山東省青島市大學附屬中學2022年度高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市大學附屬中學2022年度高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X，反應速率減小B.當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡C.升高溫度，反應速率減小D.達到平衡后，反應停止參考答案：B【詳解】A項、充入X，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B項、當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，各物質的濃度保持不變，反應達到平衡，故B正確；C項、升高溫度，反應速率增大，故C錯誤；D項、化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡后，反應沒有停止，故D錯誤；故選B。

2.下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A.

沸點：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。3.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分別配成溶液，再通入CO2

B．分別配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分別加熱，用澄清石灰水檢驗是否有氣體產生

D．分別配成溶液，再進行焰色反應

參考答案：C【Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、CO2和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選C。4.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象參考答案：D略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4LB.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在一定條件下，1molN2和3molH2充分反應轉移的電子數(shù)為6NAD.18gH2O所含質子數(shù)為10NA參考答案：D標準狀況下，SO3為固態(tài)，1molSO3其體積不是22.4L；A錯誤；2g氫氣為1molH2，含有原子數(shù)為2NA，B錯誤；合成氨的反應為可逆反應，反應物不能完全反應，轉移電子數(shù)小于6NA，C錯誤；18gH2O為1mol，含有質子數(shù)為（2+8）×NA=10NA，D正確；正確選項D。點睛：標況下，二氧化硫為氣體，三氧化硫為固體，這一點在計算氣體的體積時要時刻注意。6.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)117號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：D略7.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．硫酸鈉溶液

B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：C略8.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略9.常溫下某溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1，該溶液的溶質不可能是

A．NaHSO4

B．A12(SO4)3

C．NaOH

D．HC1參考答案：B略10.下列物質中屬于電解質的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略11.(不定項)關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，故B錯誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；故選BD。12.次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故B錯誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯誤；答案為C。13.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－參考答案：BA.

NaHSO4是強電解質，NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A錯誤；B.

BaSO4是強電解質，在水中電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正確；C.

CH3COONH4是強電解質，在水中完全電離出銨根離子和醋酸根離子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故用，且多元弱酸的電離分步進行，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D錯誤。所以答案選B。點睛：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離。14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略15.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A.蛋白質，烴類 B.蛋白質，油脂 C.淀粉，油脂 D.纖維素，油脂參考答案：A【分析】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點纖維素的性質和用途?！驹斀狻吭娋渲械摹敖z”指的是蠶絲，其中含有的物質是蛋白質，詩句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規(guī)格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質反應或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉移到其中（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過的燒杯未洗滌b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質的量濃度的溶液時轉移溶液，出現(xiàn)的錯誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規(guī)格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項a正確；在配制物質的量濃度溶液時沒有必要烘干，選項b錯誤；容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器，選項c正確；在轉移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉移到其中，選項d錯誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時需要用蒸餾，所用過的燒杯未洗滌，對配制溶液的濃度無影響；b.轉移過程中有少量溶液濺出，溶質減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質反應的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根據元素在周期表中的相對位置，首先判斷出①～⑩對應的元素名稱，然后根據元素周期律并結合題干中的問題以及有關物質的性質分析判斷即可。詳解：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl；（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；（5）③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，與過量的元素⑨的單質鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質，因此根據氫氧化鋁與氫氧化鉀反應的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應的化學方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

略19.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內氣體密度保持不變

B、容器內溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．斷裂1mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-