高考化學(xué)模擬試卷含答案

...wd......wd......wd...理科綜合化學(xué)局部可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Cr52Fe56第I卷〔選擇題共42分〕選擇題〔共7小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的〕1.隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括A.PM2.5 B.NO2 C.SO2 D.CO22.苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強(qiáng)，在環(huán)境中對(duì)苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。以下關(guān)于苯胺〔C6H5NH2)構(gòu)造和性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.碳原子和氮原子均采取Sp2雜化B.分子中既有鍵又有鍵C.能發(fā)生加成反響和取代反響D.既能與鹽酸反響，又能被氧化3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAB.某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個(gè)OH-C.在O2參加的反響中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAD.向含有0.4 molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2,充分反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA4.“天宮一號(hào)〞使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金〔用—表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反響為，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電池充電時(shí)氫原子被氧化B.電池放電時(shí)正極為NiOOHC.電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反響為：D.電池放電時(shí)，負(fù)極反響為：5.過(guò)碳酸鈉〔〕在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反響為：。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在500C時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反響溫度B.過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C.過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處D.過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無(wú)色氣體6.一種白色固體可能由離子中的假設(shè)干種組成，陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：以下關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.肯定含有和B.至少含有中的一種離子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.無(wú)需焰色反響即可斷定溶液中含有Na+7.人體吸入CO后在肺中發(fā)生反響導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如以以以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.反響開(kāi)場(chǎng)至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反響速率為B.反響達(dá)平衡之前，O2與HbCO的反響速率逐漸減小C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理D.該溫度下反響的平衡常數(shù)為107第II卷〔共58分〕8.(14分〕五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為_(kāi)___________(2)丙與水劇烈反響生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為_(kāi)_____。(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反響后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為_(kāi)_____。(5)在25°C、10lkPa時(shí)，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式______。9.〔6分〕硫代硫酸鈉〔Na2S2O3)商品名“海波〞，俗名“大蘇打〞，分析化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2S2O3(1)如圖，關(guān)閉K翻開(kāi)K，反響開(kāi)場(chǎng)后，裝置c中的產(chǎn)物除了Na2S2O3外還有一種無(wú)色無(wú)味的氣體，這種氣體是______。(2) 裝置c中反響完畢后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2翻開(kāi)K1,其目的是。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和枯燥等操作獲得Na2S2O3CH2O晶體。(3)實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置d中的溶質(zhì)可能有。=2\*ROMANII.探究Na2S2O3的局部化學(xué)性質(zhì)【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此推測(cè)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是____________。A.和都是正四面體構(gòu)造B.中硫硫鍵的鍵長(zhǎng)大于硫氧鍵C.中的鍵角均為D.中所有原子都滿足8電子構(gòu)造【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4構(gòu)造相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的復(fù)原性?！掘?yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)〔請(qǐng)?zhí)羁?:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋〔用離子方程式表示〕①___________________溶液pH=8___________②向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________10.(14分〕布洛芬〔C13H18O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)反響①?⑤中，屬于取代反響的有______(填編號(hào))；(2)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；(3)布洛芬的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)寫(xiě)出反響③的化學(xué)方程式：____________。(5) 比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的所有X的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡(jiǎn)式：_________________；a.屬于芳香族酯類化合物b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1寫(xiě)出其中一種能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反響方程式：______。11.(14分〕紅礬鈉〔重鉻酸鈉：〕是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反響：配平上述化學(xué)反響方程式。(3)溶液甲中參加H2SO4時(shí)，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并放出無(wú)色氣體，有關(guān)反響的離子方程式為_(kāi)___________。(4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)展處理。首先酸化廢水，將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極進(jìn)展電解，陰極析出H2,陽(yáng)極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。①陽(yáng)極的電極反響式為〔不考慮后續(xù)反響)：____________。②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。③某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許排量為0.5mg/L。要處理100m3廢水到達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵_____kg。理科綜合化學(xué)局部參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第一卷〔選擇題共42分〕選擇題〔共7小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的〕1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.C第二卷〔共58分〕8.〔14分〕〔1〕3〔2分〕H∶Ceq\o(\s\up4(‥),\s\do2(eq\o(\s\up2(‥),\s\do2(‥))))C∶H〔2分〕〔2〕NaH＋H2O==NaOH＋H2↑〔2分〕〔3〕H2O2H＋＋HOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))〔2分〕〔4〕c(Na＋)＞c(COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

)))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3)))＞c(H＋)〔3分〕〔5〕N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-1〔3分〕9.〔共16分，每空2分〕Ⅰ.〔1〕CO2〔或二氧化碳〕〔2〕吸收a、b裝置中剩余的SO2，防止撤除裝置時(shí)污染空氣〔3〕Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【分析推理】BC【驗(yàn)證假設(shè)】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照〔或用pH計(jì)測(cè)Na2S2O3溶液的pH〕S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋H2OHS2Oeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋OH－②S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋4Cl2＋5H2O==2SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋8Cl－＋10H+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性，并具有復(fù)原性10.〔14分〕〔1〕①②③〔2分〕〔2〕羥基〔1分〕〔3〕〔2分〕〔3分〕〔4〕＋—→＋CH3COOH[〔3分〕〔5〕〔3分〕＋2NaOH—→＋HCOONa＋H2O〔3分〕11.〔14分〕〔1〕1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3〔2分〕〔2〕4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2eq\o(\s\up7(高溫),\s\do0(====))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO