人教版高三化學復習水的電離和溶液的pH單元測試含答案

水的電離和溶液的pH(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分).25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2sO4；④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A.④>③>②>①B.②)③，①〉④C.④〉①，②〉③D.③>②>①>④答案C解析鹽類的水解促進水的電離，酸堿抑制水的電離，H2sO4為二元酸抑制水的電離程度最大。.某溫度下，向c(H+)=1X10-6mol-L-i的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1X10-2mol-L-i。下列對該溶液的敘述不正確的是().該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1X10-10mol-L-1C,加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小答案D解析該溫度下蒸餾水中c(H+)=1X10-6mol-L-1,大于25℃時純水中c(H+),故溫度高于25℃,A項正確；此溫度下(=1X10-12,w1X10-12故該NaHSO4溶液中c(OH-)=衣而二=1X10-10mol-L-1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等，B項正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離，C項正確；加水稀釋時，c(H+)減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，D項錯誤。3.常溫下，下列說法正確的是()A.某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)=1X10-mol-L-1,若0>7,則該溶液的pH為a或14-aB.pH=b的NH3-H2O溶液稀釋10倍后，其pH=b-1pH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)答案A解析?>7時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH=14—a,若為堿性，pH=a,A項正確；NH3-H2O是弱電解質，稀釋時電離程度增大，故pH=b的NH3-H2O溶液稀釋10倍后，pH>b-1,B項錯誤；NaOH抑制水的電離，NaClO促進水的電離，C項錯誤；兩者等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),D項錯誤。4.TC時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol-L-1的H2sO4與bmol-L-1的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是()A.混合溶液的pH=7B.2c(SO4-)=c(A+)C,混合溶液中c(H+)?c(OH-)=KwD,混合溶液中c(OH-)=KWmol-L-1答案D解析因溫度不一定是25℃,故pH=7時溶液不一定呈中性；1由電荷守怛可知，當溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),即c(SO4-)=2c(A+)；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H+)-c(OH-)=K^混合溶液中c(OH-)=KWmol-L-1說明混合溶液中c(H+)=c(OH-),則溶液一定呈中性。5.下列說法正確的是()A.100℃時，任何水溶液中都存在c(H+)?c(OH-)=1X10-14B.用標準NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，可選用甲基廠…指示劑

