初三化學(xué)元素周期表講義

第一節(jié)元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、元素周期表1、1869年，門(mén)捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的順序制出第一張?jiān)刂芷诒怼?、原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)。周期序數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字表示。（2）元素周期表目前有7個(gè)周期。第1、2、3周期稱(chēng)為短周期，分別含有2、8、8種元素；第4、5、6周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，分別含有18、18、32種元素；第7周期稱(chēng)為不完全周期。4、（1）元素周期表有18個(gè)縱行，稱(chēng)為族，共16個(gè)族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。（2）元素周期表中含有7個(gè)主族（IA族~^A族）、7個(gè)副族（IIIB族~如B族、IB族~1刖族）、1個(gè)第皿族（三個(gè)縱行）和1個(gè)0族（稀有氣體）。（3）主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)。（4）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)定為0，因而叫做0族。二、元素的性質(zhì)與電子結(jié)構(gòu)1、堿金屬（IA）元素：鋰"、鈉小）、鉀（R、銣3）、銫?。?、鈁行）（1）原子結(jié)構(gòu)同：最外層均為1個(gè)電子異：電子層數(shù)依次增多，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次增大（2）元素性質(zhì)同：均為活潑金屬元素，最高正價(jià)均為+1價(jià)異：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)（3）單質(zhì)性質(zhì)同：均為強(qiáng)還原性（均與O2、X2等非金屬反應(yīng)，均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。），銀白色，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)異：與水（或酸）反應(yīng)置換出氫依次變易，還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度趨向減?。?）化合物性質(zhì)同：氫氧化物都是強(qiáng)堿。過(guò)氧化物M2O2具有漂白性，均與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；異：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)。注：①Li比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中。②Rb,Cs比水重，故與水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)沉在水底。③與O2反應(yīng)時(shí)，Li為L(zhǎng)i2O；Na可為Na2O,Na2O2；K,Rb,Cs的反應(yīng)生成物更復(fù)雜。2、鹵族加）元素：氟（F）：氯tel）、溴⑺）、碘力）、砹"At）相似性（1）鹵素原子最外層都有七個(gè)電子,易得到一個(gè)電子形成稀有氣體元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素的負(fù)價(jià)均為－1價(jià)。氯、溴、碘的最高正價(jià)為+7價(jià),有的還有+1、+3、+5價(jià),其最高價(jià)氧化物及水化物的化學(xué)式通式分別為X2O7和HXO4（F除外）。（2）鹵族元素的單質(zhì)：①均為雙原子分子（X2）；②均能與H2化合：H2+X2=2HX；③均能與水不同程度反應(yīng):其通式（除F2外）為：H2O+X2=HX+HXO；④均能與堿溶液反應(yīng)；⑤Cl、Br.I在水中的溶解度較小(逐漸減小，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，相似相溶)。遞變性(1)原子序數(shù)增大，原子的電子層數(shù)增加，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱。(2)單質(zhì)的顏色逐漸加深從淡黃綠色一黃綠色一深紅棕色一紫黑色，狀態(tài)從氣一氣一液f固，溶沸點(diǎn)逐漸升高；得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與水反應(yīng)的程度逐漸減弱。(3)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。(4)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。(5)最高正價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱(氟沒(méi)有含氧酸)。注：利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)結(jié)合有機(jī)溶劑層顏色的方法來(lái)檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。2Br—+Cl2=2Cl—+Br2；2I—+Cl2=2Cl—+I2；2I—+Br2=2Br—+I2鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水CCl4苯酒精Cl 2 黃綠色Br 2 橙黃色橙紅色橙紅色橙紅色I(xiàn)褐色紫紅色紫紅色褐色說(shuō)明：密度：CCl＞水〉苯；濃度不同顏色深淺有所不同。4小結(jié)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。三、核素1、原子(或離子)的質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(質(zhì)量數(shù))2、原子(或離子)的電荷關(guān)系：(1)中性原子：質(zhì)子數(shù)(Z)二核外電子數(shù)二核電荷數(shù)(2)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)(3)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)3、aX的含義aX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。ZaXa中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，a表示粒子所帶的電荷數(shù)和電性，b表示組成該Zb粒子的原子數(shù)目。4、核素、同位素的特征及原子種類(lèi)的判斷具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子叫做核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素(即同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素)。1H、2H、3H是氫的3種同位素(常記111為H、D、T),12C、13C、14C是碳的3種同位素，1H、2H、3H、12C、13C、14C代表6666 111666種不同的原子。*同位素與同素異形體的比較同位素同素異形體定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的原子同一元素組成的不同種單質(zhì)

