江西省吉安市君埠中學(xué)2022年度高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省吉安市君埠中學(xué)2022年度高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品

④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：略2.下列說法或做法正確的是（

）A

CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B

金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C

鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略3.下列敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28gB．硝酸的摩爾質(zhì)量為63gC．2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：A4.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

（

）A、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、Ca(OH)2與Cl2制漂白粉的反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑參考答案：C略5.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（

）A．鋁粉與氧化鎂高溫共熱

B.加熱CaCO3

C.電解熔融NaCl

D.加熱Al2O參考答案：C6.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(

)A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸參考答案：B【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。7.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略8.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應(yīng)生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C9.在容量瓶上無須標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C．故選C．10.下列說法中，正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C．氯氣和液氯都屬于單質(zhì)D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C略11.對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多參考答案：D略12.在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.滴入酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B.加入金屬M(fèi)g有H2產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣參考答案：D【詳解】A.滴入酚酞變紅的溶液為堿性溶液，大量存在OH-，則HCO3-因與OH-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.加入金屬M(fèi)g有H2產(chǎn)生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，則NO3-在H+作用下能將Fe2+氧化為Fe3+，該組離子不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe3+能夠氧化I-，也能與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，故離子不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣這四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，滿足限定條件，所以可以大量共存，D項(xiàng)正確。答案選D。【點(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；值得注意的是本題D項(xiàng)限定條件為澄清透明，而不是無色透明，要理解題意，才能做出正確選擇。13.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①參考答案：B略14.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是A.MgCl2

B.N2

C.HCl

D.Na2O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號(hào)填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。

參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)②

④

(3)E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色

(4)藍(lán)色

2I-+Cl2===I2+2Cl-

橙色

(5)B解析：根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤(rùn)的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水呈橙色；（5）因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。(1)A-B段的離子反應(yīng)方程式為__________________________。(2)原NaOH溶液的濃度為__________mol/L。(3)通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。(4)所得溶液的溶質(zhì)成分是_______________，其物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，是由于發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據(jù)Na元素守恒，計(jì)算出溶液中NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合c=，計(jì)算出NaOH的濃度；根據(jù)圖像中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出CO2的體積；利用Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據(jù)兩步消耗鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合圖像中產(chǎn)生氣體前后消耗HCl的體積多少判斷溶液成分，并進(jìn)一步計(jì)算各種成分的物質(zhì)的量及其比值關(guān)系?！驹斀狻?1)A-B段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其離子反應(yīng)方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)當(dāng)產(chǎn)生氣體達(dá)到最大值時(shí)，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的體積為100mL，所以該溶液的濃度為c(NaOH)=；(3)由圖像可知發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl體積為75mL，其物質(zhì)的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，則n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；溶液的成分可能有四種情況，分別是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。若是第一種情況，不產(chǎn)生氣體消耗HCl體積大于產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積，與圖像不符合；若是第二種情況，不產(chǎn)生氣體消耗HCl體積等于產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積，與圖像不符合；若是第四種情況，加入鹽酸立刻產(chǎn)生氣體，也與圖像不符合；只有第三種情況，不產(chǎn)生氣體消耗HCl體積小于產(chǎn)生氣體消耗HCl的體積，與圖像符合。假如該溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)圖像可知25mLHCl發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，75mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，則n(NaHCO3)(總)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，其中有0.005molNa2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，所以原溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為0.015mol-0.005mol=0.010mol，故所得溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.005mol：0.010mol=1：2?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象的將反應(yīng)關(guān)系與反應(yīng)有機(jī)的結(jié)合起來，考查了元素化合物的性質(zhì)，對(duì)圖象的分析，是解決題目的關(guān)鍵，易出錯(cuò)在圖象分析不到位，同時(shí)化學(xué)變化關(guān)系分析不出來。要熟練掌握元素及化合物的性質(zhì)，將反應(yīng)過程及元素守恒結(jié)合起來綜合分析、解答。18.（8分）X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅。則;X

YZ

(1)5種元素的元素符號(hào)分別是：X

Y

Z

T

V

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)T、X生成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式為

；

參考答案：

⑴O

S

Cl

Na

H

⑵

⑶4Na+O2=2Na2O

2Na+O22Na2O2略19.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是__