專題7-3 化學(xué)平衡移動(dòng)押題專練-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)

押題專練1.COCI2(g)—CO(g)+CI2(g)△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCI2轉(zhuǎn)化率的是()①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥【答案】B【解析】該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使平衡正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。2?已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)△H<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()升溫增壓B.降溫增壓C.升溫減壓D.降溫減壓【答案】B【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)—^2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變22正(N2)=3v逆(NH」【答案】B【解析】心項(xiàng)，氏恥)：「㈣)：包蚯)=1：3：2不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不一定平衡，錯(cuò)誤，B項(xiàng),—個(gè)M三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成，能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，正確'C項(xiàng)，混合氣體的密度始終不變，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，2卩正血)=卩泌血)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率才相等，才達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)可表示為2X+3Y^^2Z，其平衡常數(shù)為8000增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】反應(yīng)中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，:a^(y):Au(Z)=0.1：0.15：0.1=2：3：2,即反應(yīng)可表示為2X+肝口22,將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)用的表達(dá)式中可得^64000,A項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，増犬壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，E項(xiàng)錯(cuò)誤,容器的體積縮小到1L,相當(dāng)于増大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，但X的濃度増犬，C項(xiàng)正確，升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都?jí)埓?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。據(jù)報(bào)道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)―一CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是()當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大增大壓強(qiáng)，可提高co2和h2的轉(zhuǎn)化率相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量【答案】C【解析】A項(xiàng)沒(méi)說(shuō)明正逆速率，所以無(wú)法判斷正逆速率相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D項(xiàng)，2mol氫原子形成氫分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，錯(cuò)誤。6.已知Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52,還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O7-和CrO：-)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：H*Fe1+OH-Cd點(diǎn)5()；寸C嚴(yán)亦Cr(()H)冷已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為2CrO$-(aq)+2H+(aq)—407-仙)+也0(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻10元素含量為28.6g?L-1,CrO4-有五轉(zhuǎn)化為-。下列說(shuō)法中不正確的是()溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若用綠磯(FeSO4?7H2O)(Mr=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g若常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1X1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6常溫下K[Cr(OH)]=1X10-32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1X10-5mol?L-1，應(yīng)調(diào)溶sp3液的pH=5【答案】B【解析】1L溶液中u(Cr)=Sl=0.55mol；所以5容液中cfCrgO?-)=0.55X^x|mol-L_l=0.255』g-mul11/ntol-L~\r(CrOD=0.55X右mol-L_L=0.05mol-L_.所平彳賣亍常數(shù)Q°帖:皐――—=1X10",則r(H+)=10_smol?L：C選項(xiàng)正確:依據(jù)[Cr(0H)3]=c-(Cr3+)-c(0H~)=1X10~5mol-L~LXc(OH-)=1X10-3a;可知c(OH_)=1X10-9mol-L：D選項(xiàng)正確，B選項(xiàng),Cr的化合價(jià)降低》Fe的化合價(jià)升高1,依據(jù)得失電子守恒0.血磯1心=口(兔亦?7ItO)=1.65mol,需要綠磯458.7g,錯(cuò)誤。7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.T/°C2550100Kw/10-141.015.4755.0D.q氨水)/(氏?L-1)0.10.01pH11.110.6【答案】C【解析】催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，C選項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。反應(yīng)X(g)+Y(g)—^2Z(g)AH<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()減小容器體積，平衡向右移動(dòng)加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以減小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)；加入催化劑平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，B錯(cuò)；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)；降低溫度平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確?？赡娣磻?yīng)mA(g)+nB(s)r(C)(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()m+n=r+q使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】根據(jù)D的體積百分含量和壓強(qiáng)關(guān)系團(tuán)像可知改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),說(shuō)明kr+4故A錯(cuò)誤,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故E錯(cuò)誤,根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知曲降低溫度,D的體積百分含量增大，說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確;物質(zhì)E的顆粒越小，反應(yīng)越快，但不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。10.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是()物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B^^2C在tis時(shí)，u(A)正=0(ti+10)s時(shí)再充入0.4molA和0.25molB,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在ti時(shí)刻達(dá)到平衡【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C,錯(cuò)誤，B項(xiàng)，在時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，k(A)*錯(cuò)誤,D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間可能比盒時(shí)刻早，也可能晩，錯(cuò)誤。11.在平衡體系2NO(g)+O2(g)—^2NO2(g)中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O()只存在于O2中只存在于NO2中只存在于o2和no2中存在于NO、02、NO2中【答案】D【解析】：反應(yīng)2NO(g)+O2(g)—^2NO2(g)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正、逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，18O存在于NO、O2、NO2中。哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3mol也，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零【答案】：C【解析】：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故A項(xiàng)不正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度保持不變，而各濃度不一定相等，B項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，D項(xiàng)不正確。在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)—^Z(g)+W(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變X的消耗速率與Z的生成速率相等c(X)?c(Y)=c(Z)?c(W)【答案】B【解析】：A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)X(g)+Y(g)產(chǎn)—Z(g)+W(g)的氣體分子數(shù)在反應(yīng)前后不變，故反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終保持不變，A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，現(xiàn)X、Y、Z、W的濃度比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，X的消耗速率和Z的生成速率都是指同一反應(yīng)方向，故C項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。將可逆反應(yīng)：2NO2^^2NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，消耗2nmolNO③用NO2、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤①③④D.②⑤⑥【答案】D【解析】：考查平衡狀態(tài)的判斷。