第2章 元素與物質(zhì)世界 單元訓(xùn)練卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第2章元素與物質(zhì)世界單元訓(xùn)練卷一、單選題1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是A．B．C．D．2．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：B．溶液中加入銅粉：C．鈉投入水中：D．通入氫氧化鈉溶液中：3．向100mL溶液中逐漸通入，其中、、隨通入的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②代表，③代表B．還原性強(qiáng)弱：C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，總的離子方程式為：4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉B．稱取25g溶于1L水中，配制1L0.1的溶液C．將沸水逐滴滴加到飽和氯化鐵溶液中，繼續(xù)煮沸，制取氫氧化鐵膠體D．配制480mL0.1mol/L的KOH溶液，稱量KOH的質(zhì)量為2.8g5．已知酸性溶液中還原性，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．6．現(xiàn)有200mL無(wú)色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、?，F(xiàn)等分為2份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定沒(méi)有的離子是、、、B．一定存在、，可能存在C．原溶液中含有0.01molD．一定存在，且原溶液中7．錸(Re)廣泛用于電子制造工業(yè)。工業(yè)上，利用粗經(jīng)高溫氫氣還原制得粗錸粉(含少量鐵、炭粉)，有關(guān)信息如下。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)Re31805900C36524827Fe15352750已知：錸酸的酸性與高氯酸的相當(dāng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．由0.1mol制備18.6g純錸粉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.7B．制錸反應(yīng)為C．除去粗錸粉中Fe、C雜質(zhì)的溫度為3500℃D．1L0.5溶液中數(shù)目為0.58．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為NAB．100gCaS與的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)目為1.75NAC．將100ml1mol/L溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．Na2CO3與溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA9．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：。下列說(shuō)法中不正確的是A．中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)B．是氧化產(chǎn)物C．的氧化性強(qiáng)于D．每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D11．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．12．下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)(1)需要通電才可以進(jìn)行的有：電離、電泳、電解水(2)氧化性與還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少有關(guān)(3)葡萄糖溶液用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(4)BaSO4難溶于水在水中導(dǎo)電能力很弱，所以BaSO4為弱電解質(zhì)(5)把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體(6)Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過(guò)氧化物，陰陽(yáng)離子數(shù)目比都為1:2(7)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(8)鹽酸、氨水、膽礬均為混合物(9)金屬元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)13．把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)于該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是A．作氧化劑，具有氧化性B．氧化性：>C．Mn2+是還原劑，具有還原性D．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子14．下列方程式對(duì)應(yīng)的相關(guān)說(shuō)法正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說(shuō)法A單線橋：B氧化性：C每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子D__________________________________________化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D二、填空題15．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KCl晶體

②液態(tài)HCl

③

④冰醋酸(乙酸)

