上海市閘北區(qū)第二中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

上海市閘北區(qū)第二中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．FeS2與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。當生成的NO2和NO物質的量之比為2:1時，則實際參加反應的FeS2與HNO3物質的量之比為A.

1:7

B.1:9

C.1:12

D.2:9參考答案：C略2.將KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學式可能是（）A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質量守恒計算A的質量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進而確定是否含有O元素，結合原子物質的量之比確定化學式．解答：解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質量守恒，可知A的質量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項中A符合，故選A．點評：本題考查方程式的有關計算，關鍵是利用守恒思想進行解答，難度中等．3.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

參考答案：答案：B4.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3參考答案：D略5.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略6.（2013?奉賢區(qū)二模）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

A．AB．BC．CD．D

參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；鋁金屬及其化合物的性質實驗；氨的制取和性質．專題：實驗評價題．分析：A．鐵過量，反應生成硝酸亞鐵；B．AgI的溶解度比AgCl的?。籆．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO；D．濃氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍．解答：解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯誤；B．AgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會生成白色沉淀，故B錯誤；C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯誤；D．濃氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍，則說明濃氨水呈堿性，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的反應與實驗現(xiàn)象的關系，選項B為易錯點，題目難度中等．7.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是：（

）

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質D．二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色參考答案：D略8.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案：A將各組溶液進行兩兩混合后，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別，否則不能鑒別。①中KOH和AlCl3滴加順序不同，現(xiàn)象不同。②中Ba(OH)2與NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向兩沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一種沉淀中產(chǎn)生氣體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產(chǎn)生。③中HCl，NaHSO4分別與NaAlO2混合時，現(xiàn)象相同。④中Ca(OH)2，BaCl2分別與Na2CO3混合時現(xiàn)象相同，因此答案為A。9.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應ks5uB．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2參考答案：B10.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C11.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略12.下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g參考答案：A略13.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據(jù)此可得出的判斷結論不正確的是（）A．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，即達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1，故C正確；D．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；故選D．14.常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b參考答案：C略15.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為

，操作Ⅱ為

。（2）無色液體A是

，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，

得到白色晶體和無色溶液

②

取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質量分數(shù)的計算表達式為

，計算結果為

（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷卻、過濾②滴入2-3滴AgNO3溶液③加熱使其融化，測其熔點；熔點為122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)

△H=125kJ·mol-1I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

(1)當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是

。(2)該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是

。(3)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是

。此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)?

(填“是”或“否”)Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖I、圖Ⅱ所示。(4)由圖I可知，T1

T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將

(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是

。參考答案：略18.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。參考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。試題分析：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V元素化合價不變，說明不是氧化還原反應，根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反應，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，V元素化合價從＋4價升高到＋5價，而氧化劑KClO3中氯元素化合價從＋5價降低到－1價，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質的量為少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，同時生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根據(jù)方程式可知，為了提高洗脫效率，反應應該向你反應方向進行，因此淋洗液應該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，所以“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑?！久麕燑c睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應的計算、元素及其化合物的性質等知識，發(fā)揮理論對實踐的指導作用，將其應用于實踐來解決實際問題，達到學以致用的目的