第八單元 單元小結(jié)

會計學(xué)1第八單元單元小結(jié)本單元重點難點

1．鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途；

2．置換反應(yīng)和金屬活動性順序；

3．生鐵和鋼的區(qū)別；4．鋼鐵銹蝕條件及其防護，合理利用金屬資源；5．有關(guān)化學(xué)方程式計算中含雜質(zhì)問題的計算。第1頁/共14頁知識要點1．金屬的物理性質(zhì)①常溫下金屬大都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性；⑤有韌性。一、金屬材料第2頁/共14頁①物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。②物質(zhì)的用途決定于其價格、資源、美觀性、便利性等。③物質(zhì)的用途決定于其廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等。2．金屬的用途第3頁/共14頁①定義兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合成具有金屬特性的物質(zhì)。②性質(zhì)（與組成成分對比）顏色鮮艷，熔點低，密度小，強度和硬度大，更具抗腐蝕性能。③應(yīng)用3．合金第4頁/共14頁1．金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）2．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)點燃第5頁/共14頁3．金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

4．置換反應(yīng)

由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。第6頁/共14頁KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動順序及其應(yīng)用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢。5．金屬活動性順序第7頁/共14頁1．煉鐵的原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2．煉鐵的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫3．防止鐵生銹的方法：A．保持鐵表面的清潔干燥，隔絕空氣和水B．涂保護膜C．形成致密氧化物薄膜保護層三、金屬資源的利用和保護第8頁/共14頁

D．尋找金屬的代用品A．防止金屬的腐蝕

B．廢舊金屬的回收利用

C．有計劃，合理地開采礦物4．金屬資源的保護：D．制造耐腐蝕的合金E．電化學(xué)保護第9頁/共14頁金屬和金屬材料中知識點較多，應(yīng)注意對比辨析。在復(fù)習(xí)中應(yīng)注重本單元知識在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)時我們尤其要重視本單元中的實驗，對比實驗中的不同現(xiàn)象，探究實驗結(jié)果，能自己總結(jié)出實驗的結(jié)論。學(xué)法指導(dǎo)第10頁/共14頁中考熱點1．金屬的物理性質(zhì)；2．合金的應(yīng)用；3．金屬與氧氣的反應(yīng)；4．金屬的活動性順序；5．鐵的冶煉；6．金屬資源的保護。第11頁/共14頁本單元易錯點

1．同顏色不同金屬的區(qū)分；

2．不同