化學(xué)反應(yīng)的表示整理的優(yōu)秀課件

化學(xué)反應(yīng)的表示整理的第一頁，共五十二頁，2022年，8月28日第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第二頁，共五十二頁，2022年，8月28日物質(zhì)總質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目元素質(zhì)量原子種類元素種類分子數(shù)目物質(zhì)種類分子種類將下列各項按要求填表格學(xué)而不罔第三頁，共五十二頁，2022年，8月28日不變改變可能變宏觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目第四頁，共五十二頁，2022年，8月28日2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

?！?、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧H2一、練一練：第五頁，共五十二頁，2022年，8月28日1.下列敘述中，不遵循質(zhì)量守恒定律的是A．蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C．a(chǎn)L水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是aLD．10g過氧化氫溶液分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10g學(xué)而不厭aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是aL第六頁，共五十二頁，2022年，8月28日物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測26212在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是

（

）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．a(chǎn)、d兩種物質(zhì)中元素種類一定與b物質(zhì)中元素種類相同C．c物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中a、d的質(zhì)量比為1︰4第七頁，共五十二頁，2022年，8月28日二、簡答題：1、試述探究活動中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。第八頁，共五十二頁，2022年，8月28日2、運用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化實例：紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。第九頁，共五十二頁，2022年，8月28日【拓展題】已知12g木炭和32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成44g二氧化碳，那么12g木炭和50g氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳的質(zhì)量是A.62gB.44gC.32gD.無法計算44g第十頁，共五十二頁，2022年，8月28日通電水氫氣+氧氣H2OH2+O2通電二、如何表示化學(xué)反應(yīng)第十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日重新組合+2H2O2H2O2===通電每2個水分子在通電條件下能生成2個氫分子和1個氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO化分第十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日+2H2O2H2O2===通電二、化學(xué)方程式：1、概念：我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．第十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日加熱：對物質(zhì)的升溫，常用符號代替點燃：達(dá)到可燃物的著火點高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）

第十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日C+O2=CO2點燃碳在點燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳第十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C+O2====CO2點燃每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子質(zhì)量比123244思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g第十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P+5O2====2P2O5點燃各物質(zhì)質(zhì)量比計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時，應(yīng)將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)4×315×322×142124160284練一練第十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義：宏觀：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

微觀：表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系

質(zhì)量：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71第十八頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)方程式的意義：2、表示各物質(zhì)的微觀粒子數(shù)之比1、表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件3、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2O2H2↑+O2↑2×182×23236:4:32每36份質(zhì)量的水通電可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣

每2個水分子在通電條件下分解成2個氫分子和1個氧分子

水在通電的條件下分解成氧氣和氫氣第十九頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。3、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!質(zhì)量比為31∶40∶71第二十頁，共五十二頁，2022年，8月28日C+O2=CO2點燃化學(xué)方程式：①表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示的意義：③表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。②表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子說一說!第二十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：

每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：

每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳

第二十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日考考你

化學(xué)方程式2H2＋O2

2H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水C點燃第二十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日4Al＋3O2

2Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17D點燃第二十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ),

不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。三、化學(xué)方程式的書寫第二十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日氫氣在氧氣中點燃時發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2===點燃點燃+H2OH2O2===+O+H2O2H2O2===點燃臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符+H2OH2O2===點燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律第二十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請分析是否正確，并說出理由。練習(xí)（1）P+O2

PO2（2）P2+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造成生成物PO2

，與事實不符任意改動氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律第二十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日4P+5022P205２．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:點燃根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？第二十八頁，共五十二頁，2022年，8月28日3.化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。閱讀課本P97中的平衡圖如何配平化學(xué)方程式？第二十九頁，共五十二頁，2022年，8月28日(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。

第三十頁，共五十二頁，2022年，8月28日練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349第三十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日點燃

KClO3KCl+O2↑△MnO2配平下面的化學(xué)方程式23Mg+O2MgO222第三十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號。CO+O2CO22CO+O2CO222第三十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日C2H2+O2CO2+H2O練習(xí)：2245①配H2O前化學(xué)計量數(shù)2②配C2H2前化學(xué)計量數(shù)2③配CO2前計量數(shù)4④配O2前化學(xué)計量數(shù)5第三十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2H2CO322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。看作MnO42第三十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日試一試我能行:配平下列化學(xué)方程式(1)__H2O2__H2O+__O2↑(2)__CH4+__O2__CO2+__H20↑

222111通電2點燃第三十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方；若需2個或多個條件，則分開寫在等號上下方（2）點燃≠加熱（△）點燃≠燃燒（不能寫燃燒）高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。第三十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）CH4+O2CO2+H2O（5）H2S+O2S+H2O高溫點燃點燃高溫點燃試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222222練習(xí)1：課堂練習(xí)第三十八頁，共五十二頁，2022年，8月28日練一練⑴KCO3KC+O2△MnO21132223⑵KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

△1211⑶CH4+O2CO2+H2O點燃1122⑷C2H2+O2CO2+H2O點燃121522542⑸C2H6+O2CO2+H2O點燃123722746第三十九頁，共五十二頁，2022年，8月28日⑹C2H5OH+O2CO2+H2O點燃1233⑺Fe3O4+AA2O3+Fe點燃1343833849⑻C2H4+O2CO2+H2O點燃1223⑼C3H6+O2CO2+H2O

點燃133922966⑽C3H4+O2CO2+H2O點燃1324第四十頁，共五十二頁，2022年，8月28日（1）Mg+O2MgO2

（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Cu(OH)2CuO↓+H2O通電Δ點燃（2）H2OH2↑+

O2↑Δ生成物的化學(xué)式書寫錯誤沒有配平不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)未標(biāo)明氣體的狀態(tài)指出下列化學(xué)方程式的錯誤之處，說明原因課堂練習(xí)第四十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點燃2H2O22H2O+O2MnO2第四十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2==2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比

。練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9點燃B3：2：5第四十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日C2H5OH+O2H2O+CO2點燃點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上罩一個干凈的燒杯，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈燃燒的化學(xué)方程式332練習(xí)4能用奇數(shù)配偶法配平嗎？在最復(fù)雜的化學(xué)式前配上計量數(shù)1，然后配相關(guān)的原子，此題是先配C、再配H、最后配O。如果最后配O2前的計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，那么各化學(xué)式前的計量數(shù)都乘以該分?jǐn)?shù)分母上的數(shù)值。第四十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)7、自來水消毒過程通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示如下：表示氯原子表示氧原子表示氫原子++第四十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日

練習(xí)8、氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷劑等等。若●表示氮原子，

表示氫原子，請寫出