北京大榆樹中學2022高二化學期末試卷含解析

北京大榆樹中學2022高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH一=H2OB．鈉與水反應：．Na+H2O=Na++OH一+H2↑

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3H2↑D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C略3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A.反應I2(aq)+I－(aq)I(aq)的△H>0B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2C.若反應進行到狀態(tài)D時，可能有D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：B略4..已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略5.實驗①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略6.下列元素中，金屬性最強的是A.鋰

B.鈉

C.鎂

D.鋁參考答案：B試題分析：同主族元素，從上往下，失電子能力逐漸增強，因此鈉的金屬性強于鋰；同周期元素，從左往右，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁，因此金屬性最強的是鈉。故答案B。7.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略8.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略9.室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100g，乙同學配制0.5mol/L的NaCl溶液100ml(200C時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A.兩同學所需溶質的質量相同

B.兩同學所需實驗儀器種類相同C.兩同學所配溶液均為不飽和溶液

D.兩同學所配溶液的質量相同

參考答案：C略10.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元堿等體積混合：c(OH—)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)>c(H2S)

參考答案：C略11.實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

ΔH=－45.8kJ/mol則下列說法中正確的是A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變ΔHB．0.5molH2O(l)完全反應放出的熱量為22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能參考答案：A略12.都屬于萘(結構簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略13.下列關于生活材料的說法中，正確的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料

B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化

C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑

·

D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略14.x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是(

)A．x離子半徑大于y離子半徑

B．x單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物C．x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行D．電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y單質參考答案：B略15.從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：選項實

驗

事

實結

論

A其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快

C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程

D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數值偏小，產生偏差的原因可能是

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；（2）根據中和熱的實驗的關鍵是盡可能減少熱量散失進行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏?。籦．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏小；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實驗的關鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．故答案為：acd．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3，MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________________.

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為______________.

(3)驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入____________(填試劑名稱)。

(4)濾液E，K中溶質的主要成分是___________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_____________.

(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.參考答案：(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)硫氰化鉀溶液或苯酚溶液

(4)NaHCO3制純堿或發(fā)酵粉

(5)5.6×10－10mol·L－1略18.SF6是一種優(yōu)良的絕