山西省太原市焦煤集團(tuán)有限責(zé)任公司教委第二高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市焦煤集團(tuán)有限責(zé)任公司教委第二高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵參考答案：C2.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點(diǎn)M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．【解答】解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；⑥M的單質(zhì)熔點(diǎn)比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑥錯(cuò)誤．正確的有①②③，故選B．3.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A.丁烷、異丁烷

B.白磷、紅磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3參考答案：D分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；B.二者屬于同素異形體，故錯(cuò)誤；C.二者屬于同位素，故錯(cuò)誤；D.二者屬于結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。4.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A5.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，必然消耗xmolNH3，但不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。6.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是A.鹽酸

B.氯水

C.硫酸鋅

D.氯化銅參考答案：B7.下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)的是

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略9.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

（

）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降B.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中如有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原D.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素一定被氧化了參考答案：AA、氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)有的可能是氧化還原反應(yīng)，有的不是，如水的分解反應(yīng)是，而碳酸鈣的分解就不是，故B錯(cuò)誤；C、可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能下降，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故D錯(cuò)誤；故選A。10.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1參考答案：D略11.據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是A．18O2中含18個(gè)中子

B．18O與16O中子數(shù)不同C．N5和N2互為同位素

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：BD略12.將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl﹣，則該NaCl的物質(zhì)的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計(jì)算90g水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，而氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量．解答：解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則NaCl的物質(zhì)的量=0.5mol，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計(jì)算，明確電解質(zhì)與電解質(zhì)離子關(guān)系即可解答13.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是A、X能形成化學(xué)式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學(xué)式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A14.下列各物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性的是（）A．金屬鈉 B．稀鹽酸 C．硫酸銅 D．氯酸鉀參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性，說明元素的化合價(jià)為最低價(jià)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)只能升高，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的元素化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，只能被氧化，故A正確；B．鹽酸中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅中Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．15.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發(fā)

F．蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒

（2）分離柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽

（4）把溴水中的溴提取出來

（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣

（7）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來

參考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）⑴將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有

產(chǎn)生，它們的離子方程式是

，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的

，而且表示了

離子反應(yīng)。⑵某電解質(zhì)溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32—、OH—、Cl—，則該溶液中一定含有的離子是

，一定沒有的離子是

；還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是

，確認(rèn)的方法為

。參考答案：（8分，每空1分）⑴白色沉淀

Ag++Cl—==AgCl↓

某一具體反應(yīng)

同一類型⑵Cl—

Ag+、OH—、CO32—

H+、Cu2+

觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+

；加CaCO3粉末，若有氣泡產(chǎn)生，則有H+（或測(cè)定pH是否小于7）.略18.(13分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是

，其離子結(jié)構(gòu)示意圖表示為

。（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為

，該物質(zhì)與碳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是

。（3）V與W形成的10電子分子的電子式

，屬于

分子.（填“極性或非極性”）（4）Y與Z的化合物屬于

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示該化合物的形成過程

。參考答案：（1）第3周期

ⅢA族

（2）H2SO4，

C+2H2SO4(濃)

CO2+2SO2+2H2O離子鍵和共價(jià)鍵

（3）H∶O∶H

極性

‥

‥

‥

‥

（4）離子

K·

+·S·+

·K—→K+[∶S∶]2–K+

略19.（13分）下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素。其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色。(1)請(qǐng)回答下列問題：①寫出G－的結(jié)構(gòu)示意圖：________。②元素L在周期表中的位置：________。③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：_______________。(2)由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n為正整數(shù)，n<5、m<10)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工