上海昂立中學(xué)生教育(水城分校)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

上海昂立中學(xué)生教育(水城分校)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第IVA主族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱參考答案：D略2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(

)

A、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽

C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備Mg

D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)參考答案：C略3.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類(lèi)排列，正確的是A．硫酸、純堿、石膏、臭氧

B．硝酸、燒堿、綠礬、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸鈉、水

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀、過(guò)氧化鈉參考答案：B略4.下列敘述正確的是A．22.4L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時(shí)間后溶液的pH＞12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類(lèi)相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略6.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)參考答案：C略7.在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校驗(yàn)（試管、氯水、KSCN溶液）C、測(cè)定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（試管、酒精燈、托盤(pán)天平）D、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定未知嘗試的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）參考答案：C略8.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略9.將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（

）

A、硫酸

B、鹽酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略10.北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（

）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A解析：C3H8符合烷烴通式，選A。11.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是（）A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線(xiàn)形極性分子B．SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生D．明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化參考答案：B考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型；B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵；C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，則不會(huì)產(chǎn)生沉淀；D、海水淡化是使海水中鹽分減少，即減少鈉離子和氯離子的量．解答：解：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵，則每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)，SiO2與C02均屬于酸性氧化物，故B正確；C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，相當(dāng)于稀釋了飽和AgCl溶液，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成絮狀沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附陰陽(yáng)離子，故不能淡化海水，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型和極性、化學(xué)鍵數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，綜合性強(qiáng)，難度中等13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水電離的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：C略15.（2009·浙江卷）已知：25℃時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是（

）A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2參考答案：BA項(xiàng)Mg（OH）2和MgF2兩者結(jié)構(gòu)組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項(xiàng)能結(jié)合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，使c(Mg2+)增大。C項(xiàng)Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項(xiàng)只要不斷地加入足量的NaF，會(huì)促進(jìn)Mg（OH）2不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgF2。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烯，在制備過(guò)程中有部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2、SO3進(jìn)一步與Br2反應(yīng)生成HBr等物質(zhì)。（1）用上列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2—二溴乙烷，如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接是（短口或橡皮管均已略去）：_____經(jīng)A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各裝置的代號(hào)）（2）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（4）溫度計(jì)水銀球的正確位置是___________________________________________。（5）反應(yīng)管E中加入少量水并把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________。參考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）應(yīng)插入液面以下，但不接觸瓶底（1分）

（5）溴易揮發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是___________________________________________________________________________。(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共amol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共bmol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“>”“<”“＝”或“不能確定”)。參考答案：(1)CNOH

(2)4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O(3)不能

反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)的升高，而沒(méi)有元素化合價(jià)的降低(4)Ⅰ.80a%Ⅱ.>略18.12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___▲_________。（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是____▲_________。參考答案：（1）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—高溫（2）Fe2O3＋2Al==Al2O3＋2Fe；（3）HCl和AlCl3

NaCl（4）Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-（5）表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離略19.我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式

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。（2）某化工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入

▲

（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因

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（任寫(xiě)一個(gè)）。某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：

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。③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分