上海市松江區(qū)大港中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市松江區(qū)大港中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．整溶液變?yōu)樽攸S色C．上層為無(wú)色下層為紫紅色 D．下層無(wú)色上層紫紅色參考答案：C專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無(wú)色下層為紫紅色，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目可輕松解答2.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于PX的說(shuō)法正確的是(

)A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來(lái)解答．【解答】解：A．含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲苯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析，題目難度不大．3.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C4.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略5.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol參考答案：D略6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無(wú)法進(jìn)入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)空氣無(wú)法排出，A錯(cuò)；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無(wú)法形成原電池，B錯(cuò)；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，D錯(cuò)。7.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略8.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是：①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置；②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置；③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)；④實(shí)驗(yàn)室中采用如圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)。A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C9.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略10.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略11.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：（1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)．解答：解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案為：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧．故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查L(zhǎng)i﹣SOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)，以及電極方程式的書寫是該部分?？疾榉绞?，希在學(xué)習(xí)中多注意積累相關(guān)知識(shí)和解答方法．12.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問(wèn)題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)(2分)13.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案;D14.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略15.關(guān)于銘的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質(zhì)量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：的元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．A．質(zhì)子數(shù)為18，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=40﹣18=22，故B錯(cuò)誤；C．該元素的質(zhì)量數(shù)為40，故C錯(cuò)誤；D．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測(cè)定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液，測(cè)定同一時(shí)間，

同一地點(diǎn)空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、淀粉反應(yīng))，試回答下列問(wèn)題：(1)檢查該裝置氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。

(2)若A溶液的體積為VmL，濃度為cmol·L-1，當(dāng)溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標(biāo)況下體積)，且V甲>V乙，則甲、乙兩個(gè)測(cè)定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中S02的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關(guān)系式表示)。另一位實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是__________________

(3)若將上述裝置進(jìn)行改進(jìn)，除導(dǎo)管外，重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。

(選下列儀器的編號(hào))a、燒杯

b、試管

c、錐形瓶

d、容量瓶e、量筒f、單孔塞

g.雙孔塞(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。參考答案：

(1)

向外輕輕拉動(dòng)注射器活塞，試管內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出

(2)；抽氣過(guò)快，SO2未被碘水充分吸收

(3)

beg或ceg或bceg

(只要答案合理均給分)

(4)

堿性液、

(有關(guān)氧化劑及其他合理答案均可給分)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)符號(hào)填空：

（1）氮元素_____________

（2）鐵元素______________

(3)銅元素_____________（4）鉀元素

（5）磷元素

（6）鈣元素

（7）氧氣______________

（8）二氧化碳____________（9）水_____________

參考答案：N

Fe

Cu

K

P

Ca

O2

CO2

H2O

略18.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

▲

。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾洗滌（4）降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。③0.975

略19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏?，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號(hào)）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2