狀元筆記-高考化學(xué)

居中性原理及其應(yīng)A2A1，而由兩種純凈物質(zhì)組成的混合物A，由此可得出居中性原理：一、居中性原理的正向有時(shí)兩個(gè)純量要采用極限值法(假設(shè)法)加以確定。C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B C D.56165638C。反應(yīng) 消耗 的物質(zhì) 的量 可能 A.1.0×10－3 B.1.6×10－3 C.2.2×10－3 D.2.4×10－31.2×10－3molNO0.4×10－3molNO2NONO2HNO32.4×10－3mol；若銅NOHNO31.6×10－3mol。按照居中性原理，2.2×10－3molC。已知某鹽在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表：0Sg100g水若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度應(yīng)在 A0℃—10℃ B10℃—20℃ C20℃—30℃ D30℃—40℃介于二者之間，故應(yīng)選D A B. C. D.242249246462325.6。1molCO1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下 CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)2COCO21mol3和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)可能 A. B. C. D.1mol233.3%22.2%3鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V A103 B10 C97 D836gMgO106gM3283際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物MgO＋g32的10g83g。02molKMnO4amolO2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸 A B C D已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li—69、Na—23、K—39、Rb—85。有某堿金屬M(fèi)16g。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是 BA B C D解析：M—1085210852M1＝353，M2＝107，介于二者之間的是Na將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣28L標(biāo)準(zhǔn)狀況， BCA2 B4 C8 D10gA、D在此范圍之外。條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度壓強(qiáng)為P1，且P0＜P1＜2P0則加入焦炭的質(zhì)量m為 Am≤3x Bm≥3x Cm＞3xP1 Dm＝3xP0 C＋CO2＝2CO3xg2C＋O2＝2CO3x 實(shí)際上介于二者之間，即可加入P0＜P1＜2P0關(guān)系得出正確答案應(yīng)選D在150℃下，將amolH2O氣和CO2的混合氣體通過(guò)一裝有16gNa2O2固體的硬 BA126g/mol B252g/mol C454g/mol 175g/mol 1844之間。在一定條件下氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag CA B C D解析：平均相對(duì)分子質(zhì)量為851molA全部反應(yīng)生成2molBC，最低量為851molA17g最高量8517之間。 BCA0120 B0150 C00800 D0100解析：假設(shè)全是Mg、Fe，要產(chǎn)生0125molH2標(biāo)準(zhǔn)狀況0125mol；若全是Al，0125molH2標(biāo)準(zhǔn)狀況00833mol00833—0125。CO14g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石25g，這種混合物是AA.FeO、 B.FeO、C.Fe2O3、

MFexO

＝56g/ Fe2O(式量為 Fe3O(式量為 A1molCO1molH2Og 3CO2、1molH21molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)可能 A. B. C. D.1molH2Og后，1molCOCO2CO2 實(shí)際上，CO222.2%~33.3%B33.3%。DCOCO(g)＋H2O(g) x3＝0368，x＝1104mol1mol含ngHNO35.6gngHNO3被還原為NO(其它還原產(chǎn)物)，則n值 AA. B. C. D.解析：(1Fe4HNO3＝Fe(NO3)2NO 0.4mol×63gmol＝25.2g，D(2)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋ 0.1×30.1×3

mol×63gmol＝16.8g，B18.916.825.2CA。在一定溫度下，某混合氣體中可能含有SO2、SO3、O2中的兩種或三種，則該混合 DA B C D在標(biāo)準(zhǔn)況下將充滿(mǎn)22三種氣體的試管倒置于水槽里充分反應(yīng)后水充滿(mǎn)試管氣體完全溶解無(wú)剩余設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散則所得溶液的物質(zhì)的量濃度C數(shù)大小的范圍是 BA.

