山東省濟(jì)寧市曲阜章棗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市曲阜章棗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．則下列有關(guān)說法正確的是(

)A．p=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小，以此解答該題．【解答】解：A．pH=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH=7.5和pH=8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；C．當(dāng)pH=8.8時，c（D）基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；D．沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及圖象曲線變化的含義，難度不大．2.（2000·全國卷）16.已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1參考答案：C

略3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L參考答案：D略4.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：略5.下列選項正確的是（

）A．碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2SO4（濃）CO↑+SO2↑+H2OB．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-參考答案：C解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯誤；B、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液，HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．向a點的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點的平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略7.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略8.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1）

下列說法正確的是

（

）

A．2c1>c3

B．a(chǎn)+b=92．4

C．2p2<p3

D．參考答案：B略9.下列說法正確的是A．2012年環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體B．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體C．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：B略10.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O參考答案：B考點：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)．解答：解：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，故選B．點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO．11.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略12.人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。B.工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。C.白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。D.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。參考答案：BA、地溝油的主要成分是脂肪，并含有許多致病、致癌的毒性物質(zhì)，故A錯誤；B、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)，故B正確；C、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故C錯誤；D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，用作光導(dǎo)纖維，故D錯誤；故選B。13.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無法確定參考答案：A略14.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B．用熱的純堿溶液清洗油污C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_______________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；（5）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

(3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。參考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：=3.8片。(3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO與H+（42.5mL）反應(yīng)生成H2O和HCO，,然后HCO繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，消耗45.0mL時正好反應(yīng)完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋與CO、OH-－反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比：16∶1。②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素（OH-）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02m