山東省青島市大學(xué)附屬中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市大學(xué)附屬中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X，反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A.

沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3

B.

非金屬性：N>P>AsC.

還原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：AA、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。3.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分別配成溶液，再通入CO2

B．分別配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分別加熱，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

參考答案：C【Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、CO2和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選C。4.下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象參考答案：D略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LB.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.18gH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，1molSO3其體積不是22.4L；A錯(cuò)誤；2g氫氣為1molH2，含有原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，C錯(cuò)誤；18gH2O為1mol，含有質(zhì)子數(shù)為（2+8）×NA=10NA，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：標(biāo)況下，二氧化硫?yàn)闅怏w，三氧化硫?yàn)楣腆w，這一點(diǎn)在計(jì)算氣體的體積時(shí)要時(shí)刻注意。6.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：D略7.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．硫酸鈉溶液

B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：C略8.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略9.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是

A．NaHSO4

B．A12(SO4)3

C．NaOH

D．HC1參考答案：B略10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略11.(不定項(xiàng))關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時(shí)防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選BD。12.次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為C。13.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－參考答案：BA.

NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A錯(cuò)誤；B.

BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正確；C.

CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出銨根離子和醋酸根離子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C錯(cuò)誤；D.碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故用，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D錯(cuò)誤。所以答案選B。點(diǎn)睛：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離。14.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略15.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A.蛋白質(zhì)，烴類 B.蛋白質(zhì)，油脂 C.淀粉，油脂 D.纖維素，油脂參考答案：A【分析】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)纖維素的性質(zhì)和用途?！驹斀狻吭?shī)句中的“絲”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩(shī)句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯(cuò)誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規(guī)格)，下列關(guān)于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中（3）該同學(xué)稱取NaOH固體的質(zhì)量為________。（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過的燒杯未洗滌b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時(shí)俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液，出現(xiàn)的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規(guī)格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項(xiàng)a正確；在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)沒有必要烘干，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，選項(xiàng)c正確；在轉(zhuǎn)移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質(zhì)量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時(shí)需要用蒸餾，所用過的燒杯未洗滌，對(duì)配制溶液的濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當(dāng)于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時(shí)俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______；（填元素符號(hào)）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，首先判斷出①～⑩對(duì)應(yīng)的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合題干中的問題以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應(yīng)生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；（5）③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，與過量的元素⑨的單質(zhì)鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

略19.（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-