分子式元素符號(hào)表示不同，如；H、2H、；H元素符號(hào)表示相同，分子式可不同，如石墨和金剛石、O2和O3結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似知識(shí)體系原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)「原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖原子結(jié)構(gòu)不同原子“間的聯(lián)系質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)不同元素周期律（只一條規(guī)律）L核外T電子T電子排布核內(nèi)--元素周期表（百多種形式）L電子式刁同位素,核素》質(zhì)子、中子—^核組成符號(hào)原子結(jié)構(gòu)不同原子“間的聯(lián)系質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)不同元素周期律（只一條規(guī)律）L核外T電子T電子排布核內(nèi)--元素周期表（百多種形式）L電子式刁同位素,核素》質(zhì)子、中子—^核組成符號(hào)gx―相對(duì)原子質(zhì)量［根據(jù)原子.?v ?核外電子||排一解釋?IIAIIIA族位置分子種類(lèi):某華性質(zhì);周期表的形副族排列位置2He]_(-lNElsAr3界「乂聶巳&^構(gòu)（原子半徑'電子排布、離子結(jié)構(gòu)）3位\性（原子性質(zhì)、具體物質(zhì)的性格）——「化—得失電子離子的性質(zhì)氧化物氫化物氫氧化物-含氧酸；根據(jù)元素;|周期律尋?I找不同元I；素間性質(zhì)I?的聯(lián)系；力相似性（宏觀相似.同主族相像、位置相近相似） ＞展變性（同周期遞變、同主族述變、宏觀上遞變）1.原子結(jié)構(gòu)（C）⑴原子的組成「核外電子e=Z［原子核J質(zhì)子ZT中中子N（A—Z）核電荷數(shù)（Z）==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）==核外電子數(shù)==原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）==質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（一）陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（+）⑵區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)；也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量①同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar==Ar1?a%+Ar2?b%+…⑷核外電子的電子排布（了解）①核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周?chē)覀儼阉Q(chēng)為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱(chēng)之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近 ? 遠(yuǎn)能量高低低 ? 高②原子核外電子排布規(guī)律每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n2；最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。⑸原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)2.元素周期表（B）⑵元素周期表的結(jié)構(gòu)分解周期名稱(chēng)周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù)==周期數(shù)（第7周期排滿(mǎn)是第118號(hào)元素）第2周期8第3周期8第4周期長(zhǎng)周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類(lèi)名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第皿族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族第皿族主族第IA族H和堿金屬1主族數(shù)==最外層電子數(shù)第IIA族堿土金屬2第niA族3第WA族碳族元素4第VA族氮族元素5第WA族氧族元素6第皿A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第IB族、第HB族、第nB族、第WB族、第VB族、第WB族、第皿B族、第皿族典型例題分析例L某元素的陽(yáng)離子Rn+,核外共用X個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為（）A.A—x—nB.A-x+n c.A+x-nD.A+x+n分析：本題主要考查的是元素的原子得、失電子后，核電荷數(shù)和陰、陽(yáng)離子的核外電子數(shù)及離子電荷數(shù)的關(guān)系。由于陽(yáng)離子帶正電，為原子失去電子的結(jié)果；陰離子帶負(fù)電，為原子獲得電子所致。所以陽(yáng)離子的核外電子數(shù)應(yīng)該是原子的質(zhì)子數(shù)減去陽(yáng)離子的電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)加上陰離子的電荷數(shù)。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。根據(jù)題意，質(zhì)量數(shù)為已知，而質(zhì)子數(shù)則可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得。陽(yáng)離子Rn+核外電子數(shù)為x,則該陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子的核外電子數(shù)是％+〃，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為％+〃。所以N-A（X+”）-AX”答1V_Zi.一〈A十11J—Zi.-A-rI案為A。例2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C.鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與笳原子相同，所以變成笳原子切Ar40Ar盹CaD.is用■、方打、2山r的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素分析：本題是利用相關(guān)概念來(lái)對(duì)選項(xiàng)作出判斷。對(duì)于A選項(xiàng)，可利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一概念來(lái)進(jìn)行判斷；對(duì)于B選項(xiàng)，可利用部分原子結(jié)構(gòu)的特殊性來(lái)解決；C選項(xiàng)中，必須明確決定原子種類(lèi)的微粒是哪幾種；D選項(xiàng)可用同位素的概念來(lái)進(jìn)行判斷。A選項(xiàng)中的各核素是屬同一元素，這些核素間必定互為同位素。根據(jù)同位素和質(zhì)量數(shù)的含義可知：各核素原子的質(zhì)子數(shù)同中子數(shù)不同，二者之和在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，因而質(zhì)量數(shù)必不相等，但同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氣原子（的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無(wú)中子這個(gè)特例，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中原子種類(lèi)應(yīng)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，是決不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的，而只能由原子變?yōu)殡x子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中互為同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因而其質(zhì)量數(shù)必然不等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案為A選項(xiàng)。答案為A。D.例3.根據(jù)下列敘述填寫(xiě)相應(yīng)微粒的符號(hào)：初滂A.某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是—oB.某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是—oC.某微粒氧化性極弱，但得到一個(gè)電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是—OD.某微粒還原性很弱，但失去一個(gè)電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是分析：電子層結(jié)構(gòu)為回殛＞由其最外是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該微?？梢允侵行栽樱部梢允顷?yáng)離子或陰離子。A.