2017天津理綜化學(xué)

2017天津理綜化學(xué)總分?jǐn)?shù)100分時長:90分鐘題型單項選擇題綜合題題量64總分3664第Ⅰ卷（共6題,總計36分）1.（6分）以下有關(guān)水辦理方法不正確的選項是（

）用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子用燒堿辦理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨（6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨到作用。下列有關(guān)漢黃芩素的表達正確的選項是（）A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多耗費1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少

1種3.（6分）以下能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)沒關(guān)的是（

）A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動供給能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?.（6分）以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD5.（6分）依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達不正確的選項是（）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞NH3＞SiH4氫元素與其余元素可形成共價化合物或離子化合物以以下圖實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族（6分）常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）。230℃時，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K=2×10﹣5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷正確的選項是（）增添c（CO），均衡向正向挪動，反應(yīng)的均衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃第二階段，Ni（CO）4分解率較低該反應(yīng)達到均衡時，第Ⅱ卷（共4題,總計64分）（14分）某混雜物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少許Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完整被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混雜物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。(1)(10分)固體混雜物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未注明）1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為____1____。B→C的反應(yīng)條件為____2____，C→Al的制備方法稱為____3____。（2）該小組研究反應(yīng)②發(fā)生的條件．

D與濃鹽酸混雜，不加熱，無變化；加熱有

Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生

Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的要素有（填序號）

____4____。a．溫度

b．Cl﹣的濃度

c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完整反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成

TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱

4.28kJ

，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

____5____。(2)(4

分)含鉻元素溶液的分別和利用（4）用惰性電極電解時，

CrO42－能從漿液中分別出來的原由是

____1____，分別后含鉻元素的粒子是____2____；陰極室生成的物質(zhì)為____3____（寫化學(xué)式）。8.（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖以下：回答以下問題：(1)(2分)分子中不一樣化學(xué)環(huán)境的氫原子共有____1____種，共面原子數(shù)量最多為____2____。(2)(4分)B的名稱為____1____。寫出吻合以下條件B的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____2____。a．苯環(huán)上只有兩個代替基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(3)(2分)該流程未采納甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是____1____．(4)(4分)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：____1____，該步反應(yīng)的主要目的是____2____。(5)(4分)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：____1____；F中含氧官能團的名稱為____2____。(6)(2分)在方框中寫出認(rèn)為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．9.（18分）用積淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I－），實驗過程包含準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．正確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。－1﹣b．加入25.00mL0.1000mol?LAgNO3溶液（過分），使I完整轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI積淀。d．用0.1000mol?L－1NH4SCN溶液滴定過分的Ag+，使其恰好完整轉(zhuǎn)變?yōu)锳gSCN積淀后，系統(tǒng)出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)以下表：實驗序號123耗費NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶10.2410.029.98液體積/mL．?dāng)?shù)據(jù)辦理?；卮鹨韵聠栴}：(1)(2分)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有____1____．(2)(2分)AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原由是____1____．3(3)(2分)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原由是____1____。(4)(4分)b和c兩步操作能否可以顛倒____1____，說明原由____2____。(5)(4分)所耗費的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液均勻體積為____1____mL，測得c（I﹣）=____2____mol?L－1。(6)(2分)在滴定管中裝入NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為____1____。4(7)(2分)判斷以下操作對c（I－）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，則測定結(jié)果____1____。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____2____。10.（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采納多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：HS+Fe（SO）3S↓+2FeSO+HSO2244244FeSO+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O(1)(2分)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是____1____。(2)(2分)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為____1____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率降落，其原由是____2____。(3)(2

分)方法

2：在必定條件下，用

H2O2氧化

H2S（3）跟著參加反應(yīng)的

n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不一樣。當(dāng)

n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為

____1____．(4)(4

分)Ⅱ．

SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH汲取SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO溶液3（4）寫出過程①的離子方程式：____1____；CaO在水中存在以下轉(zhuǎn)變：CaO（s）+H2O（l）2+－Ca（OH）2（s）?Ca（aq）+2OH（aq）從均衡挪動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____2____．(5)(4分)方法2：用氨水除去SO25）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8．若氨水的濃度為2.0mol?L－1－）=____1____mol?L－1通入該氨水，溶液中的c（OH。將SO2－）降至1.0×10﹣7mol?L－1時，溶液中的2－－）=____2____。中，當(dāng)c（OHc（SO）/c（HSO332017天津理綜化學(xué)參照答案與試題分析第Ⅰ卷（共6題,總計36分）1.（6分）以下有關(guān)水辦理方法不正確的選項是（