1＜c＜ 1

1

1．同溫同壓下某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)重116g，充滿(mǎn)CO2重122g，充滿(mǎn)某氣體時(shí)重114g， A. B. C. D.4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一體積為VL的燒瓶中收集滿(mǎn)NO2O2的混合氣體，將其倒置

1

所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(以下簡(jiǎn)稱(chēng)為“豐度”)為P1%，由兩種純凈物質(zhì)組成的混合物的量，叫混合量或中量為A，那末可得趨強(qiáng)性原理：趨近。若2＞1，則有

A1+。21100mLO2，在一定條件下使之反應(yīng)，最后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為95mL，則最終狀況下混合氣體的密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是(B)A.1.3g/ B.1.5g/ C.1.7g/ D.1.9g/1.429gL2.143gL1.786。由于氧氣1.4291.786之間，故應(yīng)B。2：充分燃燒3L乙烯和丙炔組成的混合氣體生成7LCO24.82g水(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是(B) B. C. D.7解析：3L7LCO2，則每摩混合氣體含碳為3

＝233mol12323之間，故甲烷1，A、C、DB。例3：將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應(yīng)：CO＋H2O(氣)CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的(B) 5.75 B.11.5 C.23 D.30.67解析 由 ＋H2O(氣) ＋相對(duì)分子質(zhì) 對(duì)H2的相對(duì)密 CO水蒸氣也如此75%914B。4X(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B混合氣體，則C中n(A)∶ A)A. B.C. D.2往上看，AC中量1，BC2CAABA丁烷占總體積的25%，那末三種氣體的體積比是 A. B. C. D.相對(duì)分子質(zhì)量分別為58、16，平均值為37。按照趨強(qiáng)性原理，44趨近于58，丁烷和甲烷12∶1，故應(yīng)選D。例6：據(jù)測(cè)哈雷慧星上的碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷慧星 A. B. C. D.12C13C65∶1，按照趨強(qiáng)性原理，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)趨近于12。又由于65∶1＜89∶1，在哈雷慧星上13C所占比值比地球上13C所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)大于地球上碳元素的原子量是例7．1mol氧氣(O2)在放電后有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣 A B. C. D. E.解析：氧氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，臭氧對(duì)氫氣的相對(duì)密度為24，混合量應(yīng)在16到2417.823.630%轉(zhuǎn)化17.8C。例8．5體積烷烴和1體積烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下等質(zhì)量的該混合氣體 DA甲烷和乙烯B甲烷和丙烯C乙烷和乙烯D乙烷和丙烯32AC例9．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻VN2＋3MgMg3N26g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是CA86 B10 C97 D836gMgO10g。6gMg3N283g。實(shí)際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物MgO＋Mg3N2的10g83g10gC。 A B C D解析：Fe2O370%；FeO 50%多一點(diǎn)。已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)為191和193192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A. B. C. D.銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu63.563Cu

A. B. C. D.14.0037，在自然界中有14N和15N兩種穩(wěn)定同位素，則14N 占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) A. B. C. D. B C D.無(wú)法確鎂元素的近似原子量為24.325，它的三種天然同位素24Mg、25Mg、26Mg中，24Mg原子豐度78.70%，則26Mg(B) B. C. D.溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(MCE99.20)(C)A.等于 B.大于 C.小于 D.無(wú)法估元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素現(xiàn)測(cè)得X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為799，則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 BA B C D同一性原理（或低量（或低量同；高量和低量的比值與高量和低量在各組成元素中所占的比值相同。C、HA2、A11%＝C(A1)%＝H(A1)%1C(A1)H(A1 如：n1

