第一章《物質(zhì)及其變化》測試卷 高一化學人教版（2019）必修第一冊

第一章《物質(zhì)及其變化》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO43.下列變化過程中得到電子的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋4.2gNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是()A．自來水B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液C．含2.925gNaCl的溶液D．含4.25gNaNO3的溶液5.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－6.有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列反應(yīng):①A2++BB2++A②A2++CC2++A③B2++CC2++B④C2++DD2++C由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()A．氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B．氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C．還原性:A>B>C>DD．還原性:D>B>C>A7.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達爾效應(yīng)C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙8.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molB．N2既是氧化劑，又是還原劑C．NH4Cl中的氮元素被還原D．NaNO2是氧化劑9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca2＋＋CO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO10.在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．NH、Mg2＋、SO、Cl－B．K＋、OH－、NO、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO11.對于化學反應(yīng)A+BC+D,下列說法中正確的是()A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C和D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿D．若C、D是兩種化合物,則A、B一定是化合物12.下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO3213.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是()A．稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子的物質(zhì)的量)B．鐵粉加入到一定量的CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為固體的質(zhì)量)C．CO2通入到一定量的NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導(dǎo)電能力)14.下列說法正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水其溶液能導(dǎo)電，二氧化碳一定是電解質(zhì)C．電解質(zhì)磷酸呈固態(tài)，它在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)15.下列概念或性質(zhì)間的關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、實驗題(共3小題)16.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：(1)燒杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是___________________________。然后，對反應(yīng)過程中廢液的溶質(zhì)進行了如下探究：(提出問題)氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？(查閱資料)硫酸鈉溶液呈中性。(猜想假設(shè))猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ：________。(設(shè)計實驗)(反思與評價)小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立，理由是__________________________?？梢愿臑橄驈U液中加入少量__________________，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想Ⅱ成立。17.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。(1)通過實驗Ⅰ可以證明_______________________________________。(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。(3)探究結(jié)果為________________________________________。(4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。18.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。A．膠體粒子直徑小于1nmB．膠體粒子帶正電荷C．膠體粒子作布朗運動D．膠體粒子能透過濾紙(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_________________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。三、計算題(共3小題)19.寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。20.用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，計算（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？（3）并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．21.已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。四、填空題(共3小題)22.書寫下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學方程式：_______________________________________________________________________________。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________。(3)把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。23.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4：。（2）NaHCO3：。（3）Fe2（SO4）3。24.有以下5個反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：A.Na2O＋CO2===Na2CO3B.CH4＋2O2===CO2＋2H2OC.2KClO3===2KCl＋3O2↑D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)屬于化合反應(yīng)的是__________(填字母，下同)，屬于分解反應(yīng)的是__________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。(2)上述5個反應(yīng)中，鹽有__________種，其中難溶于水的是__________________(填化學式)。