⑤固體

⑥稀硫酸

⑦酒精

⑧熔融的NaCl

⑨濃氨水

⑩氫氧化鐵膠體。其中屬于混合物的是填序號(hào)，下同___________；屬于電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的有___________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________。(2)膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________。A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間 B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是均一的分散系 D．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(3)若向膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。(4)某化學(xué)興?小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HCl、、、B．、、、C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．NaOH、KOH、、填寫下列空白：A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②___________分散系④___________不屬于該類別的物質(zhì)①___________③___________16．高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀(K2FeO4)在強(qiáng)堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入飽和的KOH，使高鐵酸鉀析出。(1)方法一：可利用固體反應(yīng)物反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)________。②該反應(yīng)中的還原劑是_________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_________mol電子。(2)方法二：反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO+Cl-+H2O(未配平)①配平離子反應(yīng)方程式：_________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。③用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。(3)向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，有K2FeO4析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。17．國(guó)際化學(xué)年中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨篒.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，勿食用”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰屬于_______(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(2)生石灰可作干燥劑的理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)生石灰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。II.Na2CO3和NaHCO3是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)。(4)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收質(zhì)量增加bg(5)甲組同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該Na2CO3樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是_______。(6)混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，則下列說(shuō)法正確的是_______。A．X氣體可以是空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時(shí)間空氣B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．沒(méi)有a裝置會(huì)導(dǎo)致所測(cè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是為了尾氣處理18．回答下列問(wèn)題：(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是_________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關(guān)離子方程式是_________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)________。(4)將Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組：_________；B組：_________。19．I.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_____，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是____。(2)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，則氧化性強(qiáng)弱：NaBiO3_______KMnO4(填“>”、“<”、“=”)II.人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力。(3)反應(yīng)過(guò)程中亞硝酸鈉發(fā)生_______反應(yīng)，說(shuō)明Fe2+具有_______性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)解毒，說(shuō)明維生素C具有_______性。(4)FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中與H2O2溶液反應(yīng)生成FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______FeCl2+_______H2O2+_______HCl=_______FeCl3+_______H2O(未配平)。請(qǐng)配平該方程式_______；每消耗一個(gè)H2O2分子，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。(5)Fe3+對(duì)H2O2的分解也有催化作用，若分別用高錳酸鉀和H2O2制得等質(zhì)量氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)______。三、實(shí)驗(yàn)題20．K2FeO4為暗紫色有光澤的粉末，是一種新型綠色消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)兩步操作制備K2FeO4。回答下列問(wèn)題：I.制備KClO，裝置如圖：(1)儀器x的名稱為_(kāi)____，x中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)裝置B的作用為_(kāi)____；裝置C中Cl2與KOH反應(yīng)得到KClO，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____。裝置D的作用為_(kāi)___。II.制備K2FeO4：如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：(3)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：①______；②_____；③_____；④_____。(4)在改過(guò)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：①飽和食鹽水______；②濃硫酸______；③NaOH溶液_____。(5)用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式：______。(6)待裝置C中得到足量KClO后，將三口燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入適量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并攪拌，控制水浴溫度為25℃，得到紫色K2FeO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。該過(guò)程中每制備1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備無(wú)水FeCl3。已知：FeCl3固體易升華，易吸收水分而潮解變質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______；A裝置中連接分液漏斗與燒瓶之間的導(dǎo)管的作用是_______。(2)請(qǐng)寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在上述反應(yīng)中，生成56LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。(4)寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_______。(5)裝置B中長(zhǎng)頸漏斗可以檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞，其中飽和食鹽水的作用是_______，D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導(dǎo)管，其目的是_______。(6)F中所裝試劑為_(kāi)______，有學(xué)生提出：裝置F和G二者可以簡(jiǎn)約用一個(gè)球形干燥管來(lái)代替，為了達(dá)到相同的作用，球形干燥管內(nèi)盛放的試劑是_______。四、計(jì)算題22．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應(yīng)填的是_______。(2)上述反應(yīng)的還原劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會(huì)分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會(huì)造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)______。23．(1)相同體積的三種溶液、、，所含的物質(zhì)的量濃度相同，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。