(zhì)量逐漸增大，在氧化鐵完全反應(yīng)前，由于加入的是稀鹽酸，生成的是氯化鐵溶液，所以溶液質(zhì)量增大的幅度要大，待氧化鐵完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加的僅僅是稀鹽酸的質(zhì)量，溶液質(zhì)量的增加幅度不如原來大，C錯誤；在氧化鐵完全反應(yīng)前，溶劑的質(zhì)量有兩部分，一是稀鹽酸中水的質(zhì)量，二是生成水的質(zhì)量，而待氧化鐵完全反應(yīng)后，溶劑增加的質(zhì)量僅僅是稀鹽酸中水的質(zhì)量，不會與原來增加的幅度相同，D錯誤。B【解析】一定量的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一定，當過氧化氫反Ax應(yīng)完畢后，氣體質(zhì)量不再增加過氧化氫溶液中含有水，過氧化氫在氯化鎂的催化作用下分w

Jj冊曾自解生成水和氧氣隨著反應(yīng)的進行，溶液中水的質(zhì)量不斷增力□，當過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量不再增加c-T當反應(yīng)完全后，溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)會變成零反應(yīng)過程中氯化鐵的質(zhì)量不變，隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)Dx量會逐漸減小，氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)會增大D【解析】未加入岫2co3溶液時，溶液的溶質(zhì)成分為CaCl2和凱1,可以看出此時無氣體、沉淀、氯化鈉，A、B、C錯誤；此時溶液的pH小于7,當加入Na2co3溶液后，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng),化學方程式為Na2co3+2HC1===2NaC1+COJ+H2O，可以看出當Na2co3和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaC12,此時溶液pH=7,隨著Na2co3溶液的繼續(xù)加入，Na2co3和CaC12發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為Na2co3+CaC12===CaCoJ+2NaC1,在該反應(yīng)的過程中溶液pH一直為7,當CaC12反應(yīng)完后，繼續(xù)加入Na2co3溶液，由于Na2co3溶液呈堿性，此時溶液的pH大于7,D符合題目要求。B【解析】三個反應(yīng)中，鎂、氫氣質(zhì)量比為24:2,鐵、氫氣質(zhì)量比為56：2,鋅、氫氣質(zhì)量比為65：2,產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣，所消耗金屬質(zhì)量為鋅＞鐵＞鎂，A錯誤；沸水溫度為100℃,該溫度達到了白磷著火點，沒有達到紅磷著火點，白磷燃燒直至全部反應(yīng)，紅磷不燃燒，B正確；鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)中氯化氫、氯化鋅質(zhì)量比為73：136,可知加入鋅粒后所得溶液質(zhì)量逐漸增大，直至鹽酸消耗完，繼續(xù)加入鋅粒溶液質(zhì)量不再變化，C錯誤；氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進行，剩余固體中氧元素質(zhì)量逐漸減少，直至反應(yīng)停止，剩余固體中氧元素質(zhì)量不變，D錯誤。C【解析】利用二氧化鎰分解過氧化氫制氧氣，二氧化鎰是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，A錯誤；向一定溫度下飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣，氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，水的質(zhì)量將不斷減少，溶液的質(zhì)量也隨之減少，直至反應(yīng)完全、溶液質(zhì)量變?yōu)榱悖珺錯誤；向pH=1的酸溶液中不斷加水，溶液的pH將不斷增大，無限接近于7,但不可能大于或等于7,C正確；向一定量的稀硫酸中加入鋅粒，溶液的質(zhì)量是不斷增加的，D錯誤。A【解析】根據(jù)2Mg+O尸點亂2MgO可知，鎂和氧氣反應(yīng)乙的質(zhì)量比是48：32,等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)，鎂和氧氣質(zhì)量逐漸減少，氧化鎂的質(zhì)量逐漸增大，最后氧氣應(yīng)該有剩余，而人圖像鎂有剩余，A錯誤；稀硫酸的pH<7,將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，溶液pH逐漸增大，當二者恰好完全反應(yīng)時，pH=7,隨著氫氧化鈉的繼續(xù)加入，溶液pH>7,B正確；將質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中，反應(yīng)化學方程式分別為：Mg+H2sO4===MgSO4+H/2Al+3H2sO4===A]2(SO4)3+3H/假設(shè)Mg、Al質(zhì)量均為1g根據(jù)反應(yīng)方程式，Mg、Al產(chǎn)生的氫氣分別為吃g、9g,故鋁生成的氫氣多，C正確；將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉逐滴加入到氯化鐵和鹽酸的混合溶液中，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液總質(zhì)量逐漸增加，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉和生成氫氧化鐵的質(zhì)量比可知，溶液質(zhì)量仍增加，但比之前的幅度?。