【整合】人教版高中化學(xué)選修三模塊測(cè)試題1含答案

高中化學(xué)選修三模塊綜合測(cè)評(píng)（時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為，未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A.1s22s22P63s23P6 B.1s22s22P63s23P63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為0；B項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為5；C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6；D項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為1。【答案】C2.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.具有下列電子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半徑最大的是①B.具有下列價(jià)電子排布式①3s23p】②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某主族元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+【解析】A項(xiàng)中各原子依次是Si、N、C、S,同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，所以Si>S,C>N,同主族元素原子的半徑從上到下逐漸增大，有Si>C,A項(xiàng)正確；3s23P3中p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以其第一電離能最大，B項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō)，同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，①中電負(fù)性K>Rb,②中電負(fù)性N最大，C項(xiàng)正確；該元素的第三電離能發(fā)生突變，即表示其不容易失去第三個(gè)電子，則其最外層有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子應(yīng)是X2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3.據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3,下列關(guān)于SF5-CF3的說(shuō)法正確的是（）A.分子中既有。鍵也有n鍵 B.所有原子在同一平面內(nèi)C.分子中并非所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.0.1molSF5-CF3分子中含8mol電子【解析】由分子組成和結(jié)構(gòu)可知各原子均形成單鍵，即。鍵，A錯(cuò)誤；C原子采用的雜化類(lèi)型為sp3雜化，所有原子不共面，B錯(cuò)誤；1個(gè)SF5—CF3分子所含電子數(shù)為94,則0.1molSF5—CF3分子中含9.4mol電子，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，鍍和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在H3O+、NH+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28,【解析】P4分子中4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故鍵角為60°,而甲烷分子中C原子位于四面體的中心，H原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故鍵角為109°28',D錯(cuò)。【答案】D.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（） 二二A.該物質(zhì)的分子式為SN "公.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C.該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體 D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體【解析】該物質(zhì)的分子式為S4N4,A錯(cuò)；該物質(zhì)中含有S—N極性鍵和N—N非極性鍵，B正確；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)形成分子晶體，C錯(cuò)；同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)，D錯(cuò)。【答案】B6.下列敘述中正確的是（）CS2為V形的極性分子，形成分子晶體ClO,的空間構(gòu)型為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為一107℃,氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO；-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO2-呈三角錐形【解析】CS2分子構(gòu)型與CO2相似，是非極性分子，A錯(cuò)；ClO一的中心原子中孤電子對(duì)數(shù)=2（8—3乂2）=1,故該離子為三角錐形，B錯(cuò)；由BCl3的熔點(diǎn)可知它形成分子晶體，故在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，C錯(cuò)；SiF4的結(jié)構(gòu)類(lèi)似CH4故Si原子采用sp3雜化，SO2-的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=2（8—3x2）=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故S原子采用sp3雜化，SO2-呈三角錐形，D正確?！敬鸢浮緿7.元素X的+1價(jià)離子X(jué)+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 「這A.X元素的原子序數(shù)是19B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1C.X+離子是圖中的黑球 D.X+的半徑大于N3-【解析】從“元素X的+1價(jià)離子X(jué)+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層”可以看出，X+共有28個(gè)電子，為Cu+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知，Cu+和N3-組成比例為3：1,故圖中Cu+位于每條棱的中心（平均占有12x2=3）,N3-位于頂點(diǎn)（占有8xj=1）,才能符合兩4 8種離子的個(gè)數(shù)比，B、C項(xiàng)正確，Cu+具有三個(gè)電子層、而N3-只有兩個(gè)電子層，故Cu+的半徑大于N3-,D項(xiàng)正確。【答案】A8.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子.在NaCl晶體中每個(gè)Na+域Cl-）周?chē)季o鄰6個(gè)。-（或6個(gè)Na+）C.白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合D.