云南省昆明市匯承中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市匯承中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略2.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為(

)A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略3.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值約為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C4.將KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過(guò)濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（）A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．解答：解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項(xiàng)中A符合，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對(duì)外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過(guò)含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。6.有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋離子核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是

A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

C．M2－可能比R＋的離子半徑小

D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7參考答案：A7.在25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是A．c(OH－)前者小于后者

B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者

C．分別加入1L的0.2mol/L的HNO3后一定產(chǎn)生4.48LCO2

D．溶液中陽(yáng)離子濃度相同參考答案：AB略8.下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2參考答案：B點(diǎn)睛：判斷氧化還原反應(yīng)的特征是是否有化合價(jià)發(fā)生變化。本題是抓住化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化而確定的。9.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略10.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗衣粉

②城市垃圾分類處理

③推廣使用一次性木質(zhì)筷子

④推廣使用清潔能源

⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A

①②④⑤

B

②③④⑥

C

①②④⑥

D

③④⑤⑥參考答案：答案：C11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活【答案解析】D解析：在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將一氧化碳和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，從而減少有害氣體的排放，A正確；B正確；直徑小于2.5微米的顆粒物可能是膠體微粒，則C正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不少對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，有氧化性。12.有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。③回答以下問(wèn)題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類型B→C ，F(xiàn)→G ，I→J 。（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

④能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：13.下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（

）

ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水氨水稀鹽酸水參考答案：BC略14.將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過(guò)量的鐵粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L參考答案：C【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題；氮族元素．【分析】依據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算解答，注意反應(yīng)離子過(guò)量與不足的判斷，確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：100ml溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根離子為：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氫離子的物質(zhì)的量為：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，標(biāo)況下體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考了硝酸的性質(zhì)及其相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境先具有強(qiáng)的氧化性，所以本題應(yīng)依據(jù)鐵與硝酸酸的離子方程式計(jì)算，注意通過(guò)過(guò)量的判斷確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．15.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a可能是()①C

②N2

③S

④F2A．只有①和③

B．只有④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用實(shí)驗(yàn)室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘?jiān)鼮樵希迫÷然瘹錃怏w。(1)某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是

。(2)某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是

，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是(錯(cuò)答要倒扣分)

。(3)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式：

。(4)本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣的裝置所用的儀器是

。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)濃硫酸

玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3)2KCl+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑

(說(shuō)明：只回答KCl+H2SO4(濃)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、燒杯略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。參考答案：18.I.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）19.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