答案解析1.【答案】D【解析】CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，B錯誤；燒堿是氫氧化鈉，在水溶液中完全電離是強電解質(zhì)，冰醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，四氯化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成的溶液，屬于混合物，均為混合物，D正確。2.【答案】C【解析】金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導(dǎo)電。3.【答案】A【解析】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程沒有元素化合價變化，就沒有電子轉(zhuǎn)移。元素得到電子化合價降低，對比轉(zhuǎn)化前后化合價變化，可知A項中元素化合價降低。4.【答案】B【解析】5.【答案】B【解析】在氧化還原反應(yīng)中存在以下規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的常用方法。一般來說，被比較氧化性或還原性的兩種微粒，分別位于反應(yīng)方程式的左右兩側(cè)，所以氧化性或還原性強弱規(guī)律可簡單記憶成：左＞右，這就是所謂的“左強右弱”規(guī)律。由反應(yīng)式(1)可知：I－還原性強于Fe2＋；由反應(yīng)式(2)可知：Fe2＋的還原性大于Br－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，B正確。6.【答案】A【解析】選A。氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是強氧化劑+強還原劑弱還原劑+弱氧化劑根據(jù)上述關(guān)系,由①知,氧化性:A2+>B2+,還原性:B>A;由②知,氧化性:A2+>C2+,還原性:C>A;由③知,氧化性:B2+>C2+,還原性:C>B;由④知,氧化性:C2+>D2+,還原性:D>C。綜合①～④可得,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,還原性:D>C>B>A。7.【答案】B【解析】溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一、透明、穩(wěn)定的溶液，A不符合題意；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而溶液不能，B符合題意；向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均可透過濾紙，D不符合題意。8.【答案】D【解析】A項，反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價升高值＝化合價降低值＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，錯誤；B項，反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N的化合價從＋3價降為0價，NH4Cl中的氮元素化合價從－3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；C項，NH4Cl中的氮元素化合價從－3價升為0價，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，錯誤；D項，反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N的化合價從＋3價降為0價，NaNO2是氧化劑，正確。9.【答案】B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故C錯誤；用H2SO4中和堿性廢水：H＋＋OH－===H2O，故D錯誤。10.【答案】A【解析】選項B中含有Fe3＋、選項C中含有Cu2＋，二者溶液不可能為無色；溶液為強酸性，選項B中OH－、選項D中CO都不能大量存在。11.【答案】B【解析】選B。置換反應(yīng)的模式是單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物的反應(yīng),A錯;鹽和堿有可能生成兩種沉淀,如Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,B正確;能反應(yīng)生成鹽和水的不一定是酸和堿,如NaHSO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和水,C錯;單質(zhì)和化合物反應(yīng)也可能生成兩種化合物(如O2與CH4反應(yīng)),D錯。12.【答案】A【解析】A項，轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價降低，H2SO4被還原，需加入還原劑；B、C項，硫元素化合價升高，反應(yīng)物被氧化，需加入氧化劑；D項，硫元素化合價沒變，沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13.【答案】D【解析】A項，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖像中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，錯誤；B項，鐵粉加入到一定量的CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根據(jù)方程式可知，每消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖像中固體的質(zhì)量先變小后變大，錯誤；C項，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根據(jù)方程式可知，溶液中離子的總電荷數(shù)基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，錯誤；D項，滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性接近于零，再隨著稀硫酸的滴入，溶液的導(dǎo)電能力增強，正確。14.【答案】D【解析】硫酸鋇屬于鹽類，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；二氧化碳溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸而導(dǎo)電，二氧化碳本身不能電離，它是非電解質(zhì)；磷酸溶于水時電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下不能電離。15.【答案】C【解析】A項，乙醇為有機化合物，但化合物并不都是有機物；B項，純堿成分為Na2CO3，屬于鹽而不是堿；C項，電解質(zhì)是導(dǎo)電的化合物，化合物屬于純凈物；D項，石灰水具有堿性，是混合物，是堿的溶液而不是堿。16.【答案】(1)氫氧化鈉(2)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水硫酸鈉Ⅰ有白色沉淀生成猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀石蕊溶液【解析】17.【答案】(1)水不能使氧化銅溶解(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【解析】以學生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外加入硝酸、鹽酸等均可使CuO溶解。18.【答案】(1)B(2)①正確②不正確③不正確(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體丁達爾效應(yīng)(4)B(5)A(6)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉【解析】(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體的膠體粒子粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。(2)①甲同學操作正確。②乙同學直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同學長時間加熱會導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉。(3)書寫化學方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”。丁達爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(5)膠體粒子的直徑在1～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。(6)當加入(NH4)2SO4溶液時，F(xiàn)e(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。19.【答案】【解析】20.【答案】（1）8mol（2）5mol（3）【解析】（1）56LCl2在標況下的物質(zhì)的量為n===2.5mol，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol×=8mol。（2）反應(yīng)中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占總的HCl物質(zhì)的量，所以反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol。（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。21.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應(yīng)方程式可知3molCu被氧化時，參加反應(yīng)的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價