高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表周期律綜合練習(xí)(附答案)

高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表周期律綜合練習(xí)學(xué)校: 姓名： 班級：學(xué)校: 姓名： 班級：注意事項:注意事項：1注意事項:注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案題號一二三總分得分正確填寫在答題卡上評卷人得分 一、單選題D.D.第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右2 34.已知短周期兀素的離子 aA、bB、cC、1.63c呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺桿菌的診斷A.質(zhì)子數(shù)是6 B.質(zhì)量數(shù)是62.下列粒子半徑大小的比較中 ，正確的是（A.Na+<M『<Al3+<02-B.S2->Cl->Ns+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs+>Rb+>Ns+>K3.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是 （A.有七個主族，八個副族B.有三個長周期（均含18種元素），三個短周期C.零族位于元素周期表的第 18歹U（從左往右），下列關(guān)于63c的說法正確的是（）C.電子數(shù)是13D.中子數(shù)是13））（均含8種元素））dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC.原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>BD.離子半徑：C3->D->B+>A2+5.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是 （）A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在IA、HA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索6.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷 ，下列說法錯誤的是（ ）Ta?哈①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑D.元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)7.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名’泅”，tiGTs）的原子核外最外層電子數(shù)是 7。下列說法不正確的是（）Ts是第七周期第口A族元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176Ts.某元素的一個原子形成的離子可表示為 bXn,下列說法正確的是（）A.；Xn含有的中子數(shù)為a+b B.；xn含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D.一個X原子的質(zhì)量約為一J3g6.0210.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）35Cl原子中所含質(zhì)子數(shù)為18—mol的1H35Cl分子中，所含中子數(shù)約為6.021023個18C.3.5g的35Cl2的體積為1.12LD.35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g.下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是 （ ）.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的 （）堿金屬的性質(zhì)城金屬的棧電荷散A.還原性C.堿金屬的性質(zhì)城金屬的棧電荷散A.還原性C.熔點B.與水反應(yīng)的劇烈程度D.原子半徑（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是13.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是（）A.笊（D）原子核外有2個電子1H與D是同一種原子H2。與D2O互稱同素異形體1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同14.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為 ZXYB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為 H3YC4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為 ZYX.以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是 （）①HCIC的氧化性比HSQ的氧化性強(qiáng)；②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ；

③氯氣能溶于水而硫難溶于水 ；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤H2s能被C12氧化成硫單質(zhì)；⑥HC1O4酸性比HbSQ強(qiáng)；⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ；⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價.A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦.運用元素周期律分析下面的推斷 ，其中錯誤的是（）A.已知Ra是第七周期、nA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與比反應(yīng)更劇烈D.已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小17.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示 ，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍。下列說法正確的是（ ）XZXZYWA.通常情況下，X元素只存在兩種氧化物Y元素的簡單氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強(qiáng)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Z的強(qiáng)18.四種短周期元素在周期表中的位置如圖 ，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）xhdA.原子半徑ZMB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第V! A族TOC\o"1-5"\h\z/4 —z~1- 、. /Jr乙40■. 404■ 40、, 40^^ 40、22 40 ，八一t 」--■—k乙乙. / 、19.有八種微粒：19M、20N、18X、19Q、20Y 、17Z,匕們所屬兀素的種類為（ ）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種20ab、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 ，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同 與與a同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)評卷人得分、填空題21.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。V周4IAHAmAIVAVAVIAVUA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨4.元素⑦的氫化物分子式為,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是1.11種元素中,4.元素⑦的氫化物分子式為,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2.①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是3.②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是和。和。①和⑨兩元素形成化―,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)合物的化學(xué)式為,該化合物灼燒時焰色為.①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為合物的化學(xué)式為,該化合物灼燒時焰色為反應(yīng)的離子方程式為.①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為.⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為,該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為.⑧⑨？三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是評卷人得分三、推斷題22.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示 ,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。.寫出A元素的名稱.寫出A元素的名稱：.B位于周期表中第周期第族。