2022年遼寧省撫順市第五十五中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年遼寧省撫順市第五十五中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－參考答案：B2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與l2gH2的體積相等的N2的

A．質(zhì)量為l2g

B．物質(zhì)的量為6mol

C．體積為22.4L／mol

D．物質(zhì)的量為l2mol參考答案：B3.在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L參考答案：ANaOH的溶解度為20g，該溫度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液質(zhì)量是264g，溶液體積是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正確。4.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D【分析】①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；②氫氧化鈉過量，可生成偏鋁酸鈉；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；②發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；③Na2SiO3溶液中通入過量鹽酸，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．5.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A.實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強參考答案：B分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶內(nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項錯誤；B項，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項正確；C項，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶內(nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項錯誤。D項，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。6.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。7.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略8.用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A.取25gCuSO4?5H2O溶于1L水中B.將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C.將25gCuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4?5H2O溶于500mL水中參考答案：C試題分析：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；選項B中膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C中膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D中膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，答案選C。點評：該題以硫酸銅溶液的配制為載體，重點考查學(xué)生對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力和動手操作能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度的含義，特別是V表示的溶液的體積，而不是溶劑水的體積。9.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C10.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則關(guān)于該有機物的說法中正確的是

A.

分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3B.

分子中C、H個數(shù)之比為1∶2

C.

分子中可能含有氧原子D.

此有機物的最簡式為CH4

參考答案：C略11.下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應(yīng)懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。12.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

C．四氯化碳的電子式

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略13.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（

）A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略14.以下各組物質(zhì)中，不用任何試劑，就可以相互鑒別的是

A．新制碘水

NaCl

NaBr

B．HCl

AgNO3

Na2CO3四種溶液

C．NaCl

NaBr

Nal三種溶液

D．HCl

NaBr

NaNO3三種溶液參考答案：B15.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：C試題分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價為x，由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)為解答的易錯點。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價為x，利用電子守恒來計算。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。（1）實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應(yīng)，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)__________。（已知：氣體體積分?jǐn)?shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，用差量法計算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol，則有，解得，相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%。18.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。A是某含硫礦石的一種主要成分，D是赤鐵礦的主要化學(xué)成分,B、C、F、H是常見的氣體，F(xiàn)與H的組成元素相同，且F的相對分子質(zhì)量比H的大16,G是常見的強酸。E是最常見的無色液體。請回答下列問題:(1)E的電子式為______(2)I的化學(xué)式為______(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:____________參考答案：(1)

(2)Fe2(SO4)3

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O

(4)SO2+NO2+H2O=2H++NO+SO42-解析：D是赤鐵礦的主要化學(xué)成分，D為氧化鐵；E是最常見的無色液體，E為水；根據(jù)A是某含硫礦石的一種主要成分，所以C為二氧化硫；F與H的組成元素相同，且F的相對分子質(zhì)量比H的大16，G是常見的強酸，所以F為二氧化氮，H為一氧化氮，G為硫酸；硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵（I）和水（E）。(1)E為水，電子式為；正確答案：。(2)I為硫酸鐵，化學(xué)式為Fe2(SO4)3；正確答案：Fe2(SO4)3。(3)硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵（I）和水（E）；化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O；正確答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)