(2)已知；該反應(yīng)中，若被還原的為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。(3)將15.8gNaOH與的混合物全部溶于一定量的水中，生成氣體體積為1.12L(標(biāo)況下)。若反應(yīng)后溶液中的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系為：，則原混合物中NaOH與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；形成這樣的溶液，所需水的體積為_(kāi)__________mL(水的密度以1.00計(jì))。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)氫元素和氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)Al、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且是離子反應(yīng)，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)被氧化產(chǎn)生Fe2+，A錯(cuò)誤；B．溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3+被Cu還原成Fe2+，離子方程式為：，故B正確；C．Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。3．C【詳解】A．100mL，溶液中，，，由圖形可知，先發(fā)生：，后發(fā)生：。①為；②為；③為，A正確；B．由圖形可知，先發(fā)生：，后發(fā)生：，B正確；C．時(shí)，先發(fā)生：，消耗0.15mol氯氣，剩下0.2molCl2再發(fā)生，反應(yīng)后，，，C錯(cuò)誤；D．，氯氣過(guò)量，故反應(yīng)為，D正確；故選C。4．D【詳解】A．膠體和溶液均能透過(guò)濾紙，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，且需要使用1000mL的容量瓶，B錯(cuò)誤；C．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；C錯(cuò)誤；D．配制480mL0.1mol/L的KOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，稱量KOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g，D正確；故選D。5．B【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不符合題意；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B。6．C【分析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色、含有MnO的溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明反應(yīng)生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有SO的物質(zhì)的量為、CO的物質(zhì)的量為；由于Ba2+與CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-。根據(jù)溶液電中性，可知溶液一定含有鉀離子；【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子是、、、，故A正確；B．由分析可知，一定存在、；向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-，故B正確；C．根據(jù)步驟②，100mL原溶液中含有CO的物質(zhì)的量為，則原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，故C錯(cuò)誤；D．溶液在一定沒(méi)有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在K+，由于不確定是否存在氯離子，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，濃度，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．，錸元素由＋7價(jià)降至0價(jià)，生成0.1mol錸轉(zhuǎn)移0.7mol電子，A項(xiàng)正確：B．先分解生成和，第二步還原，B項(xiàng)正確；C．在3500℃時(shí)錸為液態(tài)，鐵為氣態(tài)，由圖像可知，此溫度下C和結(jié)合生成氣態(tài)產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．依題意，酸是強(qiáng)酸，中易水解生成，導(dǎo)致濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。8．B【詳解】A．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．100gCaS與CaSO4的混合物中鈣元素、硫元素和氧元素質(zhì)量總和為100g，其中硫元素32g，鈣元素和硫元素物質(zhì)的量之比為1：1，則鈣元素質(zhì)量為40g，得到氧元素質(zhì)量，含有氧原子數(shù)為：，B正確；C．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不是標(biāo)況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．已知中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；B．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，被氧化后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，B正確；C．已知反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故的氧化性強(qiáng)于，C正確；D．中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，則每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選D。10．C【分析】酸指電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽指電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼．KOH屬于堿，屬于酸，屬于鹽，屬于堿性氧化，屬于不成鹽氧化物不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．屬于堿，屬于酸，屬于鹽，屬于堿性氧化，屬于酸性氧化物，故C正確；D．Na2CO3屬于鹽不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選C。11．B【詳解】A．反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。12．C【詳解】（1）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不需要通電，（1）錯(cuò)誤；（2）氧化性與還原性的強(qiáng)弱與得失電子的能力有關(guān)，（2）錯(cuò)誤；（3）葡萄糖溶液不屬于膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，（3）錯(cuò)誤；（4）強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性沒(méi)有必然關(guān)系，硫酸鋇屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，（4）錯(cuò)誤；（5）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中不能攪拌，攪拌容易使膠體聚沉，（5）錯(cuò)誤；（6）Na2O與Na2O2，前者屬于堿性氧化物，后者屬于過(guò)氧化物，并且兩物質(zhì)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2，（6）正確；（7）單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定有化合價(jià)改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，（7）正確（8）鹽酸、氨水屬于混合物，膽礬有固定的化學(xué)式屬于純凈物。（8）錯(cuò)誤；（9）金屬元素在化合態(tài)中顯正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)單質(zhì)時(shí)，一定發(fā)生了化合價(jià)的降低，該金屬元素被還原，（9）正確；（6）（7）（9）三項(xiàng)正確；故答案選C13．B【詳解】A．Mn2+是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成，則Mn2+失電子作還原劑，具有還原性，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素得電子，化合價(jià)降低，所以是反應(yīng)物，作氧化劑，具有氧化性，選項(xiàng)A正確；B．是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：>，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Mn2+是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成，則Mn2+失電子作還原劑，具有還原性，選項(xiàng)C正確；D．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)為2mol×(7-2)=10mol，選項(xiàng)D正確；答案選B。14．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molKClO3與6mol濃鹽酸反應(yīng)，有1molHCl表現(xiàn)酸性，5molHCl被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，用單線橋表示，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Cu作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：Cu＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－0)=4mol，故C錯(cuò)誤；D．ClO-中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)→-1價(jià)，化合價(jià)降低為2，F(xiàn)e3+中Fe的化合價(jià)由+3價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，最小公倍數(shù)為6，即ClO-系數(shù)為3，F(xiàn)e3+系數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正確；答案為D。15．(1)

