河南省南陽(yáng)市高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(掃描版)

年春期高中一年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試題注意事嗔；L本卷分第J卷科第【I卷，全卷滿(mǎn)分為10Q分，考試時(shí)同為90分鐘..卷題前?考生賽必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)埴痔在答題卡上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號(hào)及考試科目在相應(yīng)位置填涂..選擇題答案使用2B鉛里廈流?如常改動(dòng).用糅皮辣干凈后，再通滁其他答案標(biāo)號(hào)：非選擇題答案便用。.5毫米的黑色中性（笏字）筆式破素氧書(shū)寫(xiě)，字體工法.陸跡清荒..請(qǐng)按照題號(hào)在各題的谷涯區(qū)城（黑色葭樞）內(nèi)作答，翹出琴麴區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案死般..保持卡向清潔,不圻不破詡L可靛用到的相對(duì)原子質(zhì)景；H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Cu64Zn65第I卷《選擇題，共48分）選烽題（本題包括16小即，毋題3分.共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）如圖是常見(jiàn)四種心機(jī)物的壕光模型示意圖.卜列說(shuō)法正確的是B.乙可LH羹水發(fā)生加成反應(yīng)使漠水退色dB.乙可LH羹水發(fā)生加成反應(yīng)使漠水退色d丁在稀硫酸作用下可。乙酸發(fā)生取代反應(yīng)甲 乙A.甲能使酸性高鐳酸鉀溶液退色C.丙中含有三個(gè)碳碳雙鍬和三個(gè)硬碟單鍵3設(shè)N&為阿伏加德羅常數(shù)的值『下列敘述正■的是A*ImolFe溶于過(guò)熏稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N及B.ImoJNaq4moJ坨反應(yīng)生成的NHj分子數(shù)為2N4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)AQ.4N*'iD.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氧原子數(shù)為2Na3.與相反應(yīng)放出氫氣的溶液中，F(xiàn)列高于可能大導(dǎo)共存的是§Na\Cl，NOj B.Na+.B/工OH\NOT&CP,Na*.NO>\HCOfD,Na\NHt\CHjCOO^a1C-NMR（核磁共振）可用丁含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析.下列仃2：C的說(shuō)法正確的是A,硬元素的相對(duì)族子質(zhì)聯(lián)為13[C的質(zhì)量數(shù)是13.原子序數(shù)是6.核內(nèi)有6個(gè)中子C：C是碳的一種核素，與[C互為同位蔻D.[C與金剛石、石墨、”等互為同素異形體高一化學(xué)第I頁(yè)（共6頁(yè)）

.同周期的A,B、D三種元累，算始島價(jià)*1化物對(duì)用水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO,AH淚O,>H)DO^則下列判斷錯(cuò)誤的是A.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性El%>出BADEL B.非金屬性A>B>DC,陰離子還原性B*>A D.原子半粒AABAD.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A,把鋼片插入瓶化鐵溶液中.在銅片表面析出一層鐵B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.用導(dǎo)級(jí)把鋅片、鐵片地接在…起浸入磺酸鈉溶液中，鐵片表曲析出單質(zhì)銅D.把鋅粒放入盛仃鹽酸的試管中，滴入幾滴氧化銅溶液，氣泡放出的速率加快工下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是H：N：MW[:C*1*]?*N、N3IN：：H：N：MW[:C*1*]?*C.HOH+［：O：)-IC D.NaCl某元素原產(chǎn)的質(zhì)晶數(shù)為A,它的限離f 核外有父?jìng)€(gè)電子，wg這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A.必B.3+嘰A 、 w- D.彳…一［9.A A9.下列陳述k除述口均正隨井口有因果關(guān)系的是11項(xiàng)陳述［陳述U⑴$0工能使濱水退色S6其笆還原性⑵NH」能使的酸溶液變紅NH)可用于設(shè)W噴演。)SiQj能與氧箱酸、械反應(yīng)；院5是兩性汽化物(4)招體力序點(diǎn)高理度.大晶體重可用作半導(dǎo)體材料A.⑴ 也⑵ C,(3) D,(4)10.」如反應(yīng)X*Y=M+N為吸熱反應(yīng).幫這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.X的能量一定低jM的.Y的犍管一定低于N的乩X和Y的總能量一定低于M和N的總能量C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng).故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能中小F形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能埼11-在一定條件下，使10m"SO」在體枳固盥為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2SOi(g)+O2Cg)-2SO3(g),則卜圖中正確的是〔前衣示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)‘一A BCDA BCD.用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì).正確的是高一化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))

A,乙酸乙的中的乙酸（飽和Na2cs溶液，蒸愜）乙烷中的乙笳（NaOH溶泳.洗氣）C.溟苯中的浪（KI溶液.分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，蒸餡）.相同質(zhì)圻的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH的溶液反應(yīng).至體系中均無(wú)固體物質(zhì).消耗堿量最多的是A.AlCh B.AljOi C.A1（OHh D.Al14*分子式為CgHnCl的同分異構(gòu)體共不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7料 C*8種 D.9種”?如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣態(tài)輒化物穩(wěn)定性：RAQB.元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?C.與W同主族的某元素形成的18電子的乳化物分子中只含有共價(jià)健D.R的氣態(tài)氯化物的水溶液TT可能顯硬性16.現(xiàn)有AJCb和MgSO#混合溶液.向箕中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀的錄與加入NaO日溶液的體枳如圖所示，則原溶液中C「、SOr的物質(zhì)的總之比為A.I：t B.1：3C,3：2 口.6：］第n卷非選擇as（共52分）二、非選擇題17110分）（1）下面列出了幾ffl物質(zhì)工①金剛石與石雕 ②口與「 ③y和yi ?a與6】⑤CH4和CHaCH^CHji @CH尸CHCHj和CHa=CHjt?CHjCH（CHM和CHjCHjCHjCHi.TOC\o"1-5"\h\zH ClI- I?Cl-C-Cl和Cl-C-H； ⑨淀沿和纖維素I ?H H箕中屬于同位素 （填寫(xiě)序號(hào)，下同）；屬于同系物；屬于同分異構(gòu)體___j屬于同種初質(zhì)?<2）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是r屬于加成反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是?高一化學(xué)第3頁(yè)（共6頁(yè)）