）用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子用燒堿辦理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【分析】A．石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于辦理廢水中的酸，故A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，松散多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不可以與2+Cu、Hg2+反應(yīng)生成積淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿辦理高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確?！敬鸢浮緾（6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨到作用。下列有關(guān)漢黃芩素的表達正確的選項是（）A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5B.該物質(zhì)遇

FeCl3溶液顯色C.1mol

該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多耗費

1molBr

2D.與足量

H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少

1種【分析】A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生代替反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多耗費2molBr2，故C錯誤；D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，故

D錯誤?！敬鸢浮?/p>

B3.（6分）以下能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)沒關(guān)的是（）硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茕囯x子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能葡萄糖為人類生命活動供給能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋痉治觥?/p>

A．光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)沒關(guān)，故

A選；B．發(fā)生原電池反應(yīng)，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故

B不選；C．發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故

C不選；D．發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選。應(yīng)選A。【答案】A4.（6分）以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD【分析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，

加熱將原物質(zhì)除去，不可以除雜，故

A錯誤；B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在

HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故

B錯誤；

C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別提純，故

C錯誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不一樣，則分別加新制氯水后，用萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；應(yīng)選D。

CCl4【答案】

D5.（6分）依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達不正確的選項是（

）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞NH3＞SiH4氫元素與其余元素可形成共價化合物或離子化合物以以下圖實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其余元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不可以比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；應(yīng)選C?！敬鸢浮緾（6分）常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）。230℃時，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K=2×10﹣5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷正確的選項是（）增添c（CO），均衡向正向挪動，反應(yīng)的均衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃第二階段，Ni（CO）4分解率較低該反應(yīng)達到均衡時，【分析】A．均衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增添c（CO），均衡向正向挪動，反應(yīng)的均衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分別出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B正確；C．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯誤；D．達到均衡時，不一樣物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到均衡時4v生成[Ni（CO）]=v（CO），故D錯誤；4生成應(yīng)選B?！敬鸢浮緽第Ⅱ卷（共4題,總計64分）（14分）某混雜物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少許Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完整被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混雜物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。(1)(10分)固體混雜物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反應(yīng)條件未注明）1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為____1____。B→C的反應(yīng)條件為____2____，C→Al的制備方法稱為____3____。（2）該小組研究反應(yīng)②發(fā)生的條件．

D與濃鹽酸混雜，不加熱，無變化；加熱有

Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生

Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的要素有（填序號）

____4____。a．溫度

b．Cl﹣的濃度

c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完整反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成

TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱

4.28kJ

，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

____5____。(2)(4分)含鉻元素溶液的分別和利用4）用惰性電極電解時，CrO42－能從漿液中分別出來的原由是____1____，分別后含鉻元素的粒子是____2____；陰極室生成的物質(zhì)為____3____（寫化學(xué)式）。【分析】(1)（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al（OH）3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可獲得鋁；（2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，別的加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的要素為溫度和氫離子濃度，故答案為：