焕^續(xù)加入氫氧化鈉溶液至不再反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，D正確。B【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7,加水稀釋可使其堿性減弱，但其pH始終大于7,A錯誤；一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，直至達到飽和，再加入硝酸鉀固體時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增加，B正確；最初硫酸鈉溶液中不含沉淀，加入氯化鋇溶液后，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，隨著加入氯化鋇質(zhì)量增大，沉淀質(zhì)量增大，直至硫酸鈉反應(yīng)完全后沉淀質(zhì)量不再增加，C錯誤；紅磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)前后固體分別是紅磷、五氧化二磷，反應(yīng)生成的五氧化二磷質(zhì)量大于參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量逐漸增大，直至反應(yīng)停止后不再改變，D錯誤。DD【解析】用氯酸鉀制取氧氣時，有催化劑的反應(yīng)速率快，反應(yīng)先結(jié)束，A錯誤；反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)速率越快，粉末狀固體和稀鹽酸的接觸面積最大，反應(yīng)最快，塊狀的接觸面積最小，反應(yīng)最慢，B錯誤；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，C錯誤；由圖像可知硝酸鉀的質(zhì)量逐漸減小直至消失，為反應(yīng)物，亞硝酸鉀和氧氣的質(zhì)量逐漸增多，為生成物，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比與化學方程式一致，D正確。B【解析】加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀固體，固體質(zhì)量減少，剩余固體中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，但起始時固體中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)不為零，A錯誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，鋅的反應(yīng)速率快，B正確；過氧化氫溶液分解制取氧氣的反應(yīng)中，有無催化劑只影響反應(yīng)的速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，即反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，C錯誤；硝酸鋇和稀硫酸一接觸就會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與有無氫氧化鉀無關(guān)，即產(chǎn)生沉淀的起點為零，D錯誤。

14.D【解析】向一定量FeCl14.D【解析】向一定量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量鋅粒，鋅先和CuCl2反應(yīng)，至CuCl完全反應(yīng)后再和FeCl2反應(yīng)?；旌先芤褐屑尤脘\粒，立即有銅生成，A錯誤；鋅可以置換出金屬銅和鐵，由方程式可得加入鋅的質(zhì)量大于生成金屬銅和鐵的質(zhì)量,故溶液的質(zhì)量增加，B錯誤；反應(yīng)來開始時，溶液中無ZnCl2,C錯誤；加入鋅粒后，先和CuCl2反應(yīng)，溶液中的FeCl2的質(zhì)量保持不變,至CuCl2反應(yīng)完后再和尸。12反應(yīng)，最終尸。12的質(zhì)量為零，口正確。15.C【解析】往一定量的過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，產(chǎn)生氧氣，最初氧氣質(zhì)量為零，過氧化氫消耗完后，氧氣質(zhì)量不再增加，A錯誤；濃硫酸加入水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，一段時間后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，B錯誤；粉末狀的鐵比鐵片與稀鹽酸的接觸面積更大，反應(yīng)更快，但最終生成氫氣質(zhì)量相等，C正確；稀