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞【解析】金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，碳原子之間以共價(jià)鍵連接成環(huán)；NaCl晶體的配位數(shù)為6,即每個(gè)Cl-周?chē)?個(gè)Na+,每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)Cl-；白磷的化學(xué)式為P4,結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60°,分子內(nèi)以P-P共價(jià)鍵結(jié)合，而P4分子間以分子間作用力結(jié)合，而非共價(jià)鍵；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被斷開(kāi)，而分子晶體熔化時(shí)，分子并未發(fā)生改變?！敬鸢浮緾.下列排序正確的是（）A.酸性：H2cO3<C6H5OH<CH3COOH B.堿性：Ba（OH）2<Ca（OH）2<KOHC.熔點(diǎn)：MgBr2Vsicl4<BN D.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O【解析】C6H50H的酸性小于H2cO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：Ba（OH）2>Ca（OH）2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低于離子晶體MgBr2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常大于PH3,H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿.下列說(shuō)法中正確的是（）HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C.某主族元素的電離能I1-17數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kJ/mol）,可推測(cè)該元素位于元素周期表第VA族11121314151617

578 1817 2745 11575 14830 18376 23293D.在①P、S,②Mg、Ca,③A1、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41【解析】A中四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；B中原子半徑由大到??；C中電離能突變?cè)贗4,其常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)；D中電離能較大的分別為P、Mg、Si,原子序數(shù)之和為15+12+14=41。【答案】D11.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12【解析】圖1中大黑球代表銅離子，與白球代表的氧原子形成4個(gè)配位鍵，A項(xiàng)正確;圖2中CaF晶胞平均占有的Ca2+個(gè)數(shù)為8x1+6x1=4,B項(xiàng)正確；圖3中小黑點(diǎn)是1s電子2 8 2在原子核外出現(xiàn)的概率密度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖4表示的結(jié)構(gòu)為面心立方最密堆積，最密堆積的配位數(shù)均為12,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾12.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線(xiàn)”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.B原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力【解析】分子的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大小，而與氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；由圖示可以看出，每個(gè)羥基能形成兩個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵都能與相鄰的H3BO3分子共用，故1個(gè)H3BO3

分子平均形成的氫鍵數(shù)=3x2x：=3（個(gè)），B正確；由成鍵情況可以看出，每個(gè)B原子能與3個(gè)O原子形成單鍵，故B原子最外層只有6個(gè)電子，C錯(cuò)；由于每個(gè)B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且為平面結(jié)構(gòu)，故采用sp2雜化，但分子之間主要作用力為氫鍵，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）（10分）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化氮、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。（1）NF3、 NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是 O（2）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N?請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N,互為等電子體的分子的化學(xué)式：O（4）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能（填“>”、"=”或“<"）KN3的晶格能。（5）某元素X形成的離子X(jué)+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿(mǎn)了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X+的符號(hào)是 ，晶體中距離每個(gè)N3-最近的X+有個(gè)?！窘馕觥浚?）題給三種物質(zhì)的晶體均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大則分子間的作用力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3；（2）氮化鎂與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氨氣；（3）N］中含有16個(gè)價(jià)電子，與其互為等電子體的分子有N2O、CO2等;（4）鈉離子半徑小于鉀離子半徑，因此疊氮化鈉的晶格能大于疊氮化鉀的晶格能；（5）X+的核外電子數(shù)為2+8+18=28,X+的核電荷數(shù)為29,即X+為Cu+。晶體中與每個(gè)N3-距離最近的Cu+有6個(gè)（上、下、左、右、前、后）?！敬鸢浮?1)NBr3>NCl3>NF3(4)>(5)Cu+6(2)Mg3N2+6H2O===3Mg(OHy+2NH3T(3)N2O、CO2(4)>(5)Cu+6（10分）鉻、鐵、銀、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。⑴基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 （2）CrO2cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2cl2+3COClJ。