CxHy(M1)n2molCxH

(相對(duì)分子質(zhì)量為M2)混 后，若平均分子組成為CxHy(M)平均相對(duì)分子質(zhì)量Mn1M1n2M2M1M2

M2n1平均碳原子數(shù)xn1x1n2x2x1x2

x2

MMn1

x平均氫原子數(shù)yn1y1n2y2y1y2

y2n1

y

M2Mx2xy2 M

x

y1

CxHy、1molCxHy1molCxHy和CxH

zmol、zmolzmol平均耗氧量zn1z1n2z2z1z2

z2n1

z例如，兩種烴分別為CH4和C3H4，混合該兩烴所得混合物的平均式為C2H4，則有由上可知，CH4C3H4C于5。1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO23體積的水蒸氣(體積在相同 C2H4與C4H8，體積比為 B.C2H2與C4H8，體積比為C.C3H6與C4H6，體積比為 D.C2H4與C4H8，體積比為解析：由CxHy＋kO236CO2＋3H2O，可求得此烴的平均式為C36H6，按照居中性原理，4個(gè)選項(xiàng)都適合。但利用同一性原理，要求碳、氫和整個(gè)分子的比值都相同，則只有C選項(xiàng)符合。此可用下面三角正弦法計(jì)算證實(shí)。注意：氫是任意比。2．150℃時(shí)，1L9L時(shí)，容器內(nèi)壓增大8%，則該混合烴的組成 A.甲烷∶乙烷B.丙炔∶乙炔C.乙烯∶丁烷D.乙稀∶丁烯解析：由公式：a(y－1)＝Vy－1＝0.8，y＝7.2A、B 理確定選項(xiàng)的正誤。C中乙烯∶丁烷＝1∶1，D中乙稀∶丁烯＝1∶4D。例3．經(jīng)測(cè)定由C3H8O和CxH12組成的混合物中，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%，此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。x＝ 解析：按烴的知識(shí)可知，x5、6、79。可用同一性原理進(jìn)行試探確1

8＝0432

8＝043采用同樣方法可知，C7H12和C9H12都不符合題意。例4．經(jīng)測(cè)定由C3H8O和CxH12組成的混合物中，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%，此混 CA B C D有區(qū)別。技巧解法大多出現(xiàn)在選擇題中。本題可用同一性原理采用中值試探法。C4H12不

8＝043確定鹽溶液的離子種類(lèi)和數(shù)在2mol/L醋酸鈉溶液里，下列各種離子 A. B. C. D.下列物質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的 A. B. C. D.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是(上海高考96) A. B. C. D.0.1mol1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 A. B. C. D.比較鹽溶液中離子濃度大小．在氫硫酸溶液中 cH+和 cS2－的比值是(上海高考85) B. C.大于 D.1—2之 BDA.Na2S

c(Na+c(S2-

B.Na2S

c(Na+c(S2-CH2S

c(Na+c(S2-

略大于 D.H2S溶液

c(Na+c(S2-

4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是上海高考4 A. B. C. D.4與50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH+濃度相同的 4A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶 B.50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶 D.50mL0.2mol/L下列溶液，陰離子總濃度最大的 A.0.2mol/L B.0.1mol/LC.0.2mol/L D.0.2mol/L3 A3A. B. C. D.在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子下列關(guān)系式正確的 BDA. B.cOH－＝cHS－＋cH+＋2C. D.cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是(AD)A.cNH+ B.cNH+ C.cCl－＞cNH+ D.cNH+ pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中cNa+ A. B.C D.將等體積的0.4mol/LCH3COONa溶液與0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液 某鹽酸溶液中滴入2─3滴酚酞試液，用碳酸鈉溶液滴定到剛好出現(xiàn)淺紅色，這 答案：cCO2、cOH－、cHCO- 解釋當(dāng)平衡體系具有一定酸、堿性時(shí)，在加入鹽溶液時(shí)要確定平衡移動(dòng)的Ca(OH)2(s)加入以下溶液，可使 減少的是(MCE96.13) A.Na2S溶 B.AlCl3溶 C.NaOH溶 D.CaCl2溶當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是(AD)A. B. C. D.cNH＝0.5molLcNH＝0.5mol L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離度 A.增 減 C.不 D.無(wú)法判某些離子方程式的正誤判斷 NH3＋H+＝ CO＋CO2-＋ ＝2 2硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+＋3AlO-2 ．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的 3HCO- 3HCO- CO2- HCO- CO2- CO2-＋H+＝ 某些離子大量共 ACI－、AlO-、Cl－、 B.Na+、K+、NH+、 C.Br－、S2－、Cl－、 D.SO2-、NO-、SO2-、 ．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) K+、Na+、HSO-、 B.Na+、Ba2+、AlO-、 C.NH+、K+、Cl－、 若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是BC4A B 4