①無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗鳥的同時(shí)都生成加JW1恥"所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗2jjmolNO；即生成rjwI①的同時(shí)生成2^molNO,所以恥正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③當(dāng)用恥斥NO.①的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),④混合氣體的密度=嶄匹混合氣體的密度不再變化即體積不再變化，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)容器體積是否可變，所以■該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確的是②⑤⑥，D項(xiàng)正確,答案選加15.恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)o一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法不正確的是()A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1若起始放入3molA和3molB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD.當(dāng)v正(A)=v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡正逆【答案】Da2moli【解析】A項(xiàng)，平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的A、B分別為2mol、amol,所以其轉(zhuǎn)化率之比為!而：喘=1:2；B項(xiàng)，因?yàn)轶w積可變，平衡前后壓強(qiáng)之比為1:1；C項(xiàng)，由于恒溫恒壓下建立平衡，起始量是原來(lái)的3倍，C的平衡量也應(yīng)是原來(lái)的3倍；D項(xiàng)，不符合系數(shù)之比，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。16.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)—^2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則()平衡不移動(dòng)再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)仍為2：2：1再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】：C【解析】：題述操作相當(dāng)于増犬壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，止項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡后C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)增犬，C項(xiàng)正確，增犬壓強(qiáng)，再達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都?jí)埓螅珼項(xiàng)錯(cuò)誤。17.在一燒瓶中，在25€時(shí)存在著平衡，2NO2(g)N2O4(g)△H<0。把燒瓶置于80°C的水中，則下列不會(huì)改變的是()①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤【答案】：D【解析】：由于反應(yīng)2NO2(g)—^N2O4(g)△H<0的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，①顏色加深，②平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，③質(zhì)量不變，④壓強(qiáng)增大，⑤密度不變。故選Do18.反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0在不同溫度、不同壓強(qiáng)口巴)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)(p(Z)隨溫度變化的曲線為()【答案】C【解析】：反應(yīng)X(g)+3Y(g)—^2Z(g)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)降低，排除A、B項(xiàng)；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)增大，所以P］曲線在p2的上方，答案選C項(xiàng)。19?在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)—^C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是()I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同達(dá)平衡時(shí)，1途徑的反應(yīng)速率vA等于II途徑的反應(yīng)速率vA1達(dá)平衡時(shí)，I途徑所得混合氣體的密度為II途徑所得混合氣體密度的亍【答案】：C【解析】：途徑II中2molC和6molD按方程式豐?；癁橹?、相當(dāng)于4mol止和4mol該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故在恒溫、恒容條件下，途徑I和途徑II將建立等效平衡，A.気D均正確:因?yàn)橥緩絀I達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度為途徑I的兩倍，達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率圧小于途徑II的反應(yīng)速率叫C錯(cuò)誤。20.在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙反應(yīng)物投入量1mOlN2、3mOlH24mOlNH3NH3的濃度（mol?L-1）C1c反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ氣體密度P1P2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=—92.4kJ?mol-】），下列說(shuō)法正確的是（）A．c1<c2<2c1B．a(chǎn)＋b>92.4D.P=3P1C.aiD.P=3P1【答案】B【解析】：考查了化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。甲容器反應(yīng)物投入:3mol乙容器反應(yīng)物投入量4jwI血，若恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，乙所到達(dá)的平衡，可以當(dāng)成在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積與甲容器相等所到達(dá)的平衡,血體積縮小1倍，壓強(qiáng)増大1倍，若氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，則內(nèi)=2小但平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低。故小2心故心錯(cuò)誤，乩若乙中幵始投入2molNH.,則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4町，但乙中為4mol分解的蚯較2mol恥時(shí)軌故^>92.4,故E正確；C.若乙中幵始投入2mol恥，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為-但乙中^4molNH3,較2molNH3時(shí)的轉(zhuǎn)化率低，故-+故C錯(cuò)誤:D?乙中混合氣體的質(zhì)量為甲中的2倍，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比，故故D錯(cuò)誤,故選Bo21.一定溫度下在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)—^2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)。生成了molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為mol。⑶平衡時(shí)SO2的濃度是mol?L-1o【答案】：(1)360%(2)6.5(3)0.2【解析】：利用三段式法計(jì)算：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)起始：5mol3mol0mol

起始：5mol3mol0mol3mol1.5mol3mol1.5mol3mol平衡：2mol1.5mol3mol3mol⑴達(dá)平衡時(shí)，生成了3molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為3mOjX100%=60%。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol。2mol⑶平衡時(shí)SO2的濃度為2^=0.2mol?L^。22.如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)—xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。<p(c)/%t<p(c)/%|若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，反應(yīng)速率：ab(填“大于”、“小于”或“等于”)。若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，貝9曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值(或取值范圍)是。丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度m的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是［填：①9(C)/%②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)］；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)閮A“左移”或“右移”)?！敬鸢浮浚?1)b大于(2)a不變(3)吸熱x>2(4)①②③④右移【解析】：(1)使用催化劑能提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短,b曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線表示未使用催化劑，反應(yīng)速率：a大于b。(2)恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物、生成物的濃度均不變，平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變。由乙圖可知，a曲線中C的體積分?jǐn)?shù)不變，b曲線達(dá)到新平衡后C的體積分?jǐn)?shù)變大，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氨氣o(3)由丙團(tuán)可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小，即増犬壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又増大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，故皿⑷由丁團(tuán)可知，縱軸所表示的物理量隨溫度升高而増大，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，匚的體積分?jǐn)?shù)増大，扒E的轉(zhuǎn)化率増大,A、E的濃度降低,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)増大的反應(yīng)，所以.隨溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)増犬。故①②③④符合。23.1.在一定條件下，xA+yBzC,達(dá)到平衡，試填寫下列空白：⑴已知C是氣體，且x+y=z,加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，貝9平衡必向方向移動(dòng)。(2)若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為。II.已知N02和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)—N2O4(g)AH<0o現(xiàn)將一定量N02和叫04的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。⑴圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是o下列