初中化學幾種常見離子的檢驗方法

初中化學幾種常有離子的查驗方法初三學生經(jīng)過近一年對化學學科的學習，已經(jīng)學到了必然的基礎知識，掌握了一些基本技術，在進入應付中考的復習階段，很有必需將所學過的基礎知識進行分類整合，使各知識點在同學們的腦筋中更為條理化、清楚化。為此，筆者針對初中化學“酸、堿、鹽”內(nèi)容中常有幾種離子的查驗方法做了歸納總結(jié)，希望對同學們復習備考有所幫助，也愿與同仁們一起交流商議。一、H＋（酸溶液）的查驗方法1.用酸堿指示劑查驗：初中化學常用的酸堿指示劑是紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液，因為酚酞遇酸不變色，因此常用紫色石蕊試液來查驗。詳盡方法：取少許待測溶液于試管中，再向試管內(nèi)滴加少許的紫色石蕊試液，若是石蕊試液變成紅色，則證明該溶液為酸溶液。2.用爽朗金屬查驗：爽朗金屬與鹽酸或稀硫酸反應能放出氫氣，利用其這一性質(zhì)可查驗鹽酸和稀硫酸。詳盡方法：向一試管中放入少許爽朗金屬（如：鎂、鋅、鐵等），再向試管中加入待測溶液，若金屬溶解而且產(chǎn)生能夠燃燒的氣體，則證明該溶液為酸溶液。3.用氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物查驗：氧化銅、氧化鐵是不溶于水但能溶于酸的堿性氧化物，且Cu2+在溶液中顯藍色，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，利用它們顏色的特別性，能夠查驗初中化學中常有的幾種酸溶液。詳盡方法：向裝有少許氧化銅（或氧化鐵）的試管中加入少許待測溶液，用酒精燈給試管加熱后，若是固體物質(zhì)消逝，且溶液變成藍色（或淺黃色），則證明被測溶液為酸溶液。4.用難溶性的堿查驗：難溶性的堿不單不溶于水也不能夠與鹽溶液反應，但是能溶解在酸中，與酸發(fā)生中和反應。詳盡方法：向盛有氫氧化鎂（或氫氧化銅、氫氧化鐵等）積淀物的試管中滴加必然量的待測溶液，若是積淀消逝，則證明該溶液為酸溶液。（氫氧化鎂可由氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應獲得）5.用碳酸鹽查驗：碳酸鹽能與酸反應生成使澄清的石灰水變污濁的二氧化碳氣體，利用其這一性質(zhì)可進行CO32+和H+相互查驗。詳盡方法：向盛有碳酸鹽的試管中滴加待測溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若是澄清的石灰水變污濁，則證明該溶液為酸溶液。6.測PH值：用玻璃棒蘸取少許待測溶液滴在PH試紙上，爾后將PH試紙與標準比色卡比較，若是PH＜7，則證明該待測溶液為酸溶液或酸性溶液。二、OH

－（可溶性堿溶液）的查驗1.用酸堿指示劑查驗：紫色石蕊遇到堿溶液后變成藍色，無色酚酞遇到堿溶液后變成紅色，因此，能夠用這兩種指示劑來查驗堿溶液。詳盡方法：取少許待測液于試管中，再向試管內(nèi)滴加少許的紫色石蕊試液（或無色酚酞試液），若是溶液變成藍色（或紅色），則證明該溶液為堿溶液。2.用可溶性的銅鹽或鐵鹽查驗：氫氧化銅是藍色積淀，氫氧化鐵是紅褐色積淀，利用這兩種積淀的特別顏色，可用銅鹽或鐵鹽來查驗溶液中的OH-。詳盡方法：取少許待測溶液于試管中，再向試管中滴加氯化銅溶液（或氯化鐵溶液及其余銅鹽溶液或鐵鹽溶液均可），若是產(chǎn)生藍色積淀（或紅褐色積淀），則證明該溶液為堿溶液。3.用銨鹽查驗：因為銨鹽遇堿溶液可生成擁有刺激性氣味的氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一性質(zhì)可進行NH4+和OH-的相互查驗。詳盡方法：向盛有銨鹽的試管中滴加少許待測溶液（必需時能夠加熱），若是產(chǎn)生一種擁有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明該溶液為堿溶液。三、溶液中Cl–的查驗利用AgCl是一種不溶于酸的白色積淀這一性質(zhì)，可用于查驗溶液中的Cl-。詳盡方法：取少許待測液于試管中，再向試管中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若是產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色積淀，則證明該溶液中有Cl-。四、溶液中SO42-的查驗：與AgCl同樣BaSO4也是一種不溶于稀酸的白色積淀，利用其這一性質(zhì)能夠查驗溶液中可否含有SO42-。詳盡方法：取少許待測液于試管中，再向試管中滴加硝酸鋇（或其余可溶性的鋇鹽）溶液和稀硝酸，若是產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色積淀，則證明該溶液中有SO42-。五、CO32-的查驗（原理同上述一、5。）詳盡方法：取少許待測物質(zhì)（固體或溶液）于試管中，再向試管中加入必然量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若是澄清的石灰水變污濁，則證明該物質(zhì)中含有CO32-。六、NH4+的查驗方法：（原理同上述二、3。）詳盡方法：取少許待測物質(zhì)（固體或溶液）于試管中，再向試管中加入必然量的氫氧化鈉溶液（或其他可溶性的堿溶液）若是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明該物質(zhì)中含有NH4+。以上幾種常有離子的查驗方法，是針對酸、堿、鹽部分化學性質(zhì)的靈便應用，是初中化學的重要知識點。例題解析：（2011年呼和浩特市中考題）有一混雜物是由稀硝酸、碳酸鉀、稀硫酸、氯化銅四種物質(zhì)中的兩種混雜而成，向該混雜溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖：（1）該混雜物是和組成（填化學式）；（2）請寫出a→b段生成積淀的化學方程式

。解析：本題考察了H+、CO32-、SO42-、OH-的相關性質(zhì)。碳酸鉀溶液與稀硫酸、稀硝酸、氯化銅溶液都要發(fā)生反應，不能夠共存；若是混雜溶液中有稀硫酸，遇到Ba2+會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的BaSO4積淀，