D3 A3ACa2+、HCO-、C1、 BAI3+、AlO-、HCO-、 CFe2+、 SO2-、 、 2-4

、在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組 AANH+、Mg2+、SO2-、 BBa2+、K+、OH、 2- 2CAl3+、Cu2+、SO4、 DNa+、Ca2+、Cl、 2判斷鹽溶液的酸堿性和pH值 A)水溶液的pH值最大。(MCE81.副七A. B. C. D.2．下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是(MCE81.副七.22) A. B. C. D.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液(MCE86.一 BC0.1mol/L硫 B.0.1mol/L氨 C.0.1mol/D.0.1mol/L氯化 E.0.1mol/L硫酸下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH值大于7的是(86遼寧師范一 AA.硫化 B.氯化 C.硝酸 D.乙下列鹽的水溶液其pH值小于7的(MCE82.一 A.NaHCO3溶 B.NaCl溶 D.NH4Cl溶 DEA.氯化 B.硫酸 C.甲 D.碳酸氫 E.磷酸三物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序(MCE93.7) HX、HZ、 B.HZ、HY、C.HX、HY、 D.HY、HZ、比較相同物質(zhì)的量濃度酸、堿、鹽溶液的pH值相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2SO4②NaHSO4③NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列應(yīng)是(高考90.8) A)A. B. C. D.濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液， 值由小到大排列的順序是( 上海高考 A. B. C. D.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是(高考( B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、l、 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl的CH3COONaNaHSO4NaCl的 ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是(MCE92.24) A)A. B.C. D. ② ③ ④ ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫(xiě)編 判斷中和反應(yīng)、中和滴定達(dá)到“中和點(diǎn)”時(shí)溶液的pH值41．常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)cNH+＝cCl時(shí)，混合液的pH4 AA.等于 B.大于 C.小于 D.無(wú)法判0.01molLA10mLB組堿溶液混合C。abcd[A組 [B組 C溶液pH值由大到小的順序正確 (BA. B. C. D.0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HCHA＝0.01mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的cOH－＝1×10－13mol/L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到 A. B.C. D.判斷酸中和堿至pH＝7時(shí)酸堿用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7 A.醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相 B.醋酸和氫氧化鈉恰好中C.氫氧化鈉過(guò) D.醋酸有剩余(88北師已知c(NH4Cl)≤0.1mol／L時(shí)溶液pH＞5.1現(xiàn)用0.1mol／L鹽酸滴定10mL0.05mol／L氨水用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)所用鹽酸的體積為 A.10 B.5 C.大于5 D.小于5幾種酸、堿、鹽混合溶液的酸堿11molL10mL混合后，pH A.Na2S、NaCl、 B.Na2CO3、HCl、C.CaCl2、NaCl、 D.Na2CO3、HCl、涉及土壤改良、化肥混施 A銨態(tài)氮肥和草木灰K2CO3混合施用B化肥和農(nóng)家肥如綠肥混合施用CD復(fù)合肥如磷酸氫二銨某些鹽在水中不存在，或在水溶液中不能制得1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)是 A氯化 B碳酸氫 C硫酸 D高錳酸某些鹽的凈水作用，或?qū)嵥Ａг诠I(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4Cl44答案：NH4Cl溶液因NH發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時(shí)，SiO2H+Na2S的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲(chóng)在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說(shuō)明原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。答 答案：因?yàn)镹a2S水解生成的H2S，可殺蟲(chóng)；水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S＋H2ONaHS＋NaOH，NaHS＋H2ONaOH＋H2S某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+ 答案因?yàn)镸g2+能水解顯弱酸性加熱時(shí)促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mg(OH)2，而且加熱蒸干時(shí)，Mg(OH)2MgOMgCl2MgCl2·6H2O；HCl氣氛中加熱，可抑制水解，防止副反應(yīng)發(fā)生而得到無(wú)水氯化鎂。已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2(氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。中無(wú)水氯化鋅采用ZnCl2·xH2OSOCl2混合加熱的方法。試回答：混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 SOCl2的作用 答案：(1)ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl(2)ZnCl2·xH2O中HClZnCl2的水解。3．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是(MCE96.8) A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.4．蒸干FeCl3(DA. B. C. D.5AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學(xué)方程答案：AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O 燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 要為Al2O3。某些活潑金屬(如Mg)與水解產(chǎn)生H+的鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣。如NH4Cl＋Mg；1．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是(MCE95.15) AC)A.甲酸溶 B.氫氧化鈉溶 C.氯化銨溶 D.碳酸鈉溶某些鹽與鹽之間的反應(yīng)(雙水解 NH3＋H+＝ CO＋CO2-＋ ＝2 2硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+＋3AlO-2 因是88高考 AA鋁鹽在水中起到酸的作 B明礬愛(ài)熱分解放出氣C碳酸氫鉀比碳酸氫鈉易分 D明礬起了催化作溫度對(duì)水解平衡的 AA.氯化 B.氯化 C.鹽 D.碳酸盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這因?yàn)?3測(cè)試題 NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增NaHCO3在加熱時(shí)變成紅將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱溶液的顏色是94高考 AA黃色不 B黃色變橙 C黃色變紅 D橙色不配制某些鹽溶液1為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀正確的操作方法 A.稀 B.加稀硫 C.加NaOH溶 D.加氫氧化鐵膠體 Fe(OH)3＋3H正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)試劑、物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3鹽酸BaCl2K2CO3MCE92 A.只有①組可 B.只有②組可C.兩組都可 D.兩組都不可4則可排除含有MnO2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。4，2pH值大小，或[H+][OH－]指示劑顏色的變化等等但如果題中告訴的是水電離的[H+]或[OH，－]，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液H+的溶液中還含有NO、ClO－、MnO2Al Fe3+I－、S2－；Cu2+I－等不能大量H+大量存在時(shí)，NOFe2+、I－、S2－、SO2、H2O2等大量共存。ClO－ - H2O2等①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存HSO-HPO的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量- 2 HPO4等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(OH)2(Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO-2HSO-H+，因?yàn)镠SO-＝H+SO2NaHSO4

