2022浙江省紹興市諸暨第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022浙江省紹興市諸暨第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀C.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略2.參考答案：答案：C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（

）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：參考答案：D4.下列說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時(shí)和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖在熔融時(shí)和溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應(yīng)制得屬于二次能源，故D錯(cuò)誤．故選B．5.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是A.石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B.X是鐵電極C.電解池中的電解液為蒸餾水D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓，以此解答?！驹斀狻緼.通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導(dǎo)電性較差一般不用做電解液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B8.t℃時(shí),將一定量A(不含結(jié)晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t℃,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質(zhì)量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關(guān)系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b參考答案：B略9.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D．以上說法都不正確參考答案：A略10.下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（

）A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB．將amol硫化亞鐵放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3＋、S和SO2，則放出的氣體少于1.5amolC．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3cD．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

B3【答案解析】D

解析：A、銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量，

則3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3

2

1mol

n

n=2/3mol，正確；B、FeS與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O，后發(fā)生反應(yīng)FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑，故FeS用完，放出的氣體少于1.5amol，正確；C、根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，amLNO2會(huì)生成a/3mLNO，通入O2后，最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與bmLO2反應(yīng)的NO為（a/3-c）mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g·mol-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu2+～8H+～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，考查到了硝酸、硫酸等物質(zhì)的氧化性，氮氧化物的有關(guān)計(jì)算，注意反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式，化學(xué)方程式的過量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，如硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，稀硝酸仍具有強(qiáng)氧化性，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。11.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ

下列說法正確的是（）

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

參考答案：答案：A解析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。從反應(yīng)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，因此A正確；物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量增多，因此是一個(gè)吸熱過程，故C錯(cuò)；由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)必相等，故D錯(cuò)。12.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略13.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法正確的是A．放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極

B．放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS參考答案：AD略14.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略15.

NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

A．200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NA

C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?20

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因（4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?2000實(shí)驗(yàn)①和②探究

Cu2＋

的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.仔細(xì)閱讀下列三段文字①鉍(Bi)是氮族元素，化合物NaBiO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Bi3+而呈強(qiáng)氧化性。將適量的NaBiO3投入含Mn2+的酸性水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色。②將0.08molKMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

Cl2+2e-＝2Cl-

回答問題：（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

KMnO4+

HCl－

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

通過對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b的最大值為

，a+b最小值為

。（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是

。A．Na2CO3

B.KMnO4

C.Na2SO3

D.NaBiO3將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）5BiO3-+2Mn2++14H+====5Bi3++2MnO4-+7H2O（2）配平2、16=2、2、

5

、8

，

0.2

，

0.16

（3）C

略18.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問題：（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是

、

，SO42﹣的空間構(gòu)型為

．（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是

．（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是

（用化學(xué)式表示），原因是

．（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn)NiO＞FeO，推測(cè)Ni2+和Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是

，作出判斷的依據(jù)是 ．（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為

．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為p=g/cm3．（用含M、NA、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）

參考答案：（1）sp3、sp3；正四面體；（2）M能層和N能層；（3）NH3＞PH3；中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大；（4）r（Ni2+）＜r（Fe2+）；NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）；（5）12

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N、S原子雜化方式及SO42﹣的空間構(gòu)型；（2）Ca原子的M能層有8個(gè)電子和N能層有2個(gè)電子；（3）根據(jù)電負(fù)性以及成鍵電子對(duì)的排斥作用分析；（4）離子半徑越小，電荷越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；（5）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為12；設(shè)其變長(zhǎng)為acm，則a2+a2=（4r×10﹣10）2，V=a3，ρ=．解答：（1）（NH4）2SO4中銨根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、SO42﹣中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，所以N、S原子雜化方式都是sp3雜化，SO42﹣中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：sp3、sp3；正四面體；（2）Ca原子的M能層有8個(gè)電子和N能層有2個(gè)電子，M層排滿應(yīng)該是18個(gè)電子，N層排滿應(yīng)該是32個(gè)電子，所以沒有排滿的電子層為M能層和N能層；故答案為：M能層和N能層；（3）已知元素的非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則中心原子的電負(fù)性N＞P，N的電負(fù)性較強(qiáng)吸引電子能力較強(qiáng)，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向