ac；（3）0.1molCl

2與焦炭、

TiO2完整反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱

4.28kJ

，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為

CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）

TiCl

4（l）+2CO（g），則

2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為×4.28kJ=85.6kJ，因此熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJ/mol。電解時，CrO42－經(jīng)過陰離子交換膜朝陽極挪動，從而從漿液中分別出來，因存在2－+2－+H2O，則分別后含鉻元素的粒子是2－2－，陰極發(fā)生還原反2CrO4+2HCr2O7CrO4、Cr2O7應(yīng)生成氫氣和NaOH?！敬鸢浮?1)加熱（或煅燒）電解法ac2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=－85.6kJ/mol(2)在直流電場作用下，2－經(jīng)過陰離子交換膜朝陽極室挪動，離開漿液CrO4CrO42－、Cr2O72－NaOH和H2（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖以下：回答以下問題：(1)(2分)分子中不一樣化學(xué)環(huán)境的氫原子共有____1____種，共面原子數(shù)量最多為____2____。(2)(4分)B的名稱為____1____。寫出吻合以下條件B的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____2____。a．苯環(huán)上只有兩個代替基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(3)(2分)該流程未采納甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是____1____．(4)(4分)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：____1____，該步反應(yīng)的主要目的是____2____。(5)(4分)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：____1____；F中含氧官能團的名稱為____2____。(6)(2分)在方框中寫出認(rèn)為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．【分析】(1)甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不一樣化學(xué)環(huán)境的氫原子共有苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，聯(lián)合三點確立一個平面，

4種，甲基上可有

1個H與苯環(huán)共平面，共

13個。(2)B

為2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯，

對應(yīng)的同分異構(gòu)體：

a．苯環(huán)上只有兩個代替基且互為鄰位，b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基，可能為。如采納甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可代替甲基對位的H原子，目的是防范苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基代替。由結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)⑥為代替反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，該步反應(yīng)的主要目的是防范氨基被氧化。(5)⑧為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在近似苯與溴的反應(yīng)，反應(yīng)條件為Cl2/FeCl（3或Cl2/Fe），中含氧官能團的名稱為羧基；(6)可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物?！敬鸢浮?1)413(2)2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯防范苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基代替(4)保護氨基(5)Cl/FeCl3（或Cl/Fe）22羧基(6)9.（18分）用積淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I－），實驗過程包含準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．正確稱取

AgNO3基準(zhǔn)物

4.2468g（0.0250mol

）后，配制成

250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol?L－1AgNO3溶液（過分），使I﹣完整轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI積淀。c．加入NHFe（SO）溶液作指示劑。442d．用0.1000mol?L－1NHSCN溶液滴定過分的+AgSCN積淀后，系統(tǒng)Ag，使其恰好完整轉(zhuǎn)變?yōu)?出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)以下表：實驗序號123耗費NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶10.2410.029.984液體積/mL．?dāng)?shù)據(jù)辦理。回答以下問題：(1)(2分)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有____1____．(2)(2分)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原由是____1____．(3)(2分)滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原由是____1____。(4)(4分)b和c兩步操作能否可以顛倒____1____，說明原由____2____。(5)(4分)所耗費的NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液均勻體積為____1____mL，測得c（I﹣）4=____2____mol?L－1。(6)(2分)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為____1____。(7)(2分)判斷以下操作對c（I－）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，則測定結(jié)果____1____。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____2____?！痉治觥?1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是由于硝酸銀見光分解；滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，原由是克制鐵離子的水解，防范因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷；(4)b和c兩步操作不可以顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則沒法判斷滴定終點；依據(jù)所供給的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取均勻值即可，因此所耗費的NH4SCN溶液均勻體積為10.00mL，（nAgNO3）=25.00×10－3L×0.1000mol?L1=2.5×10－3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol?L－1×10.00×10－3L=1.00×10－3mol，則c（I－）×0.25L=2.5×10－3mol－1.00×10－3mol，c（I－）=0.0600mol?L－1；裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)防范濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗，故答案為：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗；反應(yīng)的原理為c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I－）×V（I－），①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，則以致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I－）偏大，故答案為：偏高；①若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I－）偏大，故答案為：偏高?！敬鸢浮?1)250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管防范AgNO3見光分解防范因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷否（或不可以）若顛倒，F(xiàn)e3+與I﹣反應(yīng)，指示劑耗盡，沒法判斷滴定終點(5)10.000.0600用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗偏高偏高10.（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采納多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO）3S↓+2FeSO+HSO44244FeSO+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O(1)(2分)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是____1____。(2)(2分)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為____1____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率降落，其原由是____2____。(3)(2

分)方法

2：在必定條件下，用

H2O2氧化

H2S（3）跟著參加反應(yīng)的

n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不一樣。當(dāng)

n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為

____1____．(4)(4

分)Ⅱ．

SO2的除去方法

1（雙堿法）：用

NaOH汲取

SO2，并用

CaO使

NaOH再生NaOH溶液