2022遼寧省朝陽市凌源小城子鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022遼寧省朝陽市凌源小城子鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是：A．醛基的電子式：

B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C．乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2

D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略2.在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是（）A．加入適量純CH3COOH B．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體 D．加水稀釋參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】CH3COO﹣水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)；B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會移動(dòng)；C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)；D、加水稀釋，水解程度增大．【解答】解：CH3COO﹣水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，溶液的pH值減小，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會移動(dòng)，水解程度不變，溶液的pH值不變，故B錯(cuò)誤；C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，醋酸根離子水解的程度相應(yīng)降低，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c（OH﹣）增大，故C正確；D、加水稀釋，水解程度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D4.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．放電時(shí)電解液的密度不斷增大

B．放電時(shí)電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時(shí)Pb極與外電源的正極相連D．充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略5.下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)是：

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④參考答案：D略6.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略7.“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說法中錯(cuò)誤的是A、活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B、“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的C、“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕D、活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳參考答案：D8.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略9.瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺

食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；③只有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：D略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水

2H++2OH﹣═H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．硫化汞為沉淀，應(yīng)標(biāo)沉淀符號；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C．氫氧化鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水；D．原子個(gè)數(shù)不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，離子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A錯(cuò)誤；B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸，離子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．用熟石灰來中和酸性廢水，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正確；D．用H2SO4來中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分．11.能正確表示羥基電子式的是

A.

B.－OH

C.

D.參考答案：D12.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D13.下列化學(xué)用語的書寫正確的是(

)A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A略14.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（

）參考答案：B略15.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.A.

3

B.

1/3

C.

300

D.

1/1000參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為

g。有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。①還缺少的儀器有

；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

；（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：

；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是

；③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是

；④檢驗(yàn)氨氣的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②檢查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸氣

③溶液由無色變?yōu)榧t色④用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：，

（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸。試回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E→F的化學(xué)方程式是

。（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式

。（5）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與水在一定條件下反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

。（6）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1－戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個(gè)相同的烴基，則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式是

，它的同類（屬于同一類有機(jī)物）同分異構(gòu)體（包括它本身）有

種。參考答案：18.（1）如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖．①該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②請?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H，并作相應(yīng)標(biāo)注．③催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

．（3）473K，101KPa時(shí)，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是

．參考答案：（1）①放熱；

②；③改變反應(yīng)的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）①從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量；③根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)；（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；（3）可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；解答：解：（1）①反應(yīng)物能量高于生成物，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量，如圖，故答案為：；③催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：改變反應(yīng)的活化能；（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molH2和1molI2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是少于14.9kJ，故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；點(diǎn)評：本題考查學(xué)生的識圖能力、熱化學(xué)方程式的書寫、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意理解圖示中活化能、反應(yīng)熱的表達(dá)，題目難度中等．19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