①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。②常溫下CrO2cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2cl2屬于晶體。③COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中。鍵和n鍵的個(gè)數(shù)比為(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中砧2+和Fe2+的半徑分別為6.9x10-2nm和7.8x10-2nm,則熔點(diǎn)：NiO(填“<”、"=”或">")FeO。④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅［Cu2cl2(CO)2?H2O］，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (填字母序號(hào))。OC/Cl\coA?該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3 山「、'/：卜。C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C三O【解析】(1)基態(tài)鉻原子核外有24個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d54si。(2)①反應(yīng)中非金屬元素為C、O、Cl,電負(fù)性大小順序?yàn)镺>Cl>C。②常溫下CrO2cl2為液體，且易溶于CCl4,0則固態(tài)CrO2cl2屬于分子晶體。③COCl2的結(jié)構(gòu)式為 || ，根據(jù)單鍵為Cl—c—C1。鍵，雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)n鍵可得，分子中。鍵和n鍵的個(gè)數(shù)比為3：1。(3)離子半徑：Ni2+<Fe2+,則NiO中的離子鍵比FeO中的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)NiO>FeO。(4)A項(xiàng)，題給復(fù)合物中還含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題給復(fù)合物中Cl的成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,雜化類(lèi)型為sp3,正確；C項(xiàng)，題給復(fù)合物中的配體有Cl-、CO和H2O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，因此CO的結(jié)構(gòu)為C三O,正確?！敬鸢浮?1)3d54s1(2)①O>Cl>C②分子③3：1(3)>(4)AC(12分)如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中e單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：。(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含 個(gè)。鍵， 個(gè)n鍵。(3)a與b元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為，其中X與d的高價(jià)離子之間以鍵組合。I(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：?。，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因： 【解析】在這五種元素形成的單質(zhì)中，常溫下為氣體的是H2和N2,故a為H2、b為N2；熔點(diǎn)接近100℃的是金屬鈉，故c為Na；d也是電的良導(dǎo)體，則d為Cu元素；由于C原子半徑要小于Si原子半徑，故形成的單質(zhì)熔點(diǎn)C的要高，所以e為晶體Si，f為金剛石。⑴硅是14號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22P63s23P2。(2)由H、C、N三種元素的原子形成的個(gè)數(shù)比為1：1：1的分子是HCN,其結(jié)構(gòu)式為H—C三N,在該分子中含有2個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵。(3)H原子和N原子形成的10電子中性分子為NH3分子，空間構(gòu)型為三角錐形，NH3分子與Cu2+能以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+。(4)由該含氧酸的結(jié)構(gòu)可知該酸為HNO3，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，易溶于水中，同時(shí)因?yàn)镠NO3分子中的H、O易與水分子中的O、H之間形成氫鍵，也會(huì)使得它易溶于水。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)22(3)三角錐形[Cu(NH3)4]2+配位(4)HNO3是極性分子，易溶于(極性的)水中；HNO3分子中的H、O易與水分子中的O、H之間形成氫鍵(20分)已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號(hào)元素。A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，C、D具有相同的能級(jí)，且D是同周期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能(kJ-mol-1)分別為578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子，G元素原子的核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d104s1。(1)元素B形成的單質(zhì)中有個(gè)。鍵，個(gè)n鍵，上述元素形成的化合物中和單質(zhì)B是等電子體的是 (填化學(xué)式)。(2)E單質(zhì)投入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是(3)D和F元素組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖I所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖m所示，圖n為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)。。陰離子。陽(yáng)。陰離子。陽(yáng)離子圖I 圖n 圖m①圖I所示的fd2晶體中與F-最近且等距離的F-數(shù)為,圖m中未標(biāo)號(hào)的G原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的G原子數(shù)為；②圖n所示的物質(zhì)中，最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 ,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為;③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?(填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為 。【解析】依據(jù)“除G外均為前20號(hào)元素”以及“它們的原子序數(shù)依次增大這兩個(gè)已知條件，因A原子基態(tài)時(shí)p能級(jí)原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，