該微粒不與其它元素的原子反應(yīng)，它是稀有氣體原子，其原子核核電荷為18,是氤元素。B.該微粒還原成中性原子，最外層是K層電子的3倍，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為藥含，其陰離子為C.某微粒氧化性很弱，得到一個(gè)電子后形成原子，此原子結(jié)構(gòu)示意圖為0"*；'；'；,所以這種微粒應(yīng)為K+。D.某微粒還原性很弱，失去一個(gè)電子后成為原子，該微粒為氯原子，氯原子氧化性強(qiáng)其微粒應(yīng)為Cl-。答案為：A.ArB.S2-C.K+D.Cl-。例4.設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量分析：相對(duì)原子質(zhì)量是屬于元素范疇的概念,而不是屬于某一種原子的物理量,元素的相對(duì)原子質(zhì)量指的是平均相對(duì)原子質(zhì)量，顯然B是錯(cuò)誤的。任何原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W并沒(méi)有明確指的是哪一種同位素。故C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。題中沒(méi)有指明是哪種原子，無(wú)法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少，故D項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。答案為A。例5．在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可以按照某種共性歸屬一類(lèi),請(qǐng)選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬編號(hào)(1)S、Na、Mg(2)N、P、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。分析：此題考查學(xué)生對(duì)于周期表的結(jié)構(gòu)是否熟悉。（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為VA族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是過(guò)渡元素。答案：（1）N,③（2）Sn,④（3）Zn,①（4）Ca,②。例6.13C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子是（）66A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子分析：從i；C分析，質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為13—6=7,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。答案為D。例7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x＋2B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18分析：根據(jù)每一周期所含元素的種數(shù),第一周期有2種元素,第二、三兩周期各含8種元素,第四、五兩周期各含18種元素，第六周期含32種元素，則乙的原子序數(shù)可能為x+2、x+8、x+18或x+32,故應(yīng)選B.練習(xí)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)[]1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B.從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的C.主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式[]2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是[]3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是A.2、4、6 B.19、20、21C.1、3、5 D.8、16、18[]4.主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的A.原子量和核外電子數(shù) B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C原子量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)[]5.在周期表中金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近能找到A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素 D.制耐高溫合金材料的元素二、選擇題(每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)[]6.下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是A.最高正價(jià)依次升高B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)[]7.下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O>NH3、CH4[]8.下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是NaOH、Mg(OH)2、H3Po4、H2SO4KOH、NaOH、H2so4、HClO4Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9.同主族3種元素X、Y、Z,已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是A.原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX<HY<HZC.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX>HY>HZ[]10.R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對(duì)R元素的判斷不正確的是A.R元素處于3周期WA族B.R元素是較活潑的非金屬元素C.原子核外共有14個(gè)電子 D.元素最低化合價(jià)為一2價(jià)[]11.某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2,則該元素在周期表中位置A.第三周期 B.第二周期 C.第WA族 D.第V族[]12.短周期中的兩種元素X和Y,X的原子序數(shù)大于Y,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是堿CZ的化學(xué)式為X2Y D.Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸[]13.A、B、C3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5,B原子的M電子層比L電子層少2個(gè)電子，則A、B、C3種元素分別為A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na[]14.X和Y2元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.X>Y>ZB.Y>X>Z C.Z>X>YD.Z>Y>X[]15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,則m和n不可能的關(guān)系是A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=nD.n—11=m[ ]16.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子,該元素A.一定是金屬元素 B.一定是IIA族元素C.一定是過(guò)渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素三、填空題.在短周期元素中:①金屬性最強(qiáng)的元素是 ，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是 ;②地殼中含量最豐富的元素位于第 周期第 族,地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第周期第族.在11?18號(hào)的元素中；③原子半徑最小的元素是 ,陽(yáng)離子半徑最小的是 ,陰離子半徑最小的是 ;④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸,