云南省昆明市耿家營中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市耿家營中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年在上海舉辦的世博會將主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車將投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實現(xiàn)了真正的零污染。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．氫燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源

B．氫燃料電池工作時，Hz在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氫燃料電池能量的利用率比氫氣直接燃燒高

D．氫燃料電池工作時發(fā)出淡藍(lán)色火焰參考答案：D略2.分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含有1個雙鍵的鏈狀有機(jī)物

B．含2個雙鍵的鏈狀有機(jī)物

C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D．含一個三鍵的鏈狀有機(jī)物參考答案：A略3.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．4

D．6參考答案：D考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道，4個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有6個成對電子，故選D．點(diǎn)評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．4.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子

B.銨離子不能單獨(dú)存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水參考答案：C5.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（

）A.NF3

B.

C.BF3

D.參考答案：C略6.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，測得該溶液的pH結(jié)果將會：A．偏高

B．偏低

C．不變

D．上述三種情況均有可能參考答案：D略7.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是

A．NO3-

B．—NO2

C．—OH

D．—CHO

參考答案：A8.x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知

A.x的原子半徑大于y的原子半徑

B.x的第一電離能小于y的第一電離能

C.x的金屬性大于y的金屬性

D.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性參考答案：D9..對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（

）]A.；取代反應(yīng)B.CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br

；加成反應(yīng)

C.

；酯化反應(yīng)D.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)參考答案：D略10.下列實驗操作正確的是（

）A．乙烷中混有少量乙烯，用氫氣加成除去乙烯B．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振蕩后濾去白色沉淀D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液以檢驗溴元素參考答案：D略11.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（

）

①顏色

②平均分子量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度

A、①和③

B、②和④

C、④和⑤

D、③和⑤參考答案：D略12.下列說法不正確的是（

）A．電鍍過程中電鍍液溶質(zhì)的濃度基本保持不變B．弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D．使用催化劑可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：D略13.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是 A.回收石墨電極B.回收電池外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略14.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（

）參考答案：C略15.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是()A．正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ/mol

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ/molD．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng)；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌參考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：（1）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖一所示，在該圖虛線框內(nèi)稍作修改，即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)做出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式：

。（2）如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的電極反應(yīng)式是

，②Y電極的材料是

。（3）若用圖二裝置電解200mL1mol·L-1的AgNO3溶液（X、Y為惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，則被電解溶液的pH為

（溶液體積變化忽略不計）。參考答案：（1）①②（1分）（2）①Cu2+＋2e—＝Cu（1分）

②粗銅（１分）

（3）1（2分）

18.在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠:甲、乙、丙、丁,它們排出的廢液里,每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色③丙處河水由渾變清④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清澈請回答:(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物質(zhì)是:甲,乙,

丙,丁。

(2)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是

。

參考答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)河水中的酸堿性物質(zhì)及有害化學(xué)藥品的富集作用等直接危害魚、蝦等生物的生長,因此河中魚、蝦幾乎絕跡19.（10分）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液。（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實驗：在0.1mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加

（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立。（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：

。（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是

。A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(H