初三化學(xué)方程式大全

初三化學(xué)方程式大全（上下冊(cè)）初三上冊(cè)化學(xué)方程式及其現(xiàn)象：一、氧氣的性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃2CO氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO3、硫在氧氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰）4、紅磷在氧氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe304現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體

注意：①做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底要放少量細(xì)沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.②鐵在空氣中不能燃燒，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.8、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+O2加熱2CuO現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光，生成白色固體10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2加熱2HgO現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)）與化合物的反應(yīng).一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時(shí)小心煤氣中毒！如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧，或到醫(yī)院做高壓氧，效果更好！.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O甲烷是天然氣、沼氣的主要成分現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

.酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧二、氧氣的制取14、過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2O2=O2+2H2O用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理）現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃15、力口熱高錳酸鉀：2KMnO4力口熱K2MnO4+MnO2+02T（注意:Mn02在這里是生成物，不是催化劑）現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KC1O3加熱2KC1+302T二氧化錳做催化劑現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）17、水通直流電（電解水）：2H20通電2H2t+02T現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡，體積比是2：1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+02T現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃，（不適合制氧氣，因?yàn)楣卸荆┤?、氫氣的性質(zhì)和制法19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）2H2+02點(diǎn)燃2H20現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧?放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因?yàn)樵鲜撬畞?lái)源廣泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染.?點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度，否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸！20、氫氣還原氧化銅：（還原性）H2+CuO高溫2Cu+H20黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣四、碳的的性質(zhì)可燃性22、氧氣充足：C+02點(diǎn)燃C02煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理.

煉鋼：就是通過(guò)碳與氧氣的反應(yīng)，減少生鐵中碳元素的含量.生鐵的含碳量：2%--4.3%，鋼的含碳量：0.03--2%23、氧氣不足：2c+O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，它是許多燃料的成分.也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一.還原性24、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C+CO2高溫2CO煤爐中層的的反應(yīng)，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，生成有毒的氣體25、碳在高溫下還原氧化銅：C+CuO高溫2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑.氧化銅提供氧，是氧化劑.26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2T現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑.27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2T澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑五、一氧化碳的性質(zhì)可燃性

28、一氧化碳在空氣中燃燒.CO+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁CO氣體有劇毒！這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣，嚴(yán)重者中毒死亡.還原性29、一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性，是還原劑..31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2Fe3O4提供氧，使CO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑.高爐煉鐵的原理.六、二氧化碳的性質(zhì)與水反應(yīng)32、二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生，為了證明CO2能與水反應(yīng)，常把CO2通過(guò)紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅.33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3=CO2f+H2O生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產(chǎn)物，CO2T+H2O該反應(yīng)也用來(lái)解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來(lái)的紫色？與石灰水反應(yīng)⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么?七、實(shí)驗(yàn)室制取CO2實(shí)驗(yàn)室制法35、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生的氣體便于收集，而且操作簡(jiǎn)便.實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩徕}微溶，會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng).

工業(yè)制法36、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品，主要產(chǎn)品是生石灰.37、純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T泡沫滅火器的反應(yīng)原理.現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體同時(shí)溶解消失，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反應(yīng)速率太快，來(lái)不及收集，適合作泡沫滅火器的原料！初三下冊(cè)化學(xué)方程式及現(xiàn)象八、有關(guān)金屬的反應(yīng)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體、42、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO劇烈燃燒，放出大量的熱，同時(shí)發(fā)白光，生成白色粉末（2）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）?按照金屬活動(dòng)順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng).

43、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制氫氣44、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制氫氣45、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色46、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色?鐵在置換反應(yīng)中，都生成二價(jià)鐵，二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色.47、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解,反應(yīng)速率大于鋅和鐵，小于鎂48、鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCl2+H2t現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條迅速溶解消失，反應(yīng)速率太快，不便于收集，不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣.（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）?按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來(lái).9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅50、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu現(xiàn)象：同上

51、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅6、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀九、有關(guān)氧化物的反應(yīng)(1)堿性氧化物+酸-鹽+水57、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色58、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色?三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色59、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色60、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色?二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色61、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失，溶液無(wú)色62、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末消失，溶液無(wú)色(2)堿性氧化物(溶)+水-堿63、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O+H20=2NaOH白色

粉末消失溶液無(wú)色，制燒堿氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰溶于水制取熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱（3）酸性氧化物（溶）+水-酸64、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表觀觀察不到現(xiàn)象65、碳酸不穩(wěn)定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3==CO2+H2O66、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO367、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4（4）酸性氧化物+堿-鹽+水64、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存燒堿的原理65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫沒(méi)變價(jià)（前后都+4價(jià)）66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫沒(méi)變價(jià)（前后都+6價(jià)）67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O用于鑒定檢驗(yàn)CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3i+H2O（5）堿性氧化物+酸-鹽+水

69、鹽酸除鐵銹(氧化鐵)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色70、用稀硫酸除鐵銹(氧化鐵)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色71、氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色；72、氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色；十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應(yīng)才算發(fā)生.(5)酸+堿一鹽+水(中和反應(yīng))73、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O表觀觀察不到現(xiàn)象74、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?這類中和反應(yīng)，表觀看不到現(xiàn)象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應(yīng)是否發(fā)生75、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán)色76、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán)色77、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

78、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀消失，溶液變黃色79、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O紅褐色沉淀消失，溶液變黃色80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O(6)酸+鹽一另一種酸+另一種鹽84、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁85、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理86、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體87、小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T現(xiàn)象：生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體88、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl;+HNO3現(xiàn)象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗(yàn)氯離子的

存在89、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在,?硫酸根和氯離子在一起時(shí)，應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別.(7)堿+鹽一另一種堿+另一種鹽90、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2i+Na2SO4生成藍(lán)色絮狀沉淀91、氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng):2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2i+2NaCl生成藍(lán)色絮狀沉淀94、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：KOH+CuSO4=Cu(OH)2+2KCI生成藍(lán)色絮狀沉淀95、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3i+3NaCl生成紅褐色沉淀96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)：2NaOH+FeSO4-Fe(OH)