山西省太原市焦煤集團有限責任公司教委第二高級中學2022年度高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省太原市焦煤集團有限責任公司教委第二高級中學2022年度高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氫鍵的說法正確的是A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個水分子內有兩個氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質的熔點和沸點升高

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵參考答案：C2.下列有關敘述：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．【解答】解：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N，可說明M比N的非金屬性強，故①正確；②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強，故②正確；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，故④錯誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價氧化物對應的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強弱，故⑤錯誤；⑥M的單質熔點比N的高，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑥錯誤．正確的有①②③，故選B．3.下列物質中互為同系物的是()A.丁烷、異丁烷

B.白磷、紅磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3參考答案：D分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構體，故錯誤；B.二者屬于同素異形體，故錯誤；C.二者屬于同位素，故錯誤；D.二者屬于結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故正確。故選D。點睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構體：分子式相同，但結構不同的物質；同系物：結構相似，在分子組成上一個或若干個CH2原子團的物質；同素異形體：同種元素形成的不同單質；同位素：質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。4.相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A5.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡前，化學反應速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時間內生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)C.達到化學平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯誤；B項，無論是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，即單位時間內生成xmolNO的同時，必然消耗xmolNH3，但不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C項，達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，物質的濃度減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；D項，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。6.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是A.鹽酸

B.氯水

C.硫酸鋅

D.氯化銅參考答案：B7.下列物質中，最易跟氫氣反應的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：C8.下列實驗方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略9.下列有關氧化還原反應的說法正確的是

（

）A.氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降B.復分解反應一定不是氧化還原反應，分解反應和化合反應一定是氧化還原反應C.氧化還原反應中如有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原D.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，則該元素一定被氧化了參考答案：AA、氧化還原反應的特征為化合價的變化，其本質為電子的轉移，故A正確；B、復分解反應中一定沒有元素化合價的變化，該反應一定不是氧化還原反應；化合反應不一定都是氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉時，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應；分解反應有的可能是氧化還原反應，有的不是，如水的分解反應是，而碳酸鈣的分解就不是，故B錯誤；C、可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH的反應中，只有Cl元素的化合價變化，故C錯誤；元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，化合價可能升高也可能下降，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；故選A。10.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1參考答案：D略11.據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是A．18O2中含18個中子

B．18O與16O中子數(shù)不同C．N5和N2互為同位素

D．2N5=5N2是化學變化參考答案：BD略12.將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該NaCl的物質的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計算90g水的物質的量，進而計算氯離子物質的量，而氯離子物質的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計算氯化鎂物質的量．解答：解：90g水的物質的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質的量==0.5mol，則NaCl的物質的量=0.5mol，故選D．點評：本題考查微粒數(shù)目的有關計算，明確電解質與電解質離子關系即可解答13.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是A、X能形成化學式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A14.下列各物質在反應中做為反應物時僅能體現(xiàn)還原性的是（）A．金屬鈉 B．稀鹽酸 C．硫酸銅 D．氯酸鉀參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】物質在反應中做為反應物時僅能體現(xiàn)還原性，說明元素的化合價為最低價，在反應中元素化合價只能升高，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的元素化合價為0價，為最低價態(tài)，只能被氧化，故A正確；B．鹽酸中H元素化合價為+1價，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．硫酸銅中Cu元素化合價為+2價，表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．氯酸鉀中Cl元素化合價為+5價，具有強氧化性，故D錯誤．故選A．15.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質的已學方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發(fā)

F．蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒

（2）分離柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽

（4）把溴水中的溴提取出來

（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣

（7）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來

參考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）⑴將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有

產生，它們的離子方程式是

，說明離子反應方程式不僅表示一定物質間的

，而且表示了

離子反應。⑵某電解質溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32—、OH—、Cl—，則該溶液中一定含有的離子是

，一定沒有的離子是

；還需進一步確認的離子是

，確認的方法為

。參考答案：（8分，每空1分）⑴白色沉淀

Ag++Cl—==AgCl↓

某一具體反應

同一類型⑵Cl—

Ag+、OH—、CO32—

H+、Cu2+

觀察溶液顏色，如為藍色則有Cu2+

；加CaCO3粉末，若有氣泡產生，則有H+（或測定pH是否小于7）.略18.(13分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是

，其離子結構示意圖表示為

。（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為

，該物質與碳加熱反應的化學方程式為

。Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型是

。（3）V與W形成的10電子分子的電子式

，屬于

分子.（填“極性或非極性”）（4）Y與Z的化合物屬于

化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示該化合物的形成過程

。參考答案：（1）第3周期

ⅢA族

（2）H2SO4，

C+2H2SO4(濃)

CO2+2SO2+2H2O離子鍵和共價鍵

（3）H∶O∶H

極性

‥

‥

‥

‥

（4）離子

K·

+·S·+

·K—→K+[∶S∶]2–K+

略19.（13分）下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素。其中L的單質在人類的生產和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍色、白色等多種顏色。(1)請回答下列問題：①寫出G－的結構示意圖：________。②元素L在周期表中的位置：________。③元素Q的單質為紅色，寫出單質Q在空氣中生銹的化學方程式：_______________。(2)由A、D、E、G、L五種元素組成的物質[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n為正整數(shù)，n<5、m<10)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工