- (限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把質(zhì)，寫(xiě)出： H+＋SO2- HCO3與AlO2、SiO3⑨某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與4NH3＋H+＝NH4例：某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能 A.Na+、Cl－、Fe2+、 B.K+、S2－、HCO-、 C.Al3+、Mg2+、Cl－、 D.AlO-、CH3COO－、K+、44

2+

+A、B、CD。．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9) AC)I－、AlO-、Cl－、 B.Na+、K+、NH+、 C.Br－、S2－、Cl－、 D.SO2-、NO-、SO2-、 ．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) K+、Na+、HSO-、 B.Na+、Ba2+、AlO-、 C.NH+、K+、Cl－、 在pH＝1的溶液中可以大量共存的離子組 Na+、K+、S2－、 B.Al3+、Mg2+、SO2-、C.K+、Na+、AlO-、 D.K+、Na+、

4S 4、2(高考題 Na+、NO-、AlO-、 B.Na+、NO-、SiO2-、 C.K+、Cl－、AlO-、 D.Na+、Cl－、HCO-、 在pH＝1的無(wú)色透明溶液中大量共存的離子組 ACAl3+、Ag+、NO-、 B.Mg2+、NH+、NO-、 C.Ba2+、K+、S2－、 D.Zn2+、Na+、NO-、 在水電離出[H+]＝1×10－14mol／L的溶液中一定能大量存在的離子組 A．K+、Fe2+、Cl－、MnO- B．Na+、K+、NO-、S2－ C．Al3+、NH+、SO2-、 D．Na+、K+、Br－、 在溶液中能共存加OH－有沉淀析出加H+能放出氣體 Na+、Cu2+、Cl－、 B.Ba2+、K+、OH－、 C.H+、Al3+、NH+、 D.Na+、Ca2+、Cl－、 Na+、