《氯氣的制備和氯離子檢驗》設(shè)計

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時氯氣的制備和氯離子的檢驗?zāi)繕?biāo)與素養(yǎng)：1.了解實驗室制取Cl2的原理和實驗裝置。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)2.掌握Cl－的檢驗方法。(宏觀辨識與微觀探析)【新課引入】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。1810年戴維確認(rèn)這種氣體是氯氣?，F(xiàn)在實驗室制取氯氣主要還是利用以上原理，請寫出方程式一、氯氣的實驗室制備1．反應(yīng)原理：實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。從狀態(tài)和是否需要加熱該反應(yīng)可歸為哪一類型？【交流與討論】對于以上這一類氣體的制備，我們應(yīng)該設(shè)計怎樣的制備裝置？【小組合作】選擇合適的儀器搭建實驗室制備氯氣的裝置【思考】在實驗室中，我們還可以利用以下反應(yīng)來制備氯氣，該反應(yīng)的發(fā)生裝置該如何搭建？【思考】在制備氯氣過程中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)可能有哪些？【答】HCl、Cl2、H2O若想收集干燥純凈的Cl2，該選擇什么藥品除雜？A、無水CuSO4B、飽和食鹽水C、濃硫酸D、堿石灰E、NaOH溶液1、除HCl用（）2、除H2O用（）3、多余Cl2用（）吸收【小組合作】選擇合適的儀器搭建除雜、集氣、吸收尾氣的裝置【小組合作】選擇合適的儀器搭建除雜、集氣、檢驗、吸收尾氣的裝置【總結(jié)】實驗裝置(1)裝置A中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。(2)裝置B中濃硫酸的作用是干燥Cl2。(3)燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染環(huán)境?！竞喗椤慷?、氯氣的工業(yè)制法①電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）②電解熔融NaCl【過渡】氯離子檢驗是水質(zhì)檢驗員的常規(guī)項目之一氯氣能和大多數(shù)金屬反應(yīng)生成可溶性鹽，并電離出氯離子，可以用稀硝酸和AgNO3溶液進(jìn)行檢驗?！緦嶒?-9】分別取1-2ml以下三種溶液于試管，滴加幾滴AgNO3溶液，再加少量稀硝酸，將實驗現(xiàn)象填入下表實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O【思考與交流】檢驗氯離子時，不加稀硝酸可以嗎？稀硝酸有什么作用？【交流討論】在中