云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯誤的是

A．電解質(zhì)

B．碳酸鹽

C．鈉鹽

D．堿參考答案：D略2.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化來判斷．解答：解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．點評：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．3.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（

）A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略4.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略5.在配制250mL2.0mol/LNaOH溶液的實驗中，必須使用的儀器是

參考答案：A略6.關(guān)于石油的組成的敘述中，正確的是A．石油一些不飽和烴的混合物

B．石油是各種烷烴和烯烴的混合物C．石油是各種飽和烴的混合物

D．石油是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物參考答案：D7.（多選題）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑D．碳酸鈉可用于洗滌劑參考答案：ABCD【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B．硅酸鈉具有粘性，不易燃燒；C．高錳酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D．碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，顯堿性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纖制品主要原料，故A正確；B．硅酸鈉水溶液為水玻璃具有粘性，不易燃燒，所以水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)藥上消毒劑，故C正確；D．碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，顯堿性，而油污主要成分為油脂，可以在堿性環(huán)境下水解，所以碳酸鈉可用于洗滌劑，故D正確；故選：ABCD．8.下列離子方程式的書寫中正確的是A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．鉀與水反應(yīng)：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑參考答案：C9.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：C略10.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是

A．鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成棕色的煙

C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D．氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙不褪色參考答案：B略11.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是()

A．100mL燒杯 B．50mL燒杯C．100mL量筒 D．50mL量筒參考答案：D解析：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當(dāng)加液體快到刻度時改用膠頭滴管精確滴加。1L水代表地球上的總水量，根據(jù)圖示，淡水量為30mL，所以選取的計量儀器的容積為50mL量筒(因燒杯沒有精確刻度)。12.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb均有剩余。下列說法正確的是（

）A.Fe比Pb活潑，始終做負極B.Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。C.電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成D.利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篋【詳解】A.開始時，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負極，鐵電極是正極，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，相對活潑的鐵失電子作負極，相對穩(wěn)定的鉛是正極，A項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，B項錯誤；C.因為反應(yīng)結(jié)束時鐵有剩余，溶液中不可能三價鐵離子生成，C項錯誤；D.利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”思想，D項正確；答案選D?！军c睛】需要注意的是鐵、鋁在常溫下遇到濃硝酸(或濃硫酸)會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但稀硝酸沒有鈍化現(xiàn)象。

13.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A解析：A項，N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B項，同溫、同體積而壓強不同時，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項，同體積、同密度時，兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項，當(dāng)同壓強、同體積時，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子數(shù)不一定相同。14.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略15.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學(xué)設(shè)計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當(dāng)觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學(xué)設(shè)計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應(yīng)的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應(yīng)該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產(chǎn)生，但反應(yīng)很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應(yīng)停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應(yīng)的溫度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵反應(yīng)將產(chǎn)生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物用量都是影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應(yīng)都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設(shè)計成簡單的實驗，讓學(xué)生進行對比，總結(jié)歸納出影響鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現(xiàn)象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)分別少4和3。（1）寫出下列元素的符號：B____________，C____________，F(xiàn)____________。（2）D氧化物與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

_

______。參考答案：略18.實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是______，所用的主要儀器名稱是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____。（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）工業(yè)規(guī)模海水提溴常用空氣吹出法將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考