化學方程式計算講義

化學計算專題二、有關化學方程式的計算（1）含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算、小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)2量。他計劃用稀鹽酸和石灰石主要成分是C雜質(zhì)不參與反應反應，向自家的蔬菜大3棚補充。經(jīng)測算，小明準備向大棚中輸入，他至少需要％的稀鹽酸多少克？、某煉鐵廠用含氧化鐵的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出含鐵的生鐵，需要含氧化鐵80的%赤鐵礦多少噸？3將含質(zhì)量分數(shù)為的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為、求生成的質(zhì)量？．．．．4長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是和某學?；瘜W研究小組32的同學通過實驗測定水垢中的含量取水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量3分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間質(zhì)量試回答下列問題：分鐘后，產(chǎn)生的不再增加，說明水垢中反應完全?該水垢中的質(zhì)量分數(shù)是多少？5潮解后極易與空氣中的反應生成而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置E久的223燒堿中含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到溶液；再加入稀硫酸足量充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為。請計算：反應產(chǎn)生的的質(zhì)量為。若所取燒堿樣品為，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)是多少？的燒堿樣品用）同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是

的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是：從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋）6、環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析,結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2的氫氧化鈉溶液中和已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應至等于時消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為同時測得反應后溶液質(zhì)量為。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。專題三、有關溶液的計算——溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與化學方程式相結(jié)合，求反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）敘述型計算題：①涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.，0全請部溶解在100.水0中請，再加入氯化鈣溶液141，.恰0好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.。0請請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液與溶液混合后，溶液與溶液混合后，3223沉淀。反應的化學方程式是：

233參加反應的的質(zhì)量。232）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到;。請計算：②涉及氣體的敘述型計算題：1、將10不請純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應）投入到100稀請硫酸中，恰好完全反應，得到0.氣2體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。學習必備學習必備歡迎下載學習必備學習必備激迎下載2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品全部溶解在（1）（2）水中，當加入稀鹽酸時，恰好完全反應，解在（1）（2）水中，當加入稀鹽酸時，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為2,試求:該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：、現(xiàn)有Na2cO3和Na24的固體混合物共2,將它放入的％（溶液中，充分反應后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入的NaO溶液，恰好完全中和。計算（、）恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.）、%（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：C3COO。測定保寧醋醋酸含量的原理是：C3COO+NaO=C3COONa+20。化學課外活動小組中和3保寧醋，用去質(zhì)量分數(shù)為的NaO溶液2。。請你計算：2（）3保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。3、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品33,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，當消耗CaC2溶液的質(zhì)量為222時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為3。求：（的）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.的的）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。、Ca（NO?與眼溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到沉淀。反應的化學方程式是：K2C03+Ca（N03）2==CaC03J+2KN03。請計算：（參加反應的K2C03的質(zhì)量。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

、某石灰石的樣品（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與某稀鹽酸恰好完全反應，生成。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（）該石灰石樣品中的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6tC時碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％5。求：（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（）tC時反應后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度。7向氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%的硫酸溶液，恰好完全反應。計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取樣品放入燒杯中，然后加入水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀。試求：（計算結(jié)果精確到）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成9將不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4之.間3，%鋼中碳的含量在0.03%~2之間。將一塊質(zhì)量為0（的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入00稀2,恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成2的體積為00（2在該條件下的密度為000）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。、將克氧化鈉加到質(zhì)量為的水中，完全反應后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：22）。求：（）的值（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（）若要使反應后的氧化鈉溶液成為20°C時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20°C時，氧化鈉的溶解度為克）2將0稀鹽酸（密度/）加入到盛有含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好反應（石灰石雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為

6計算：（1）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3有兩種外觀類似黃金的①一合金和②一合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要的儀器。（）你認為能測出合金（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)。（）取上述（）中的合金粉末放入燒杯中，加入的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯剩余物的質(zhì)量為69.。8求計：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；③反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）標簽型計算題：過氧化氫溶溷（雙氧水）100本品含過氧化氫（H,1、某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤哼^氧化氫溶溷（雙氧水）100本品含過氧化氫（H,作用：消毒防腐劑，清I貯藏：遮光密閉在俄（3）圖像型計算題：沉淀!、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析質(zhì)量/g由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式;⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗的碳酸鈉溶防o50碳酸鈉澤

⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?2、為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品，向其中逐滴加入9%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算：（1樣）品中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2反）應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3反）應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。沉淀質(zhì)量3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶液。滴入溶液質(zhì)沉淀質(zhì)量2323量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示.求：（）所取溶液中和的質(zhì)量。（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。010203、在一燒杯中盛有溶確質(zhì)量關系曲線如圖M請根據(jù)JQCCh洛和的混合溶液，向其中逐漸滴加7溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為。___g（）當?shù)稳肴芤褐翀D中點時，通過計算求此所得不23飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.）1、硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥。為測定某含有少量的硝酸銨樣品中的純度，取該硝酸銨樣品于容器中，滴入％的溶液。發(fā)生如下反應：十稀鹽酸質(zhì)量/稀鹽酸質(zhì)量/g6、某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為研究其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴入％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖所示。求：樣品中各成分的質(zhì)量。7、有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g,向混合溶液中逐漸加入10%的Na2co3溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2co3溶液的質(zhì)量關系如下圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分數(shù)為5.55%.求：⑴C點的縱坐標所表示的質(zhì)量。⑵原混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（4）表格型計算題：1、某科學興趣小組在綜合實踐活動中,從黃家村石灰廠帶來一塊石灰石樣品,技術員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅,二氧化硅難溶于水且不與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶液質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：試驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量剩余固體的日（）表示的值為。（2）該石灰石樣品的純度。（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應）進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應,實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯稀硫酸加入的鐵樣品充分反應后，燒杯剩余物請你認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（）計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（燒杯的質(zhì)量為.計算結(jié)果精確到1）%n它可以用來制造機、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金（n它可以用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其它雜質(zhì)），現(xiàn)將生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質(zhì)量（）生成氫氣的質(zhì)量（）試求：（）=（）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少?（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？4現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/充分反應后剩余固體的質(zhì)量/試回答下列問題：（）表格中的值為，樣品中的質(zhì)量（）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）計算第三次加入稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?、課外活動小組的同學在測定由和形成的固體混合物組成時，進行Y以下實驗:23取固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，的質(zhì)量分數(shù)是多少？實驗數(shù)據(jù)見下表：的質(zhì)量分數(shù)是多少？實驗一實驗二實驗三實驗四原固體混合物制10101010加入溶液質(zhì)量10203040生成的沉淀的質(zhì)量2m55請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算（）生成的沉淀是（填寫化學式）。（）原固體混合物配成的溶液和足量溶液反應，最多生成沉淀質(zhì)量為（）m。（）原固體混合物中

、某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸進行分析。他們分別用稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應）反應，三次實驗的數(shù)