吉林省四平市伊通第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

吉林省四平市伊通第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D略2.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．0.1mo1C12完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

C．室溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA

D．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)為NA參考答案：C略4.可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：AA、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。5.25°C時(shí)向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和N&S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表：下列敘述不正確的是A.

沉淀轉(zhuǎn)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B.

溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.

250C時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.

25°C時(shí)，在飽和AgCl、AgI,Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度均不相同參考答案：C略6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-參考答案：A略7.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：R>W>Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W>RC．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Y參考答案：D略8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．0.5mol重水D2O中含有共價(jià)鍵數(shù)為NAC．1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAD．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA參考答案：答案：B9.下列說法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸參考答案：B略10.我國三峽工程建成后的提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制環(huán)境污染。但下列各項(xiàng)中，不屬于三峽工程能控制的污染是：A、溫室效應(yīng)

B、大氣污染

C、白色污染

D、酸雨參考答案：C11.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－參考答案：A略12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略13.化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B.我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒參考答案：C氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。14.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略15.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。

則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7——————沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有▲；但溶液的pH不能超過8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

▲

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是

．（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是

．（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是

（填字母）．a(chǎn)．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 ．②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②減小；（3）①2；②bc；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理；二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)蓋斯定律來求解，正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；（3）①用三行式來求平衡常數(shù)，②外界條件改變導(dǎo)致平衡正向移動；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3；③陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根據(jù)蓋斯定律來求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；（3）①則1L密閉容器在5min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始濃度（mol/L）2

1

0變化濃度（mol/L）1

0.5

1平衡濃度（mol/L）1

0.5

1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==2故答案為：2；②a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe，平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故a不選；b．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故選b；c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故選c；d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑，平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故d不選；e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率變小，故e不選；故答案為：bc；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案為：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案為：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．18.已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增。A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是

①

D的單質(zhì)?？芍迫」鈱?dǎo)纖維；②