C.pH相同且等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積相等D.某溫度下，pH=11的氨水加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的如圖曲線H所示答案D解析溫度越高，Kw越大，所以100℃時，Kw=c(H+>c(OH-)>1X10-14,A項錯誤；反應生成CH3COONa,溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑，B項錯誤；pH相同且等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度更大，醋酸與足量鋅粒反應產生的H2更多，C項錯誤；由于NH3-H2O是弱電解質，稀釋100倍后，溶液的pH>9,所以曲線n為氨水的稀釋曲線，D項正確。6.某溫度下，向一定體積0.1mol-L-1氨水溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]VpH的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是()A.此溫度下，水的離子積常數為1.0X10-方B.X點和Z點所示溶液中H2O的電離程度相同2X、Y、Z三點所示的溶液中：c(NHj)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)Y點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積答案D解析溶液中pH=-lgc(H+)、pOH=-lgc(OH-),由圖可知，pH=pOH=a時，溶液呈中性，此時c(H+)=c(OH-)=10-amol-L-i,水的離子積常數為Kw=c(H+>c(OH-)=10-aX10-a=10-2a,A項正確;由圖可知,X點pH=b,Z點pOH=瓦則X點溶液c(H+)=10-bmol-L-1,Z點溶液c(OH-)=10-bmol-L-1,X和Z點溶液對水的電離抑制程度相同，B項正確；X、Y、Z三點溶液均呈電中性，據電荷守恒可得c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C項正確；等濃度、等體積氨水與鹽酸混合，恰好完全反應生成NH4cL由于NH+發(fā)生水解反應而使溶液呈酸性，而Y點溶液呈中性，顯然V(氨水)稍大于V(鹽酸)，D項錯誤。25℃時，在等體積的①pH=0的H2sO4溶液；②0.05mol-L-1的Ba(OH)2溶液；③pH=10的Na2s溶液；?pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A. 1：10： 1010： 109 B. 1：5： 5X1伽：5X108C. 1：20： 1010： 109 D. 1：10 ：104：109答案A解析①pH=0的H,S。，溶液中c(H+)=1mol-L-1,c(OH-)=1024-14mol?L-1,H2sO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H+)=10-14mol-L-1；②0.05mol-L-1的Ba(OH),溶液中c(OH-)=0.12mol-L-1,c(H+)=10-13mol-L-1,Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由HO電離出的c(H+)=10-13mol?L-1；③pH=10的Na,S溶液促進22H2O的電離，由H2O電離出的c(H+)=10-4mol?L-1；④pH=5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H+)=10-5mol-L-1。4種溶液中電離的H2O的物質的量等于H2O電離產生的H+的物質22的量，其比為10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109。8.已知100℃時，Kw=1.0X10-12,在100℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為（）A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10答案AK 10-12解析反應后pH=7,即溶液顯堿性，則c（OH-）=灌的=訴7mol?L-1=10-5mol?L-1,設NaOH溶液的體積為V1L,硫酸的體積為V2L,溶液中=10-5mol^L-1,解得10-3mol-L-iXV1L-10-4mol-L=10-5mol^L-1,解得V1:V2=1:9。.某溫度下K=10-13,在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液wVaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是（）A,若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va:Vb=1:1B,若所得混合液為中性，且a+b=12,則Va:Vb=100:1C,若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:9D.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=101:99答案C解析當所得混合液為中性時，Va-10a-13=Vb.10-b，則向=1013-（a+b），故A選項，Va:Vb=1：10,錯誤；B選項，Va:Vb=10:1,V.10a-13-V?10-b V錯誤；當所得溶液pH=10時，Va10V+V10=10-3,即Va=11aU10：，故C選項，Va:Vb=1：9,正確；D選項錯誤。.25℃時，重水（口20）的離子積為1.6X10-15,也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lgc（D+）,下列有關pD的敘述，正確的是（）①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12③1L0.01mol-L-1的DCl的重水溶液,pD=2④在100mL0.25mol-L-1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol-L-1NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1A.①② B.③④C.①③④ D.①②③④答案B解析由于重水的離子積常數為1.6X10-15,因此重水中c(D+)=4X10-8,對應的pD=7.4,故①錯；在0.01mol-L-1NaOD的重水溶液中，c(OD-)=0.01mol-L-1,根據重水離子積常數，可推知c(D+)=1.6X10-13mol-L-1,pD不等于12,故②錯；在0.01mol-L-1DCl的重水溶液中，c(D+)=0.01mol-L-1,因此pD=2,③正確；n(DCl)=0.25mol-L-1X0.1L=0.025mol,n(NaOD)=0.2mol-L-1X0.05(0.025-0.01)molL=0.01mol,c(DCl)= =0.1mol?L-1,因此對應溶液0.15L的pD=1,④正確。.下列說法不正確的是（）A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是a>c>bB.常溫下，濃度均為0.1mol-L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③，①〉②C.常溫下，將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D.物質的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為③，①〉②答案C解析堿溶液稀釋時.pH逐漸變小，稀釋相同倍數時，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，pH變化幅度較小,A項正確；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應，促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，由于鹽酸是強酸，完全電離，氫離子濃度大,對水的電離的抑制程度大，B項正確；常溫下，將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元強堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱堿BOH溶液混合，堿過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；(NH4)2sO4和NH4C1水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H+較多，pH較小，NH4HCO3中HCO.水解消耗了H+,結果使其溶液pH大于NH4c1溶液，D項正3 4確。.水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H+)Xc(OH-)=常數，下列說法錯誤的是()O10-710-"r(H+)/mal?L"A.圖中溫度T1>T2B,圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EC.曲線0、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案C解析由圖像可知，A點在T2時的曲線上，而B點在T1時的曲線上，因為A、B點水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點的電離程度大于A點，所以溫度T/T2,故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時曲線上的點，Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B>A=D=E,由C點c(OH-)Xc(H+)可知，C點的Kw大于A點，則B>C>A=D=E,故B正確；由E和D點c(H+)Wc(OH-)可知其不是

純水的電離，故C錯誤；B點時，KW=1X10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol-L-i,與pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol-L-1等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。二、非選擇題(共28分).(14分)1.在25℃時，有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11：(1)如果加入蒸餾水，就加入mL；(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入mL;(3)如果加入0.008mol-L-1HCl溶液，應加入mL。H.在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：(1)若a+b=14,則溶液呈 性；⑵若a+b=13,則溶液呈 性；(3)若a+b>14,則溶液呈性。答案1.(1)900(2)1000(3)100n.(1)中⑵酸⑶堿解析I.(1)pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol-L-1,pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001mol-L-1,設加入水的體積是匕,0.01mol-L-1X0.1L=0.001mol-L-1X(0.1+匕)L,-0.1L=0.9L=900mL。0.01mol-L-0.1L=0.9L=900mL。(2)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol-L-1,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.0001mol-L-1,設加入pH=10的NaOH溶液的體積是V2,0.01mol-L-1X0.1L+0.0001mol?L-1X匕=0.001mol-L-1X(0.1+V2),V2=1L=1000mL。(3)0.008mol-L-1HCl溶液中c(H+)=0.008mol-L-1,設加入鹽酸的體積為V3,c(OH-)=0.01mol-L-1X0.1L-0.008mol-L-1XV01L+V 3=0.001mol-L-1,解得：3匕=100mL。3II.pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol-L-x,pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10b-14mol-L-i,兩溶液等體積混合后：(1)若a+b=14,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性；⑵若a+b=13,c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性；(3)若a+b>14,c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。.(14分)某溫度(T)下的溶液中，c(H+)=1.0X10rmol-L-1,c(OH-)=1.0X10-ymol?L-1,x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積K為 ,則該溫度wT —25℃(填“>”“或“=”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。液中由水電離產生的c(OH-)=mol-L-1。(3)在此溫度下，將0.1mol-L-1的NaHSO4溶液與0?1mol-L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：2②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：③按甲方式混合后，所得溶液的pH為(混合時，忽略溶液體積的變化)。答案(1)1.0X1