C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案TOC\o"1-5"\h\z.答案： A解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=6,A正確,C錯誤；中子數(shù)=13-6=7,D錯誤;質(zhì)量數(shù) =13,B錯誤。.答案： B解析： Na+、Mg2+、Al3+、O2-等離子的核外電子排布相同 ,核電荷數(shù)越大 ,微粒的半徑就越小 ,應(yīng)是:Al3+<M/<Na+<O2-,a項錯誤；S2-、Cl-具有相同的電子層排布，但Cl-的核電荷數(shù)較大,所以其半徑較小;Na+、Al3+的核外電子排布相同，Na+的核電荷數(shù)較少，故其半徑較大；而且Cl-比N占多一個電子層,顯然Cl-的半徑大于Na+,這四種微粒半徑的大小順序應(yīng)是 S2->Cl->Na+>Al3+,故B項正確:C項中NaMgAl、S原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大者，其半徑越小，故其半徑大小順序為Na>Mg>Al>S,C項不正確;D項中粒子半徑/>N；,D項不正確。.答案：C解析：A、元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個 0族和皿族共16個族，故A錯誤;日元素周期表有三個長周期所含元素種數(shù)分別為 18、18、32,第七周期為不完全周期（實際屬于長周期）,元素周期表三個短周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8,故B錯誤;C零族位于元素周期表的第 18歹U（從左往右，故C正確；D第三主族位于元素周期表的第 13歹U（從左往右）,故D錯誤.故選:C.TOC\o"1-5"\h\z.答案： D解析：根據(jù)題意可推知 A為Mg,B為Na,C^N,D為F。原子半徑：Na>Mg>N>F,A項錯誤；原子序2+ + 3數(shù):Mg>Na>F>N,B項錯反；取外層電子數(shù)：F>N>Mg>Na,C項錯反；Mg、Na、N、F的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小 ,故離子半徑 :N3->F->Na+>Mg2+,D項正確。.答案： D解析： A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，而不是過渡元素，故 A錯誤；B.含Cl、S、P的元素可用于制造農(nóng)藥，故B錯誤；C.在金屬與非金屬的交界處，是找到半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故 D正確；故選D．.答案：B解析：②⑤的最低價都為-2價，應(yīng)該為WA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為 O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為 +1價，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為VHA族元素，其原子半徑大于②0 元素，則④為Cl元素，元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，選項A正確；元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，選項B由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，選項B不正確；元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子,元素⑦對應(yīng)的離子為鋰離子，硫離子含有 3個電子層、鋰離子含有1個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鋰離子，選項C正確；元素④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性： Cl>S,則高氯酸的酸性大于硫酸，選項D正確；7答案：D解析：元素周期表中第七周期 。族應(yīng)當(dāng)排列118號元素。A.117號元素位于118號左側(cè)，即VIIA族，所以Ts是第七周期第VIIA族元素，A正確；B.同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) .B正確；C.元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱， C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176-117=293,所以這種核素符號是293Ts,D錯誤。答案選D。8答案：D解析：A項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,A項錯誤；B項該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶負(fù)電荷數(shù)=a+n,B項錯誤；C項,X原子的質(zhì)量數(shù)為b,C項錯誤;D項，原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值，即一個 X原子的質(zhì)量約為 b_』g,故D項正確。6.0210.答案：B35 1 1 35_ 1解析：Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17。6mol的HCl中，中子數(shù)為^mol181mol,所以中子23 35 35數(shù)約為6.0210個。3.5g的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.12L。 CL的摩爾質(zhì)量為170gmol..答案：D解析：A.K層排滿才能排L層，K層最多排2個電子，故A錯誤；B.次外層最多排8個電子，故B錯誤；C.S2-得到2個電子后，最外層8個電子，故C錯誤；D.Mg2+失去2個電子后，最外層為8個電子，D正確，此題選Do.答案：C解析：A.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點逐漸降低，故C錯誤；D.堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大 ，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確.故選Co.答案：D解析：A項,1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19,故A錯誤；B項,5號與12號,6號與13號不是同主族元素，故B錯誤;C項,4、12、20號元素應(yīng)為同主族元素，故C錯誤;D項正確。.答案：D解析：A項,D表示原子核內(nèi)含有 1個質(zhì)子、1個中子的氫原子 ,原子核外只有 1個電子,錯誤;B項,1H表示原子核內(nèi)只含有 1個質(zhì)子的氫原子 ,所以與D不是同一種原子 .錯誤;C項,由同種元素形成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體 ，錯誤；D項，1山180和D216O的相對分子質(zhì)量都是 20,正確。.答案：D解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知X為氧元素,又X、Y為同一主族的短周期元素,則Y為硫元素,又由Y、Z同周期,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,則Z為磷元素。由元素周期律知,3種元素非金屬性強(qiáng)弱為OSP,原子半徑為PSO,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SPH3,硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。.答案：D解析：①比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較 ，不能根據(jù)含氧酸的氧化性比較,如HClO的氧化性比 HClO4的氧化性強(qiáng) ,但都為Cl元素,故①錯誤;②單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) ,故②錯誤;③氣體的水溶性屬于物理性質(zhì) ,不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) ,故③錯誤;④氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大 ,故④正確;⑤H2s能被C12氧化成硫單質(zhì)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑤正確；⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可作為判斷元素非金屬性的依據(jù) ，HClO4酸性比H2SQ強(qiáng),說明Cl的非金屬性比s強(qiáng),故⑥正確;⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ,說明Cl的非金屬性比 s強(qiáng),故⑦正確;⑧非金屬性取決于得電子的能力,與最外層電子數(shù)無關(guān) ,故⑧錯誤.故選D..答案：B解析：同主族元素從上到下 ,金屬性逐漸增強(qiáng) ,故堿性RaOH2比MgOH2強(qiáng);同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，故穩(wěn)定性NH3大于AsH3；Na、Cs同主族，Cs原子半徑大，金屬性強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈;Al、Cl同周期,隨著核電荷數(shù)的增大 ,原子半徑逐漸減小。.答案：D解析：根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知,W位于第三周期 ,其原子的最外層電子數(shù)是其電子