專題1-2-2 氣體摩爾體積練-2017-2018學年高一化學同步

化學計量在實驗中的應用（第二課時）課愛竦習1．下列說法正確的是（）同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:11g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2【答案】B解析】試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯誤；B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16x5：1/32x2=5:1，正確；C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16：32=1：2,錯誤；D.在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質(zhì)的量之比1/16:1/32=2：1，錯誤。2.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是A.6.72LN2B.6.02x1023個CO2C.6gH2D.196gH2SO答案】C【解析】試題分析:B.6.02兀倍個COj的物質(zhì)的量為1mol,標準狀況下體積為224L^C.6gH2的物質(zhì)的量為3mci,標準狀況下體積為刃一2L,D.硫酸在常數(shù)下為液體,故體積最大的為選項C,答案為Co下列敘述正確的是A.N2的摩爾質(zhì)量為18gB.等物質(zhì)的量的02和03中所含的氧原子數(shù)相同C.44gCO2的體積為22.4LD.4.9gH2SO4中含0.05NA個H2SO4分子【答案】D【解析】試題分析：A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,A錯誤；B.等物質(zhì)的量的02和03中所含的氧原子數(shù)不同，B錯誤；C.標準狀況下44gCO2的體積為22.4L,C錯誤；D.4.9gH2SO4中含0.05NA個H2SO4分子，D正確。故答案Do在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（）

答案】C【解析】試題分析：在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,則反應為A2+3B2-2X，又反應前后原子守恒，則X的化學式為AB35．標準狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是A．32gO2B.44.8LCH4C．1.5NACO2DA．32gO2B.44.8LCH4C．1.5NACO2D．54gH2O答案】B44.SL【解析】氣體的物質(zhì)的量分別為：n(O2)=M=Z=lmol,n(GHi)=r?=22.4L/mol=2mobNL化n(CO2)=“直亠八th如=l-5mobn(H2O)=M=18^/^=3mob水不是氣體，體積較小。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越犬，所以物質(zhì)的量最多的是6.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、C02、02、SO2分別吹出四個氣球，其中為CH4的是CHi,體積最大的就是如，故選ABCD【答案】Cm【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=MV知，相同條件下、相同質(zhì)量時，m氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，CH4、C02、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,所以其體積大小順序是CH4、。2、CO2、SO2，所以甲烷的體積最大,故選C。7.常溫常壓下co2、h2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中co2、h2、CO的質(zhì)量之比可能為A.13：8：27B.13：9：27C．26：16：27D．286：8：27【答案】D【解析】試題分析:與氮氣的密度相同，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均質(zhì)量為28g/mobCO的相對分子質(zhì)量為28,則要求CO2和H2,混合起來平均摩爾質(zhì)量為28^mol,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmob壓的物質(zhì)的量為ymol,則有〔汩%-啓)/(x-y)=28,解得孟：y=13：8,質(zhì)量比為13*44：8*2=143：4,CO的質(zhì)量為任何數(shù)值，故選項D正確。TOC\o"1-5"\h\z8(1)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g,標準狀況下休積為8.8L,則可推知該混合氣體中含COg(保留兩位有效數(shù)字)。同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為;若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為。質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S,所含質(zhì)子數(shù)之比為。【答案】(1)64g/mol，32(2)4.0(3)32:132：1(4)15：10：9448xlO-3m【解析】(1)根據(jù)題意，先由〒計算氣體的n為mol或0.02mol，再由一計算22.4nm該氧化物的M為64g/mol；再由RO2的組成可知，R的相對原子質(zhì)量為：64—16X2=32；(2)對于二元混合氣體，常設(shè)二者的n分別為xmol、ymol，先由n?M=m可得：28x+44y=15，再由n?Vm=V可知，22.4(x+y)=8.8，解上述方程組可得:y=1/4，x=1/7，則混合氣體中含CO為28gX1/7=4.0g；(3)同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，m(SO)m(SO)M(SO)p(SO)V(SO2)n(SO)2V—V2m(SO)64g-mol-i64p(H)m(H2)m(H)mM(H)M(H)=2g-mol-i=2=：TOC\o"1-5"\h\z22222V(H)n(H)-VV22mm1;，先由V計算兩種氣體的n相同，再由n?M計算兩種氣體的m可知之比為64:2=mm5i32:m5i32:1；(4)根據(jù)題意，先由訂可知，n(NHj：n(CH4)：n(H?S)=-M342i732163434=3:2:1,再由分子組成關(guān)系式：NH3?10質(zhì)子、CH4?10質(zhì)子、H2S?18質(zhì)子可知，三種氣體所含質(zhì)子的n之比為(3x10)：(2x10)：(1x18)=15：10：9，最后由n?NA計算其所含質(zhì)子的N數(shù)之比為15：10：9。9.①N原子的摩爾質(zhì)量是，1.5molHNO3約含有個氧原子。含0.6molTOC\o"1-5"\h\zH的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol。6丄26②22克CO2的物質(zhì)的量為mol,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol,該氣體在標準狀況下的體積為L。【答案】①丄4g/mol,4.5NA；0.05mol②0.5mol；11mol；丄丄.2L。【解析】①物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當以.g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，則有N原子的摩爾質(zhì)量為14g/mob1.5molHNO3約含有4.5mol氧原子，即斗于人扎個氧原子。1個分子中含有12個氫原