①由乙烯制祭乙烷； ②乙烷在輒氣中燃燒1 ③乙海使酸性高鋸酸鉀溶液褪色;④乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)：⑤乙烯使溪水褪色；⑥由學(xué)制取浪茉.（3）下列物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的懸（填序號(hào)，下同），就存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是,只存在離子健的是 .①Ar ②CO ?NajO ④KOH@MgBn ?NHiCI ?CaOi ⑧18.（7分）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元索非金屬性的變化規(guī)律U）儀器A的名稱(chēng)為,干燥管D的作用是.（2）若要證明非金屬性工Cl>h則A中加地鹽酸,日中加 ?林1C中即可證明；從環(huán)境保護(hù)加淀粉一硬化用海液，觀察到C中海液 的理翻.即可證明；從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)，此裝置的不足之處是.C3）若要證明非金屬性：C>Si,則在A中加鹽酸，B中加CaCOa,C中加（填化學(xué)式》即可證明：乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處，應(yīng)在B%D的裝置間加裝有（填化學(xué)式）的洗氣瓶.19*（11分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè).實(shí)驗(yàn)室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯. _ 與教材果用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形：1魂管.其作用是 .—（2）為「證明濃罐酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用.某同學(xué)利用上圖所示裝置"F ?I進(jìn)行「以下4個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)蛤開(kāi)始先用酒精燈微熱3mm,再加熱使之微微沸抵3min.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振薄小試管I［將測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下‘鬲一化學(xué)第4頁(yè)（共6頁(yè)）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管【中演劑試管II中試劑市機(jī)層的厚度,51A2mL乙醇*1mL乙酸、ImLlSaiohL-1濃硫酸飽和N的C5溶液3.0B2mL乙醉、IeL乙酸QAC2mL乙醇、1mL乙酸、JmLlmobL'HaSOi0.6D2mL乙薛、1mL乙酸.鹽酸。,6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C棚對(duì)照『證明H*對(duì)酷化反應(yīng)具有催化作用.實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和tn*!/,②分析實(shí)驗(yàn)—一（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H】SQ*的吸水性提高了乙酸乙薪的產(chǎn)率.（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙豚】3睡發(fā)生酣化反應(yīng)得到B睡乙酸乙酯，祓計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為一?（保國(guó)小數(shù)點(diǎn)后一位）（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙解和水的乙酸乙醋粗產(chǎn)品.如圖是分離操作步驟流程圖,圖中（）內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?L］內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.試劑也是」分離方法②是一 一一?分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩.然后靜置，特分層后 （填標(biāo)號(hào)），A.直接將乙酸乙酯從分液漏4■上口偏出* B.直接耨乙酸乙酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙限乙幅從下口放出6先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出（5）為充分利用反應(yīng)物.甲，乙兩位同學(xué)分別電計(jì)了上面圈中甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)將反段完畢冷卻后.再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物＞?你認(rèn)為最合理的是20-（M分JA和甲是來(lái)自石油和煤的兩種噠木化工原札A星氣態(tài)檢甲是液態(tài)棉B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物.F是高分子化合物“相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知：R—CHO .高一化學(xué)第5貨【共6奧）

(1)A分子的電子式是，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?(2)在反應(yīng)QI⑥中，屬于加成反應(yīng)的是 ，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào)).(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較鍬慢，提高該反應(yīng)速率的方法有；用于鑒別H、D和甲的一種試劑是■(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"②B"_J ?@G^B+E:1⑥A**Fi __ "(5)將?小塊鈉投入盛由的試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為21.(10分)一定徹度下，在容積為2L的密閉容狀中投入一定量氣體M與氣體N進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量匐時(shí)間的變化曲踐如圖所示：(1)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 o(2)F列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)「仆吸上級(jí)RidkE用二由力?',口?的是^ ?A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：IB,在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D.混合氣體的用強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(3)若匕=3,則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是(4)在U時(shí)刻正反應(yīng)速率v(正)與逆反應(yīng)速率v《逆)的大小關(guān)系是 1 I2 '(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,M所占的體枳分?jǐn)?shù)是 (保留小數(shù)點(diǎn)后一位).■——M F高一化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))、

2016年春期高中一年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)參考答案一、選擇題1、B2、D3、B4、C5、D6、A7、D8、C9、A10、B11、C12、D13、D14、C15、B16、D二、非選擇題17.（共10分，每空1分）（1）②③；⑤⑥；⑦；⑧。（2）④⑥；①⑤；②③（3②⑧；④⑥⑦； ③⑤.（共7分，每空1分）分液漏斗；防倒吸。高鎰酸鉀溶液（氯酸鉀、次氯酸鹽等合理均可） ；變藍(lán)； 缺少尾氣處理裝置。NaSiO3溶液； 飽和NaHCO§液。.（共11分）TOC\o"1-5"\h\zCHKOOH+CH-CH/80H -、K- \ 4 （2分）冷凝和防止倒吸（1分）（2）①4（1分）②AC（1分） （3）66.7% （2分）（4）飽和NazCQ溶液（1分）蒸儲(chǔ)（1分）D（1分） （5）乙（1分）20（共14分。（1）（2）（3）每空1分；（4）（5）每空2分）（1） ;CH3CHO（2