2022湖南省郴州市雄峰中學高三化學月考試題含解析

2022湖南省郴州市雄峰中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A．SO2通入溴水中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中

D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：C略2.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略3.下列反應的離子方程式中，不正確的是

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－參考答案：D4.實驗室保存下列藥品的方法,正確的是A、氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B、盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

D、少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中;液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略6.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D7.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略8.丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+實驗證明，在250C時，該反應的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k＝2.23x10-3L/(mol?s),下列說法不正確的是A反應剛開始時，需加入少量酸（H+），H+是催化劑B反應中C(H+)越大，反應速度越快C反應中加入NaOH后，反應速度可能增大，也可能減小D當C(H+)為0時，該反應不會發(fā)生參考答案：B略9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．500mL0.2mol/L的K2SO4溶液中含有的微粒總數(shù)為0.3NAC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18g參考答案：C10.（2005·全國卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有3+3＝6個、F有7+1＝8個；B中H有1+1＝2個、O有6+2＝8個；C中Si有4+4＝8個、Cl有7+1＝8個；D中P有5+5＝10個、Cl有7+1＝8個。11.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關鍵，難度一般．12.“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能B.液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞C.依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O參考答案：CA、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時屬于物理變化，共價鍵沒被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯誤；D、已知反應物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。點睛：本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應與反應物、生成物能量關系、化學方程式書寫，注意燃燒熱的含義。13.能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略14.下列說法正確的是A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略15.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：海帶①灼燒海帶灰②浸泡海帶灰

懸濁液③含碘離子溶液

④MnO2＋H2SO4（?。?/p>

單質(zhì)碘⑥含碘

苯溶液⑤提取碘含碘水溶液

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。（3）步驟④反應的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：答案；（1）BDE

（2）過濾

蒸餾

（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還是單質(zhì)碘）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液中，反應：A＋2BC，分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖K3－15－4所示。

圖K3－15－4請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為__________；實驗③平衡時C的濃度為__________。(3)該反應的ΔH__________0，判斷其理由是__________________________。(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率。實驗②：vB＝______________；實驗③：vC＝______________。參考答案：(1)②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06mol/L(3)>升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應(4)0.014mol/(L·min)0.009mol/(L·min)略18.【化學―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標號）。A離子鍵

Bσ鍵

Cπ鍵

D氫鍵

E金屬鍵(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。參考答案：(1)

光譜儀

(2)<

鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難；鈷失去3d6上的一個電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對容易

(3)分子

(4)sp2、sp3

(5)DE

(6)Cu

4【分析】(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；(3)根據(jù)熔沸點判斷晶體類型；(4)有機物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成分析；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計算出晶胞中的Na+數(shù)目。【詳解】(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為；可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個電子，相對容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難，所以I4(Co)<I4(Fe)；(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，因此每個環(huán)含有6個π電子，大π鍵可以表示為；(5)該晶體由Na+、N