⑥⑨⑩

①②④⑤⑧

⑥⑧⑨⑩

①②⑤⑧(2)A(3)先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液(4)

硝酸鹽

堿

HCl

蒸餾水【詳解】（1）①KCl不能導(dǎo)電，溶于水完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；②液態(tài)HCl是純凈物，不能導(dǎo)電，其水溶液中完全電離，能導(dǎo)電，液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；③是純凈物，不能導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④冰醋酸(乙酸)不能導(dǎo)電，溶于水部分電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)；⑤固體是純凈物，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，能導(dǎo)電，固體屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；⑥稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl完全電離，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；⑨濃氨水是氨氣的水溶液，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；屬于混合物的是：⑥⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑧，能導(dǎo)電的有⑥⑧⑨⑩，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①②⑤⑧，故答案為：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故答案為：A；（3）向膠體中滴入稀硫酸，現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀后逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液；（4）A組：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均為含氧酸；B組：、、、全是鹽，除碳酸鈉外，均為硝酸鹽；C組：溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體，除蒸餾水外，全部為分散系；D組：NaOH、KOH、、，除外，全部為堿，故答案為：①HCl；②硝酸鹽；③蒸餾水；④堿。16．(1)

+6

FeSO4

5(2)

Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O

1.5

(3)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH【詳解】（1）①生成物Na2FeO4中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，則鐵元素的化合價(jià)為+6。②反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+6，F(xiàn)eSO4為還原劑；Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，所以氧化劑是Na2O2，生成2分子Na2FeO4時(shí)，6個(gè)Na2O2中有10個(gè)氧原子化合價(jià)由-1降低為-2，電子轉(zhuǎn)移為2Na2FeO4~10e-，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子；（2）①Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣→+Cl﹣+H2O反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6、ClO﹣中Cl-元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O；②ClO﹣中Cl-元素化合價(jià)由+1降低為-1，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物Cl﹣，1molClO﹣發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCl﹣，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol；③反應(yīng)中鐵失去電子、鋁得到電子，雙線橋?yàn)?；?）向Na2FeO4溶液中加入適量飽和的KOH溶液，生成K2FeO4沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。17．(1)堿性氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO+2H+=Ca2++H2O(4)C(5)或×100%(6)B【詳解】（1）氧化鈣能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于堿性氧化物，故答案為：堿性氧化物；（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此能夠作干燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O；（4）A．加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)，bg固體為NaCl的質(zhì)量，由a、b的質(zhì)量列方程組可計(jì)算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸鈉，a、b均為混合物的質(zhì)量，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C符合題意；D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量列二元一次方程組計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；故答案選C；（5）設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)可知，，解得，則，故答案為：或×100%；（6）A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，影響生成的二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，因此X不能是空氣，故A錯(cuò)誤；B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水，以免影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，需保證二氧化碳中不含水，則裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，故B正確；C．沒(méi)有a裝置，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，與尾氣處理無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18．(1)

紅色銅絲上有銀白色金屬附著

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(2)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)HCO+H+=H2O+CO2↑(4)

OH-、CO、Na+、K+

H+、Cu2+、NO、Cl-【詳解】（1）銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象為紅色銅絲上有銀白色金屬附著，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）將表面附有鐵銹的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)片刻后，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）銅離子、氫離子與能與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，若A組中含有碳酸根離子、氫氧根離子，則一定不含有銅離子、氫離子，一定含有鉀離子、鈉離子，所以A組含有的離子為碳酸根離子、氫氧根離子、鉀離子、鈉離子，B組含有的離子為銅離子、氫離子、氯離子、硝酸根離子，故答案為：OH-、CO、Na+、K+；H+、Cu2+、NO、Cl-。19．(1)

KCl

H2SO4(2)>(3)

還原

還原

還原(4)

2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

2(5)2：1【詳解】（1）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，KCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4。（2）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說(shuō)明Mn2+被NaBiO3氧化為KMnO4，則氧化性強(qiáng)弱NaBiO3>KMnO4；（3）亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硝酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明Fe2+具有還原性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。（4）FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中與H2O2溶液反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCl3，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；H2O2中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，每消耗一個(gè)H2O2分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由-2升高為0，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子；2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1。20．(1)

圓底燒瓶

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)

除去氯氣中混有的HCl

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(3)

不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸

應(yīng)有加熱裝置，要用酒精燈加熱，墊上石棉網(wǎng)，使受熱均勻

盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒

兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短不對(duì)(4)

除去氯氣中混有的HCl

除去氯氣中混有的水蒸氣

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)3NA【分析】Ⅰ.A中制備氯氣，B中除去氯氣中的氯化氫，C中氯氣和氫氧化鉀溶液制備次氯酸鉀，D中吸收尾氣氯氣。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以從發(fā)生裝置中出來(lái)的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，然后通過(guò)濃硫酸除去水，根據(jù)氯氣密度大于空氣密度，選擇向上排氣法收集，氯氣有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，【詳解】（1）儀器x的名稱為圓底燒瓶，x中發(fā)生的是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B中盛有飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的HCl；裝置C中Cl2與KOH反應(yīng)得到KClO、KCl和水，該反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，裝置D中裝有NaOH溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣；（3）制備氯氣應(yīng)用濃鹽酸，條件為加熱，洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，進(jìn)氣管插入液面以下，應(yīng)該先除去氯氣中的氯化氫再除去；因此該實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；②應(yīng)有加熱裝置，要用酒精燈加熱，墊上石棉網(wǎng)，使受熱均勻；③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短不對(duì)；（4）從制取Cl2的裝置中出來(lái)的Cl2含有HCl和水蒸氣，要先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，然后通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，由于氯氣是有毒氣體，直接排放會(huì)造成大氣污染，因此不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（5）NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）在發(fā)生的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Fe3+的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+6價(jià)，每有1molK2FeO4生成，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則每制備1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA。21．(1)